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解题方法
1 . 回答下列问题。
(1)向滴有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵固体，观察到的现象是___________ ，用平衡原理解释原因___________ 。
(2)常温下，0.1 mol/L 的NaOH溶液的pH=___________ ，0.05mol/L的硫酸的pH=___________ ，取一定体积的两溶液混合，所得混合液的pH=2，则所取硫酸溶液的体积与NaOH溶液的体积比为___________ 。
(3)某温度(t℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示，此温度时，水的离子积常数Kw为___________ ，则该温度t___________ 25℃(填“>”“<”或“=”)。
(4)25℃时，pH=3的酸酸溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为___________ 。
(1)向滴有酚酞的氨水中加入少量的氯化铵固体，观察到的现象是
(2)常温下，0.1 mol/L 的NaOH溶液的pH=
(3)某温度(t℃)下的溶液中，c(H+)=10-xmol/L，c(OH-)=10-ymol/L，x与y的关系如图所示，此温度时，水的离子积常数Kw为
(4)25℃时，pH=3的酸酸溶液和pH=11的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为
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解题方法
2 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。常温下，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。
(1)a点溶液的pH________ 1(填“＞”、“＜”或“＝”)。醋酸的电离平衡常数 表达式为___________________________ 。
(2)现有0.1 mol/L NaOH溶液，该溶液中c(OH-)≈_______________ ，其中水电离产生的c(H+)=_______________ ，水电离产生的c(OH-)=____________ ，该溶液的pH为__________ 。
(3)b点溶液中，存在的电荷守恒关系式为______________ ，因此时混合液pH=7，则溶液中c(H+)为______________ ，其中c(Na+) ________ c(CH3COO−)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)c点溶液中，c(Na+)________ [c(CH3COO−) + c(CH3COOH)](填“＞”、“＜”或“＝”，下同)，此时溶液中c(H+)_____________ c(OH-)。
(5)比较a、c两点水的电离程度：a___ c，并分别解释原因 a：__________ ，c__________ 。
(1)a点溶液的pH
(2)现有0.1 mol/L NaOH溶液，该溶液中c(OH-)≈
(3)b点溶液中，存在的电荷守恒关系式为
(4)c点溶液中，c(Na+)
(5)比较a、c两点水的电离程度：a
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