解题方法
1 . 25℃时，H2CO3的Ka1=4.5×10−7，Ka2=4.8×10−11。请回答：
(1)25℃时，水的离子积Kw=_______ 。
(2)NaHCO3溶液显_______ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合数据 分析其原因是_______ 。
(3)某实验测得0.050 mol·L−1 NaHCO3溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是_______ 。
(4)氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是_______ 。
(1)25℃时，水的离子积Kw=
(2)NaHCO3溶液显
(3)某实验测得0.050 mol·L−1 NaHCO3溶液在加热过程中的pH变化如图所示。试分析45℃后，随温度升高NaHCO3溶液pH增大的原因是
(4)氯气通入NaHCO3溶液中产生无色气体，该反应的离子方程式是
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2022-03-06更新
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232次组卷
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2卷引用：浙江省丽水市2021-2022学年高二上学期普通高中教学质量监控（期末）化学试题
名校
2 . 回答下列问题：
(1)
时，
的盐酸中由水电离出的
为___________ mol·L-1。
(2)
时，向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液的
。此时水的离子积
___________ ，溶液中
为___________ mol·L-1。
(3)时，
溶液的
，用含a和b的代数式表示
的电离平衡常数
___________ 。
(1)
时，的盐酸中由水电离出的为(2)
时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积为(3)
时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数
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2021-03-01更新
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247次组卷
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2卷引用：浙江省温州市平阳县万全综合高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题
名校
3 . 某温度下的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH-）＝10ymol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为_____ 。
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为___ 。
（1）该温度下水的离子积为
（2）该温度下0.01 mol/L的NaOH溶液pH为
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2016-12-09更新
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325次组卷
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2卷引用：2014-2015浙江省嘉兴一中高二上学期期中化学（文）试卷
