（1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题：
①该温度下水的Kw＝________ 。
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝________ 。
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______ 。
①该温度下水的Kw＝
②此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va︰Vb＝
（2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c(H+)=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系
更新时间：2019-06-11 08:44:51
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【推荐1】规律提炼题组
完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。
（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为_____
（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=____
②若所得混合溶液pH=3，则a：b=_____
（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________ （用含a、b的表达式表示）
（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：__________________
完成下列与溶液pH有关的计算，并提炼解题规律。
（1）室温下pH=4的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为
（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为
（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合：，
①若所得混合溶液为中性，则a：b=
②若所得混合溶液pH=3，则a：b=
（4）已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（5）（学法题）总结归纳求混合溶液pH时，应注意的问题：
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(0.4)
【推荐2】水中的酸碱平衡。一个溶液(X)含有两种一元弱酸(只有一个具有酸性的质子)； HA的酸解离常数KHA= 1.74 ×10-7， HB的酸解离常数KHB= 1.34 ×10-7溶液XpH为3.75。
(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1)___________ 。在适当的地方合理近似[Kw= 1.00 × 10-14，298K。 ]
(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH___________ 。
(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数___________ 。
(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2 在Z中的溶解度___________ (用mol·L-1)。已知阴离子A-与B-可与M2+形成络合物：
M(OH)2 ⇌ M2+ + 2OH- Ksp=3. 10 ×10-12
M2++A- ⇌ [MA]+ K1=2.1 × 103
[MA]++ A- -⇌ [MA2] K2=5.0 × 102
M2++B- ⇌ [MB]+ K
=6.2 × 103
[MB]++B- ⇌ [MB2] K
=3.3 × 102
(1).滴定完100 mL溶液X需要100 mL 0.220 M NaOH溶液。计算溶液X中每一种酸的最初的(总量)浓度(mol·L-1)
(2).计算最初包含6.00 × 10-2 M NaA与4.00 × 10-2 M NaB的溶液Y的pH
(3).向溶液X中加入许多蒸馏水得到非常(无限)稀的溶液，酸的总浓度接近于零。计算稀溶液中每一种酸的解离百分数
(4).将一个缓冲溶液加到溶液Y中，保持pH为10.0. 得到溶液Z，假定体积无变化。计算物质M(OH)2 在Z中的溶解度
M(OH)2 ⇌ M2+ + 2OH- Ksp=3. 10 ×10-12
M2++A- ⇌ [MA]+ K1=2.1 × 103
[MA]++ A- -⇌ [MA2] K2=5.0 × 102
M2++B- ⇌ [MB]+ K
=6.2 × 103[MB]++B- ⇌ [MB2] K
=3.3 × 102
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【推荐1】完成下列问题
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为_______ 。
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=_______ ，若温度不变，0.005 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)=_______ 。
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=_______ ；此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_______ 。
(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为_______ 。
(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO
)约为_______ 。
(1)常温下，某溶液由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1，则该溶液的pH为
(2)某温度下，纯水中c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1，则该温度下的KW=
(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：该温度下水的Kw=
(4)25℃时，将0.1mol·L-1 NaOH溶液与0.06mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合，(忽略混合后体积的变化)，求所得溶液的pH为
(5)将pH=5的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)：c(SO
)约为
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【推荐2】下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a__ 1×10－14(填“＞”、“＜”或“=”），作此判断的理由是___ 。
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=___ 。
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=___ 。
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=___ 。
（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___ pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)___ V(盐酸)。
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积（mol2·L－2 ） | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后溶液中c(Na+)：c(OH－)=
（3）在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)水=
（4）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L（混合体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V2：V1=
（5）t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)
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解题方法
【推荐3】回答下列问题：
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中
______
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入______ mL0.1mol/L的NaOH，可使反应所得的溶液pH=7(用含Ka的式子表达)
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的
，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=______
(4)常温下，设
溶液的pH为a，则
______ (用含a的精确式子表达)
(1)常温下，将pH=9的NaOH溶液稀释1000倍，溶液中
(2)常温下，已知醋酸的电离常数为Ka，向100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入
(3)常温下，100mLpH=0盐酸和硫酸的混合溶液中加入200mLpH=13的
，恰好沉淀完全，则原溶液中c(HCl)=(4)常温下，设
溶液的pH为a，则
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解题方法
【推荐1】有关溶液中的计算
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=___________ 。
(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=___________ 。
(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的___________ 倍。
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________ ，Fe3＋完全沉淀时溶液的pH为___________ 。
(1)某温度下测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH为11，在该温度下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=2的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，忽略体积变化，则Va∶Vb=
(2)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=(3)常温下二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-⇌H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的
(4)常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时就沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为
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(0.4)
解题方法
【推荐2】现有浓度均为0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵。请回答下列问题：
（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)__ 。
（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃___ 25℃(填“>”、“<”或“=”)。在T℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=10，则a∶b=_ 。
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=__ (填数据)；
②若x+y>14，则a/b=__ (填表达式)；
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__ (填表达式)。
（1）四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
（2）已知T℃，KW=1×10-13，则t℃
（3）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，则a/b=
②若x+y>14，则a/b=
③该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为
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(0.4)
【推荐3】已知水在25℃和95℃时的电离平衡曲线如图所示：
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为___ (填“A”或“B”)。
（2）95℃时水的离子积Kw=___ 。
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___ 。
（4）95℃时，若100 mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___ 。
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：___ 。
（1）25℃时水的电离平衡曲线应为
（2）95℃时水的离子积Kw=
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
（4）95℃时，若100 mLpH1=a的某强酸溶液与1mLpH2=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
（5）在曲线B对应的温度下，将pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=5。请分析其原因：
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