【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
⑴镍元素基态核外电子排布式为____________________。
⑵硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是 ____________。
⑶单质铜及镍都是由___________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I_Cu = 1959kJ/mol，I_Ni =1753kJ/mol，I_Cu > I_Ni的原因是 ________________________。
⑷某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

若合金的密度为dg/cm³，晶胞参数a =______________nm。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。
（3）CS₂分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)₅，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。
碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

【推荐3】2017年冬季，我国北方大部分地区出现严重雾霾天气，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH₄)₂SO₄、NH₄NO₃、有机颗粒物及扬尘等。城市雾霾中还含有铜等重金属元素。
（1）N元素原子核外电子云的形状有___________种；基态铜原子的价电子排布式为___________，金属铜的晶体中，铜原子的堆积方式为___________。
（2）N和O中第一电离能较小的元素是___________；SO₄^2-的空间构型___________。
（3）雾霾中含有少量的水，组成水的氢元素和氧元素也能形成化合物H₂O₂，其中心原子的杂化轨道类型为___________，H₂O₂难溶于CC1₄，其原因为___________。
（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，如NO、CH₃COOONO₂(PAN)等。1mol PAN中含σ键数目为___________；NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中心离子的配位数为___________。
（5）测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用⁸⁵Kr。已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，晶胞边长为540pm，则该晶体的密度___________g/cm³(只列式不计算)

【推荐2】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH₄COO)₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式______________________；葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]分子中碳原子杂化方式是_________________________。
(2)Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为______；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键_______。
       
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_____。
   

【推荐3】很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价层电子排布式为___________；其核外有___________个运动状态不同的电子；其最外层有___________个未成对电子；其最高能级的轨道有___________个伸展方向，电子云形状为___________。
(2)、、的沸点由高到低顺序为___________
(3)(硒)与硫同主族，位于元素周期表第___________周期第___________族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。下列关于上述物质的说法正确的有___________。
A．在Ⅰ和Ⅳ中S原子均采取杂化
B．在Ⅱ中所有元素中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

【推荐1】(1)蓝矾的结构如图所示：

的空间结构是___________，其中S原子的杂化轨道类型是___________；基态O原子的价层电子排布图为___________。
(2)气态分子的空间结构为___________；将纯液态冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图所示，此固态中S原子的杂化轨道类型是___________。

(3)已知为V形，中心氯原子周围有四个价层电子对。的中心氯原子的杂化轨道类型为___________。
(4)二氧化钛是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。

化合物甲的分子中采取杂化方式的碳原子个数为___________，化合物乙中采取杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为___________。

【推荐2】西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式	C12H10ClN3O
结构简式
外观	白色结晶粉末
熔点	170～172℃
溶解性	易溶于水

（1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为___。
（2）两种组成均为CoCl₃·4NH₃的配合物分别呈绿色和紫色。已知绿色的配合物内界结构对称，请在图a和图b中用元素符号标出氯原子的位置___、___。

【推荐1】双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′。试回答：

(1)分子中存在___________键和___________键，为___________分子。(填“极性”或“非极性”)
(2)难溶于，其原因是___________。
(3)分子中氧元素的化合价为___________价。

【推荐2】回答下列问题：
(1)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子_______、_______。

(2)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填编号)_______。
(3)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”)：H₂SO₄_______H₂SO₃；HClO₃_______HClO₄；
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H₂S中心原子的杂化方式为_______杂化，VSEPR构型为_______，分子的立体构型为_______。
(5)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_______。

【推荐3】有、、、、、六种分子，试回答下列问题：
(1)由非极性键构成的分子是______。
(2)由极性键构成的具有正四面体形结构的分子是______。
(3)由极性键构成的具有V形结构的分子是______。