1 . I.酸碱中和滴定更是常见的滴定方式，请结合理论，解决以下酸碱反应的问题：
(1)某温度(t℃)时，水的电离图象如图所示，该温度下，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液等体积混合，溶液显_______(填“酸”或“碱”)性。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH₃COOH溶液混合，若溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)，则混合前c(NaOH)_______(填“>”“＜”或“=”)c(CH₃COOH)。
(3)常温下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。K点对应的溶液中，c(M⁺)+c(MOH)_______2c(A^-)(填“>”、“＜”或“=”)；若此时溶液中，pH=10，则c(MOH)+c(OH^-)=_______mol•L^-1。

II.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。人体缺乏维生素C(C₆H₈O₆)易得坏血病。维生素C易被空气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg•L^-1左右。某课外活动小组测定了某品牌的软包装橙子中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告。
①测定目的：测定××牌软包装橙汁维生素的含量，是否为纯天然。
②测定原理：C₆H₈O₆+I₂=C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-。
③实验用品及试剂：
a.仪器和用品(自选，说明：锥形瓶不易将液体溅出)
b.试剂：某品牌橙汁为20mL，浓度为7.50×10^-3mol•L^-1标准碘溶液、蒸馏水、指示剂
④实验过程：(略)
回答下列问题：
(4)用标准的碘溶液滴定待测的橙汁时，左手握_______的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，直到因加入半滴碘液后，溶液由_______，且30s不改变为止。
(5)下列操作中可能使所测橙汁的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准碘液润洗就直接注入标准碘液

B．滴定前盛放待测液溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取碘液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(6)若经数据处理，滴定某品牌橙汁20mL(待测液)消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，从分析数据看，此品牌橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填字母)(已知维生素C的摩尔质量为176g/mol)。
A.是　　　　B.可能是　　　　C.不是

2 . 下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是

A．前者大于后者

B．前者等于后者

C．前者小于后者

D．无法确定

3 . 下列表达式正确的是

A．碳酸的电离：H2CO3=H++

B．硫化钠水解：S2-+2H2OH2S↑+2OH-

C．水的电离：H2O+H2OH3O++OH-

D．CaCO3的溶解平衡：CaCO3Ca2++

4 . 下列说法正确的是

A．1 mol·L-1的稀硫酸中存在OH-

B．Kw=10-14适用于任何温度、任何溶液

C．Kw随溶液中c(H＋)和c(OH-)的变化而改变

D．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响

5 . 在某温度时，测得纯水中c（H⁺）=2.4×10^-7 mol·L^-1，则 c（OH^-）为（　  ）

A．2.4×10-7 mol·L-1

B．0.1×10-7 mol·L-1

C．1.2×10-7

D．c(OH-)无法确定

6 . 水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是

A．水是一种非电解质	B．水的电离是放热过程
C．纯水的pH一定等于7	D．纯水中c(H+)＝c(OH-)

7 . 最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（       ）

A．水的离子积仅适用于纯水	B．水的电离需要通电
C．升高温度一定使水的离子积增大	D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡

8 . 25℃时，0.005mol/LBa(OH)₂中H⁺浓度是（   ）

A．1×mol/L	B．1×mol/L
C．5×mol/L	D．5×mol/L

9 . 下列叙述正确的是

A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡

B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快

C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2

D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7