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解题方法
1 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。___________ 。
(2)合成氨的反应，T1℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和5molH2发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H2)=___________ mol/(L•min)；平衡常数K=___________ 。___________ (填序号)。
a．升高温度 b．将平衡体系中的NH3(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强 d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________ 。
(2)合成氨的反应，T1℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN2和5molH2发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H2)=
②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态
)，v正
a．升高温度 b．将平衡体系中的NH3(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强 d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式
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解题方法
2 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4与 CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： 
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)
计算 C—H 的键能 x= ______________ kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：_______ 。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______ 。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______ 。
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
。(1)已知：
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)| 共价键 | C≡O | C—O | C—H | O—H | H—H |
| 键能/(kJ/mol) | 1072 | 326 | 464 | 436 |
(2)若要该反应自发进行，
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO 的百分含量不再变化 |
| D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1 |
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=
③10min 时，改变的外界条件可能是
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将
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3 . 含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示___________ ；
②合成尿素总反应自发进行的条件是___________ (填“高温”或“低温”)。
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。___________ g
min﹣1。
②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是___________ (填选项字母)。
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡___________ (填“正向移动”或“逆向移动”)，再次平衡时总反应的平衡常数为 ___________ 。
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。___________ 。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是___________ (填字母)。
(1)工业上常用NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]，利用该反应可以在一定程度上减缓温室效应。该反应可分两步进行，其能量变化和反应历程如图所示
②合成尿素总反应自发进行的条件是
(2)一定温度下，将NH3和CO2按2：1的物质的量之比充入一容积恒为10L的密闭容器中发生总反应。15min时达到平衡，各物质的浓度变化曲线如图所示。
min﹣1。②下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是
A．体系压强不再变化
B．NH3和CO2的浓度之比为2：1
C．气体平均摩尔质量不再变化
D．NH3的消耗速率和CO2的消耗速率之比为2：1
③25min时再向容器中充入2mol的NH3、1molCO2和2molH2O，则此时平衡
(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，其中存在大量NO。中国科学家在以H2为还原剂清除NO的研究方面取得了显著成果，其化学方程式为2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g) ΔH<0。当固定比例的NO(g)和H2(g)的混合气体，以相同流速分别通过填充有两种催化剂的反应器，测得NO的转化率与温度的关系如图所示。
②M、N、P、Q四点中一定未达到平衡状态的是
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4 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：
(1)反应的化学方程式为___________ 。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________ ，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________ 。
(1)反应的化学方程式为
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(3)一般说化学平衡常数数值K
(4)该反应为
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。
| A．v正(H2) = v逆(H2O) | B．反应停止，正、逆反应速率都等于零 |
| C．容器中压强不再发生变化 | D．混合气体中c(CO2)不变 |
(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为
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5 . 请回答下列问题：
(1)
可发生二聚反应生成 
，化学方程式为 
，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的
___________ 0(填“>”或“<”)。已知该反应的正反应速率方程为
逆反应速率方程为 
，其中 
分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 
表示速率常数的对数； 
示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 
随
变化关系的是斜线___________ ，能表示 
随变化关系的是斜线___________ 。
(2)图中
点的纵坐标分别为 
，则温度 
时化学平衡常数K=___________ mol/L。已知温度 时，某时刻恒容密闭容器中 
浓度均为 
，此时v正___________ v逆(填“>”“<”或“=”)。
(1)
可发生二聚反应生成 ，化学方程式为 ，上述反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深，则该反应的逆反应速率方程为 ，其中 分别为正、逆反应的速率常数。则如图( 表示速率常数的对数； 示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，能表示 随变化关系的是斜线随变化关系的是斜线(2)图中
点的纵坐标分别为 ，则温度 时化学平衡常数K=时，某时刻恒容密闭容器中 浓度均为 ，此时v正
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解题方法
6 . 以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_____ kJ·mol-1.
②若反应Ⅱ逆反应活化能
，则该反应的正反应的活化能
_____ kJ·mol-1.
(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数
随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中
关系如图2所示：
①图1中P1_____ P2(填“>”、“<”或“=”)；
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是_____ (填字母序号)。
、
，k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是_____ ，表示lgk逆随温度T变化关系的直线是_____ 。
(4)已知一定温度下按照起始比
，在一密闭容器中进行反应：
，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数
_____ MPa-2(保留2位有效数字)(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。
(5)
，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO2的转化率最高的是_____(填字母)。
(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应Ⅱ：
①已知几种化学键的键能如下表所示，则a=
| 化学键 | C—H | C—O | H—O | H—H | C≡O |
| 键能/kJ·mol-1 | 406 | 351 | 465 | 436 | a |
，则该反应的正反应的活化能(2)向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数
随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：①图1中P1
②图2中x点平衡体系时升温，反应重新达平衡状态时新平衡点可能是
、，k正、k逆分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。则图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示lgk正随温度T变化关系的直线是(4)已知一定温度下按照起始比
，在一密闭容器中进行反应：，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数(5)
，在四种不同容器中发生上述反应，若初始温度、压强和反应物用量均相同，则CO2的转化率最高的是_____(填字母)。| A．恒温恒容容器 | B．恒容绝热容器 |
| C．恒压绝热容器 | D．恒温恒压容器 |
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解题方法
7 . 以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量，I2O5能将CO氧化为CO2，I2O5被还原为I2。已知
；
。则该测定反应的热化学方程式为___________ 。
(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时
___________ ，平衡时H2的转化率为___________ %。
(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数K的表达式___________ 。
②试比较
、
的大小，___________ (填“>”、“<”或“=”)；
③400°C时，反应
的化学平衡常数为___________ 。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量，I2O5能将CO氧化为CO2，I2O5被还原为I2。已知
； 。则该测定反应的热化学方程式为(2)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：
，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时(3)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。
| A．加了催化剂 | B．增大容器体积 |
| C．降低反应体系的温度 | D．加入一定量N2 |
(4)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①写出化学平衡常数K的表达式
②试比较
、的大小，(填“>”、“<”或“=”)；③400°C时，反应
的化学平衡常数为(填“>”、“<”或“=”)。
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解题方法
8 . 亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可通过反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)获得。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1
②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2
③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3
则K3=___________ (用K1和K2表示)。
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O)：
则反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的ΔH=___________ kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。
(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①该反应的ΔH___________ (填“>”“<”或“=”)0。
②在压强为p的条件下，M点时容器内NO的体积分数为___________ 。
③若反应一直保持在压强为p条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=___________ (用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数(φ)随
的变化关系如图B所示。则A、B、C三点对应状态中，NO的转化率最大的是___________ 点，当=1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能对应D、E、F三点中的___________ 点。
2ClNO(g)获得。(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及以下反应：
①2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1②4NO2(g)＋2NaCl(s)
2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2③2NO(g)＋Cl2(g)
2ClNO(g) K3则K3=
(2)已知几种化学键的键能数据如表所示(亚硝酰氯的结构为Cl-N=O)：
| 化学键 | N≡O | Cl—Cl | Cl—N | N=O |
| 键能/kJ·mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
2ClNO(g)的ΔH=(3)按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图A所示：
①该反应的ΔH
②在压强为p的条件下，M点时容器内NO的体积分数为
③若反应一直保持在压强为p条件下进行，则M点的压强平衡常数Kp=
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数(φ)随
的变化关系如图B所示。则A、B、C三点对应状态中，NO的转化率最大的是=1.5时，达到平衡状态时ClNO的体积分数φ可能对应D、E、F三点中的
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解题方法
9 . Ⅰ.在密闭容器中充入2molN2和6molH2，容器体积为5L，在一定温度下催化反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，NH3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
(1)①前3min内平均反应速率：v(H2)=______ ；
②平衡时，N2的转化率为_______ ；反应前后压强之比P前：P后=______ 。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=______ 。
Ⅱ.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
请回答下列问题：
(2)根据反应①与②可推导出K3=________ (用K1、K2表示)；△H3_____ 0(用“>”或“<”表示)；
(3)下列图像符合反应③的是_______。
2NH3(g)，NH3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。(1)①前3min内平均反应速率：v(H2)=
②平衡时，N2的转化率为
③在此温度下，上述反应平衡常数K=
Ⅱ.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如下表所示：
| 化学反应 | 平衡常数符号 | 平衡常数值 | ||
| 500℃ | 700℃ | 800℃ | ||
| ①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
| ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
| ③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3 | K3 | |||
(2)根据反应①与②可推导出K3=
(3)下列图像符合反应③的是_______。
A． | B． |
C． | D． |
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解题方法
10 . 
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和
制备合成气(CO、
)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：
(1)总反应
能自发进行的条件为_______ 。
(2)总反应速率由反应_______ (填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______ (填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③ 
反应④ 
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时
和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。
(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______ ，_______ 。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
(5)反应④在545K时的平衡常数
_______ 。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______ (标出B点坐标)。
的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。Ⅰ．利用
和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[
为吸附性活性炭]：(1)总反应
能自发进行的条件为(2)总反应速率由反应
的浓度，Ⅱ．工业上可利用
生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照
投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，
的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：(4)下列说法正确的是_______(填字母)。
| A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化 |
| B．温度越低，越有利于工业生产 |
| C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率 |
| D．原料气中掺入适量CO能提高的产率 |
(5)反应④在545K时的平衡常数
(6)结合上图，在下图中画出
的平衡产率随温度的变化曲线
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