解题方法
1 . 为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO2资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：
第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；
第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________ kJ·mol-1；
(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是_______ 。
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：
①该反应的速率方程为：
=___________ mol·L-1·min-1[用含c(CH4)的代数式表示]。
②若开始时该反应速率为1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=___________ mol·L-1·min-1(用含1和α的代数式表示)。
③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间___________ 9.2min。(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________ (用分数表示)，CH4选择性=___________ (CH4选择性=
，保留三位有效数字)。
I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如下：
第一步：CH4(g)+CO2(g)→C(ads)+2H2(g)+CO2(g) ΔH1=E1kJ·mol-1；
第二步：C(ads)+2H2(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g) ΔH2=E2kJ·mol-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=
(2)一定条件下ads对CO2也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO2的适宜条件是
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4
C2H6+H2.在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| c(CH4)/(mol·L-1) | 0.1000 | 0.2000 | 0.3000 | 0.4000 |
| /(mol·L-1·min-1) | 0.0076 | 0.0153 | 0.0227 | 0.0306 |
=②若开始时该反应速率为
1mol·L-1·min-1，α表示任一时刻甲烷的转化率，则该反应的速率方程为：=1和α的代数式表示)。③实验测得甲烷浓度由0.400mol·L-1变化到0.200mol·L-1需9.2min，则甲烷浓度由0.200mol·L-1变化到0.100mol·L-1所需时间
Ⅱ．CO2在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)
反应2：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH2O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=
，保留三位有效数字)。
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解题方法
2 . 
时，将足量某碳酸氢盐
固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：
，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为
。下列说法正确的是
时，将足量某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中发生反应：，该反应达到平衡时体系中气体的总浓度为。下列说法正确的是A．当混合气体中 的体积分数不变时，说明该反应达到平衡 |
B．向平衡体系中加入适量 增大 |
| C．向平衡体系中充入适量，逆反应速率增大 |
D．时，该反应的化学平衡常数为 |
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解题方法
3 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为___________ 。
(2)下列说法正确的有___________ 。
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1
反应ii： CO2(g) + H2(gCO(g)+ H2O(g) ΔH2
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=___________ kJ·mol-1
(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是___________ 。
a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d．
比值不再发生变化
(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是___________ (填“a”或“b”)。
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是___________ 。
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=___________ (MPa)-2(用最简分数表示)。
Ⅰ． CO2和CH4在催化剂表面可以合成CH3COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：
(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为
(2)下列说法正确的有
a．增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率
b． CH3COOH* 比CH3COOH(g)能量高
c．催化效果更好的是催化剂2
d．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
Ⅱ． CO2和 H2在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i： CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.3 kJ·mol-1反应ii： CO2(g) + H2(g
CO(g)+ H2O(g) ΔH2(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH2=
(4)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是
a． CO的分压不再发生变化
b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c． 气体密度不再发生变化
d．
比值不再发生变化(5)在5.0MPa，将n(CO2) ： n(H2)=5 ： 16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO2的转化率随温度的变化如图所示。
①表示平衡时CH3OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是
②CO2平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是
③250℃时反应i： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的 Kp=
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4 . 一定温度下，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列叙述正确的是（ ）
CH3OH(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器 | 容器1 | 容器2 | 容器3 |
| 反应温度T/K | 500 | 500 | 600 |
| 反应物投入量 | 1 mol CO、 2 mol H2 | 2 mol CH3OH | 1 mol CO、 2 mol H2 |
| 平衡v正(H2)/(mol·L－1·s－1) | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(CH3OH)/(mol·L－1) | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的转化率α | α1(CO) | α2(CH3OH) | α3(CO) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1<v2，2c1>c2 | B．α1(CO)>α3(CO)，v1<v3 |
| C．p2>2p3，K1<K3 | D．c2>2c3，α2(CH3OH)＋α3(CO)<1 |
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2019-05-24更新
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853次组卷
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4卷引用：【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元01讲核心
（已下线）【知识图鉴】单元讲练测选择性必修1第2单元01讲核心专题2.2 化学反应速率和化学平衡（疑难突破）——巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升（已下线）专题06 化学反应速率和化学平衡——备战2021年高考化学纠错笔记【市级联考】江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试化学试题
