1 . 已知下列反应的平衡常数：，；，；则反应的平衡常数是

A．

B．

C．

D．

2 . 顺­1，2­二甲基环丙烷和反­1，2­二甲基环丙烷可发生如下转化：
       
该反应的速率方程可表示为：v(正)=k(正)·c(顺)和v(逆)=k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。已知：t₁温度下，k(正)=0.006 s^-1，k(逆)=0.002 s^-1，该温度下反应的平衡常数值K=_______ 。

3 . 完成下列问题
(1)已知反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，在恒容密闭容器中按加入CO和H₂合成甲醇，测得起始压强p₀=102 kPa。CO的平衡转化率[α(CO)]随温度的变化曲线如图所示，R点时反应的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，p_分=p_总×物质的量分数)，R、S两点平衡常数大小：K_p(R)___________(填“>”“=”或“<”)K_p(S)。

(2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强的理由是___________。
   

4 . H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)＋CO₂(g)COS(g)＋H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
(1)平衡时CO₂的浓度为_______。
(2)H₂S的平衡转化率α₁=_______%，反应平衡常数K=_______。

5 . 已知25 ℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=8×10^－39。
(1)该温度下反应Fe(OH)₃＋3H^＋Fe^3＋＋3H₂O的平衡常数为_________________(列式并计算)。
(2)向0.001 mol·L^－1 FeCl₃溶液中通入氨气(体积变化忽略不计)，开始沉淀时溶液的pH为___________(lg 5=0.7)。

6 . 某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K₁=50，在同一温度下，反应2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K₂为

A．2500

B．50

C．0.02

D．0.002

7 . 无色气体N₂O₄是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N₂O₄与NO₂转换的热化学方程式为N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)　ΔH=＋24.4 kJ·mol^-1。上述反应中，正反应速率v_正=k_正·p(N₂O₄)，逆反应速率v_逆=k_逆·p²(NO₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则K_p为_______(以k_正、k_逆表示)。若将一定量N₂O₄投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k_正=4.8×10⁴ s^-1，当N₂O₄分解10%时，v_正=_______kPa·s^-1。

8 . 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O发生反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)=0.5 mol，下列说法不正确的是

A．在该温度下，反应的平衡常数K=1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的平衡转化率为50%

D．平衡时n(H2O)=0.5 mol

9 . 醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气、除去少量CO的一种新方法。其原理可分为甲醇化和甲烷化两个部分。
甲醇化：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH₁=-111 kJ·mol^-1
甲烷化：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=-203 kJ·mol^-1
(1)下列措施有利于提高醇烃化过程中CO转化率的是___________。

A．及时分离出CH3OH	B．适当升高反应温度
C．使用高效的催化剂	D．适当增大压强

(2)甲醇化平衡常数可用K_α=表示；α为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与H₂混合原料气中CO的体积分数为1%，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则K_α=___________(用含w的表达式表示)。
(3)测试a、b两种催化剂在不同压强和温度条件下，甲醇化过程中催化效率如图：
   
从上图可知选择哪种催化剂较好___________(填a或b)，理由是___________。

10 . 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面方法由氨气得到氢气。
方法：氨热分解法制氢气
反应2NH₃(g)N₂(g)＋3H₂(g) ΔH=＋90.8 kJ·mol^－1；
(1)已知该反应的ΔS=198.9 J·mol^－1·K^－1，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母)；

A．25 ℃

B．125 ℃

C．225 ℃

D．325 ℃

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol NH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
①若保持容器体积不变，t₁时反应达到平衡，用H₂的浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)=___________ mol·L^－1·min^－1(用含t₁的代数式表示)；
②t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K^θ=___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)＋eE(g)gG(g)＋hH(g)，K^θ=，其中p^θ=100 kPa，p_G、p_H、p_D、p_E为各组分的平衡分压)。