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1 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：
。在
的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。
。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。
A． |
B． |
C．在 、280℃条件下，C点的 |
D．A点对应条件下反应的平衡常数 （用平衡分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数） |
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名校
2 . 甲酸甲酯(
)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：
反应I：
，
反应II：
，
回答下列问题：
(1)反应
的
_______ 
，
_______ (用、表示)。
(2)对于反应I：增大压强，平衡_______ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是_______
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入
进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。的平衡常数
_______ kPa。
②研究表明，在700K以后升高体系温度，的产率下降，可能的原因是_______ 。
)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：反应I：
，反应II：
，回答下列问题：
(1)反应
的，、表示)。(2)对于反应I：增大压强，平衡
(3)在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入
进行I、II两个反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。
的平衡常数②研究表明，在700K以后升高体系温度，
的产率下降，可能的原因是
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解题方法
3 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO2的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH4与 CO2制备“合成气”(CO、H2)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： 
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)
计算 C—H 的键能 x= ______________ kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______ (填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：_______ 。
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______ 。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______ 。
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将_______ (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
。(1)已知：
，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)| 共价键 | C≡O | C—O | C—H | O—H | H—H |
| 键能/(kJ/mol) | 1072 | 326 | 464 | 436 |
(2)若要该反应自发进行，
(3)已知：H2 (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol-1，写出H2 (g)燃烧热的热化学反应方程式
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。
| A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| B．混合气体的密度不再变化 |
| C．CO 的百分含量不再变化 |
| D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1 |
(5)T1℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH2合成 CH3OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：
②T1℃时，该反应的化学平衡常数 K=
③10min 时，改变的外界条件可能是
(6)T1℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH2和 3molCH3OH(g)，此时反应将
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4 . 研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·mol−1
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，则此反应ΔH=___________ kJ·mol−1。
(2)CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。___________ 。
②压强为P4时，在Y点：v正___________ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为___________ 。
(3)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。
①当HCOOH的体积分数为25％时，CO2的转化率为___________ 。
②温度为T1，反应达到平衡时，k逆=___________ (用k正表示)。改变温度至T2，若k逆=0.9k正，则T1___________ T2(填“>”、“<”或“=”)。
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO2被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是___________ 。
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ·mol−1②2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH2=-128.3kJ·mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol−1
若某反应的平衡常数表达式为：K=
，则此反应ΔH=(2)CH4-CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ·mol−1，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。
②压强为P4时，在Y点：v正
③图中W、X、Y、Z四点对应的反应的平衡常数K1、K2、K3、K4由大到小的顺序为
(3)CO2加氢制备甲酸(HCOOH)可回收利用CO2，温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)
HCOOH(g) ΔH>0，化学平衡常数K=1，实验测得：v正=k正·c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆·c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数。①当HCOOH的体积分数为25％时，CO2的转化率为
②温度为T1，反应达到平衡时，k逆=
(4)采用电还原法也可将CO2转化为甲酸，在碳酸氢盐的水溶液中，CO2被还原成甲酸的原理如图所示。阴极的电极反应式是
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解题方法
5 . I．甲醇(
)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为
、
和
)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：
②
③
与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(
为)| 化学键 |  |  | |  |  |
 | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(1)
。(2)反应③的热化学方程式为
用含
和
的式子表示)Ⅱ．亚硝酰氯(
)是有机合成中的重要试剂，可通过反应：
获得。(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则
、
的式子表示)。下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是
a．容器内气体的颜色不再变化 b．容器中气体的密度不再变化 c．
不再发生变化(4)300℃时，
的正反应速率表达式为
，测得速率和浓度的关系如表所示：| 序号 |  |  |
| ① | 0.30 | 0.36 |
| ② | 0.60 | 1.44 |
| ③ | 0.90 | 3.24 |
(5)对于反应③按投料比
把
和
加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：
的体积分数为②M点的分压平衡常数
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入
和
，平衡时的体积分数随
的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是
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6 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=___________ mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数Kp =___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________ 。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________ mol电子。
(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：
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7 . 如何降低大气中
的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：
在容积为1L的密闭容器中，充入
和
，在
下发生发应，
实验测得和
的物质的量
随时间变化如图1所示：
___________ ，H2转化率为___________ 。达平衡时，的体积分数为___________ ，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___________ 反应
填“放热”或“吸热”
。该反应的平衡常数为___________ 保留两位小数，若提高温度到
进行，达平衡时，K值___________ 填“增大”“减小”或“不变”。
(3)下列措施中不能使的转化率增大的是___________ 。
A．在原容器中再充入1mol
B．在原容器中再充入
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)条件下，测得某时刻，
、
、和
的浓度均为
，则此时
正___________ 逆
填“
”“
”或“
”
(5)下列措施能使
增大的是___________。
的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入
和，在下发生发应，实验测得和的物质的量随时间变化如图1所示：
达平衡时，的体积分数为填“放热”或“吸热”。
该反应的平衡常数为保留两位小数，若提高温度到进行，达平衡时，K值填“增大”“减小”或“不变”。(3)下列措施中不能使
的转化率增大的是A．在原容器中再充入1mol
B．在原容器中再充入
C．缩小容器的容积
D．使用更有效的催化剂
E．将水蒸气从体系中分离出
(4)
条件下，测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时正逆填“”“”或“”(5)下列措施能使
增大的是___________。| A．升高温度 | B．在原容器中充入1molHe |
| C．将水蒸气从体系中分离出 | D．缩小容器容积，增大压强 |
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8 . 将6 mol A和5 mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
nC(g)+2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和 2 mol C，则下列结论中正确的是
nC(g)+2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和 2 mol C，则下列结论中正确的是A．该温度下反应的化学平衡常数为 | B．n值等于1 |
| C．平衡时B的浓度为1 mol·L-1 | D．平衡时B的转化率为50% |
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9 . 以制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。
(1)加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为___________ 。和
，180℃下反应生成甲醇和水：。测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：的平均反应速率为___________ 
。
②
时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A．容器中气体密度不再改变 B．容器内总压强不再改变
C．
的比值保持不变 D．的体积分数不再改变
④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为___________ 。
(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得
向B电极定向移动，则___________ (填“A”或“B”)处电极入口通甲醇，正极的电极反应式为___________ 。
℃时，等物质的量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应：
。实验测得反应速率为：
，
，
、
为速率常数。
①℃时，
___________ (填具体数值)。
②温度从℃到
℃时，
，则℃时的平衡压强___________ (填“>”“<”“=”)℃时的平衡压强。
制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。(1)
加氢制甲醇的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为
和，180℃下反应生成甲醇和水：。测得各物质物质的量随时间的部分变化图像如图所示：
的平均反应速率为。②
时，正反应速率③下列能够说明总反应已达到化学平衡状态的是
A．容器中气体密度不再改变 B．容器内总压强不再改变
C．
的比值保持不变 D．的体积分数不再改变④其他条件不变，将该恒容容器，改为体积可变的容器，达到平衡时，测得
的转化率为15%，则平衡时甲醇的浓度为(3)将甲醇设计成燃料电池，具有启动快、效率高等优点，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得
向B电极定向移动，则
℃时，等物质的量的和充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应： 。实验测得反应速率为：，，、为速率常数。①
℃时，(填具体数值)。②温度从
℃到℃时，，则℃时的平衡压强℃时的平衡压强。
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10 . 在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是
| 物质 | X | Y | Z |
初始浓度 | 1 | 2 | 0 |
| 平衡浓度 | 0.5 | 0.5 | 1 |
A．反应可表示为 | B．Y的平衡转化率为75% |
| C．反应前后气体总压强之比为3∶2 | D．化学平衡常数为4 |
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