氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=___________ mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数Kp =___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________ 。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________ mol电子。
(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：
更新时间：2024-04-27 12:08:07
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【推荐1】钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上可利用多种钼矿制备钼酸钠。镍钼矿（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。工业上进行选择性还原熔炼可以提取镍铁合金同时得到钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如图：
已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。
（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。___
□NiS+□Na2CO3+3C+2O2
___+____+___。
（2）向水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为___ 。
（3）已知过滤所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固体除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___ 。
（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）
（4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作___ 。
（5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制备钼酸钠晶体。
①电解一段时间，电极B附近pH___ （填“增大”“减小”或“不变”）；
②简述MoO42-生成的原因___ 。
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：
①已知：钼酸钠、月桂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M1、M2，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为____ ；
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是____ 。
已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶体，在水中的溶解度随温度升高而增大。
（1）还原熔炼过程中发生了较多的化学变化请结合题干信息补充完整NiS发生的化学反应方程式，并配平。
□NiS+□Na2CO3+3C+2O2
___+____+___。（2）向水浸液中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为
（3）已知过滤所得混合液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1，加入Ba(OH)2固体除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是
（已知Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4×10-8）
（4）从钼酸钠溶液中获取钼酸钠晶体的操作
（5）工业上还可以利用如图所示电解装置浸取辉钼矿（主要成分为MoS2）得到Na2MoO4和Na2SO4溶液，制备钼酸钠晶体。
①电解一段时间，电极B附近pH
②简述MoO42-生成的原因
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在二种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示：
①已知：钼酸钠、月桂酰肌氨酸的相对分子质量分别为M1、M2，要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月挂酰肌氨酸的物质的量浓度比应为
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)锰元素在周期表中的位置为___________ 。
(2)“除锰”中发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为___________ 。
②“合成”时加入Na2SO3的速率不宜过快，可能的原因是___________ 。
(4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是___________ 。
(5)氯化亚铜的定量分析：
称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，计算CuCl的纯度为___________ (结果保留三位有效数字)。
(6)“CuCl﹣H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性CuCl
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl转化为CuCl
。电解时阳极发生的主要电极反应式为 ___________ 。
回答下列问题：
(1)锰元素在周期表中的位置为
(2)“除锰”中发生反应的离子方程式为
(3)①已知“蒸氨”时得到CuO固体，则“合成”中发生反应的离子方程式为
②“合成”时加入Na2SO3的速率不宜过快，可能的原因是
(4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是
(5)氯化亚铜的定量分析：
称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和10mLFeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸铈溶液25.00mL。已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+，计算CuCl的纯度为
(6)“CuCl﹣H2O热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜电解池中进行，阳极区为酸性CuCl
溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuCl转化为CuCl。电解时阳极发生的主要电极反应式为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】H2O2是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H2O2的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___ 。
(2)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因____ 而导致KMnO4标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___ 。
(3)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___MnO+___H2O2+___H+=___Mn2++___O2↑+___H2O；___ ；当滴定到___ 可以认为已达到滴定终点。
(4)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为___ mol·L-1。
(5)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将___ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO4固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa2C2O4固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H2SO4酸化，滴定至终点，消耗KMnO4溶液的体积V1mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H2C2O4+2MnO
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。②H2O2浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，用上述KMnO4标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V2mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为
(2)标定KMnO4标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因
(3)KMnO4标准液滴定H2O2的离子方程式为___MnO
+___H2O2+___H+=___Mn2++___O2↑+___H2O；(4)该医生消毒剂中H2O2的物质的量浓度为
(5)②中若用盐酸代替H2SO4测定结果将
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐1】氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH1=−92.4kJ/mol
反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=−483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为___________ 。
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量如下表。
则断开1molN−H键所需的能量是___________ kJ。
(3)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol NH3，发生反应i，H2物质的量随时间的变化如图所示。2min内的平均反应速率υ(NH3)=___________ ，该反应的化学平衡常数K的表达式为___________ 。相同温度下，若开始加入NH3的物质的量是原来的2倍，则H2平衡时的物质的量___________ 0.12mol(填“＞”、“=”或“＜”)。___________ 。____________ 填“温度”或“压强”)，试判断L1___________ L2
(填“＞”、“=”或“＜”)。
(1)已知：反应i：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH1=−92.4kJ/mol反应ii：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=−483.6kJ/mol
则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为
(2)已知反应i断开1mol化学键所需的能量如下表。
| N≡N | H−H | N−H | |
| 键能/kJ·mol−1 | 945 | 436 | ？ |
(3)一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol NH3，发生反应i，H2物质的量随时间的变化如图所示。2min内的平均反应速率υ(NH3)=
(填“＞”、“=”或“＜”)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】放热反应在生产、生活中用途广泛。回答下列问题：
(1)前期的火箭曾用液态肼
与双氧水反应来提供能量。已知
与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出
的热量。
此反应的化学方程式为______ 。
(2)
液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出______ 
热量。
(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：
。温度为
的条件下，向恒容密闭的容器中通入
和
，使
、
，在不同条件下进行反应，测得
随时间的变化情况如下表：
实验1中，在
内，
______ ，
时
正)______ (填“大于”“小于”或“等于”)逆)。
(4)
内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是______ 。
(5)乙醇
应用于燃料电池，该电池采用可传导
的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极为电池的______ (填“正极”或“负极”)；b极电极反应式为______ 。
(6)乙醇在
作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于______ (填“催化剂”或“中间产物”)。
(1)前期的火箭曾用液态肼
与双氧水反应来提供能量。已知与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出的热量。此反应的化学方程式为
(2)
液态肼与足量的双氧水发生上述反应，放出热量。(3)甲烷可以消除氮氧化物污染：
。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：| 实验序号 |  | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
内，时正)逆)。(4)
内，实验2比实验1反应速率快，则实验1与实验2的“不同条件”是(5)乙醇
应用于燃料电池，该电池采用可传导的固体氧化物为电解质，其工作原理如图1所示。a极为电池的 (6)乙醇在
作催化剂时与氧气反应的关系如图2所示，整个反应中物质B属于
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【推荐3】回答下列问题：
(1)在
催化下发生反应：
假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 
和4 mol 
，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与
分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。
①下列能表明该反应已经达到平衡的有___________ 。
A．气体的密度不再发生变化 B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．与的物质的量之和不变
②0～5min内，
___________ 。该反应的平衡常数
___________ 
。
(2)与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：
①
②
在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按
投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)
①根据图中数据，温度选择___________ K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因___________ 。
(3)利用在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。研究表明，极性溶剂有助于促进进入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________
(1)在
催化下发生反应：假定未发生其他反应，350℃时向1 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，初始总压强为5a MPa，反应进行到5min时，与分压相等，10min后反应达到平衡，测得与的平衡分压比为1：3(分压=总压×组分物质的量分数)。①下列能表明该反应已经达到平衡的有
A．气体的密度不再发生变化 B．单位体积内分子总数不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．
与的物质的量之和不变②0～5min内，
。(2)
与可以直接制备甲醇，其中的主要过程包括以下反应：①
②
在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按
投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)①根据图中数据，温度选择
②随着温度的升高，
的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因(3)利用
在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。研究表明，极性溶剂有助于促进进入M-H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是
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【推荐1】一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH ＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是___________(填字母)。
(2)K和x的关系满足K=___________ 。
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时___________ ；t8时___________ 。
②t2时平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线______ 。
(4)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，NH3与烟气(含NOX)以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法正确的是______ 。
A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率。
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮。
(5)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，将0.1mol甲醇投入1L容积的容器中反应得到其平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。有同学计算得到在温度为T1时，该反应的平衡常数的值为8.1，你认为正确吗？___________ 。
2C(g) ΔH ＜0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是___________(填字母)。
| A．物质A、B的转化率之比为1∶2 |
| B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n-nx) |
| C．当2v正(A)=v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 |
| D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 |
(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时
②t2时平衡向
③ 若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线
(4)用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，NH3与烟气(含NOX)以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率(注：脱氮率即氮氧化物的转化率)，反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)
2N2(g) + 3H2O(g)。 以下说法正确的是A．使用第②种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率。
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响。
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮。
(5)甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)＋H2(g)，将0.1mol甲醇投入1L容积的容器中反应得到其平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。有同学计算得到在温度为T1时，该反应的平衡常数的值为8.1，你认为正确吗？
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐2】氨是产量最大的化工产品之一、德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：
，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。向密容器中充入2mol
和6mol，并使之发生上述反应，请回答下列问题：
(1)当反应达到平衡时，和的浓度之比是____ ；和的转化率之比是_____ 。
(2)当反应达到平衡时，升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___ (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______ 。
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___ (填“正向”、“逆向”或“不变”)移动。
(4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡时温度的2倍。
(5)若容器恒温恒容，达平衡后，再向容器中充入2mol和6mol，再次达平衡后，和原平衡相比NH3的体积分数__________ (填“变大”、“变小”或“不变”)。
，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。向密容器中充入2mol和6mol，并使之发生上述反应，请回答下列问题：(1)当反应达到平衡时，
和的浓度之比是和的转化率之比是(2)当反应达到平衡时，升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量
(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将
(4)若容器恒容、绝热，达到平衡后，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度
(5)若容器恒温恒容，达平衡后，再向容器中充入2mol
和6mol，再次达平衡后，和原平衡相比NH3的体积分数
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】反应：
，可减少排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
，
已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，计算
___________ (写出数值)；若平衡后升高温度，则
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)对于反应
，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率
随温度变化曲线如图乙所示。
温度下M点的反应速率___________ 
温度下N点反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于
时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：___________ 。
(3)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：___________ ，该装置中使用的是___________ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
，可减少排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
，已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)，计算
(2)对于反应
，将和以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、Ⅱ)进行反应，相同时间内，的转化率随温度变化曲线如图乙所示。
温度下M点的反应速率温度下N点反应速率(填“>”、“<”或“=”)。②催化剂Ⅱ条件下，当温度低于
时，转化率随温度升高而升高的原因可能是：(3)利用电化学法还原二氧化碳制乙烯，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】Ⅰ．已知
，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟(
)时达到平衡。如下图所示：
请回答下列问题：
(1)用
表示2分钟内该反应的平均反应速率为_____ 
。计算500℃时该反应的平衡常数
_____ 。
(2)上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻
因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是_____ (写一个即可)。
(3)某温度时，该反应的平衡常数
，则该温度_____ 500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(4)500℃时，若起始装入的
、和
分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的和各2mol，达平衡后完全相同，则
_____ mol。刚开始时反应向_____ (填“正”或“逆”)反应方向进行。
Ⅱ．研究NOx之间的转化具有重要意义。NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
①
②
(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_____ (填“①”或“②”)。
(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为
和
(
)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____ (填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____ 。
，500℃时将2molSO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟()时达到平衡。如下图所示： 请回答下列问题：
(1)用
表示2分钟内该反应的平均反应速率为。计算500℃时该反应的平衡常数(2)上图表示该反应在时刻
达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是(3)某温度时，该反应的平衡常数
，则该温度(4)500℃时，若起始装入的
、和分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的和各2mol，达平衡后完全相同，则Ⅱ．研究NOx之间的转化具有重要意义。NO氧化反应：
分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 ①
②
(5)决定NO氧化反应速率的步骤是
(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和
气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol。其实验数据如下：
(1)应选用的温度是_______ 左右，应选用的压强约是_______ 。
(2)实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是_______ 。
(3)尾气中SO2必须回收的主要原因是_______ 。
(4)分别在不同温度T1°C、T2°C以及起始压力为0.10MPa下，向恒容容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2：1]，测得容器内总压强随时间变化如图所示。
①其他条件不变时，A、B两点的v逆较大者为_______ 。
②B点的分压平衡常数Kp=_______ (答计算结果。分压=总压×物质的量分数)。
③必须在高温下才能启动，原因是_______ 。
④下列措施能提高SO2转化效率的是_______
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.合理控制反应器中气体的流速
D.反应器前段加热，后段冷却
(5)若向恒容恒温容器(1.00L)中各加入2.00molSO2、3.00molO2，测得反应过程中容器内n(SO2)随时间变化关系如下：
a值最可能是_______ 。
| 温度 | 不同压强下SO2的平衡转化率 | ||||
| 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 5MPa | 10MPa | |
| 450°C | 97.5 | 98.9 | 99.2 | 99.6 | 99.7 |
| 550°C | 85.6 | 92.9 | 94.9 | 97.7 | 98.3 |
(1)应选用的温度是
(2)实际生产中原料气含SO2为7%(体积分数)、O2为11%。O2相对过量的理由是
(3)尾气中SO2必须回收的主要原因是
(4)分别在不同温度T1°C、T2°C以及起始压力为0.10MPa下，向恒容容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2：1]，测得容器内总压强随时间变化如图所示。
①其他条件不变时，A、B两点的v逆较大者为
②B点的分压平衡常数Kp=
③必须在高温下才能启动，原因是
④下列措施能提高SO2转化效率的是
A.适当减压
B.增大催化剂的比表面积
C.合理控制反应器中气体的流速
D.反应器前段加热，后段冷却
(5)若向恒容恒温容器(1.00L)中各加入2.00molSO2、3.00molO2，测得反应过程中容器内n(SO2)随时间变化关系如下：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(SO2)/mol | 2.00 | 1.60 | 1.40 | a | 1.25 | 1.225 | 1.225 |
a值最可能是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。
(1)NO在空气中存在如下反应：
；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：
回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式__________ 。
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是______ （填“反应I”或“反应II”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是________ （反应未使用催化剂）。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：
①T℃时，该反应的平衡常数为______ （保留两位有效数字）。
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是_________ 。
(3)
存在如下平衡：
，在一定条件下与
的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：
，
，相应的速率与其分压关系如图所示。
①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____ 。
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出反应
的表达式
______ ，
、
与平衡常数间的关系是
______ 。
(1)NO在空气中存在如下反应：
；该反应分两步完成，其反应历程如图所示：回答下列问题：
①写出反应I的热化学方程式
②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定
反应速率的是(2)用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：
。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及10min和20min各物质平衡浓度如表所示：| 时间/min |  |  |  |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 20 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
②在10min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，20min时重新达到平衡，则改变的条件是
(3)
存在如下平衡： ，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压=总压×物质的量分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。①在图中标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是
②一定温度下，用平衡分压代替平衡浓度计算得到的平衡常数叫压强平衡常数，请写出
反应的表达式、与平衡常数间的关系是
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