【推荐1】氯气常用于自来水的杀菌消毒，实验室常用和浓盐酸共热制备氯气。
(1)写出该反应的化学方程式：________，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
(2)固体与浓盐酸在常温下就可以反应制备氯气，反应的化学方程式为______(已知酸性条件下可被还原为)。
(3)固体与浓盐酸的反应装置如图所示，同时验证氯气性质(其中夹持装置已省略)。

①从反应条件看，和的氧化能力不同，氧化能力较强的是______。
②装置B的作用为_________；装置C中若发生堵塞，装置B中的实验现象为_______。
③装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质正确的是_______。

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

④D中的液体是___________(填化学式)
(4)用氯气对自来水消毒易产生致癌物质，二氧化氯是一种更为高效安全的消毒剂。工业上制备的反应为。
①该反应中的还原产物是______(写化学式)，反应中每生成，转移电子的数目为______。
②在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是______(填序号)。
A．       B．       C．KI       D．

【推荐2】硫酸铁是一种重要的化工原料，用铁矿石(主要成分为，还含有少量的、、、有机杂质)制备硫酸铁流程如下：
   
(1)“煅烧”时使用的仪器是_____。
(2)请写出“浸出”过程中FeO与反应化学方程式_____；检验滤液中是否含有Fe³⁺的试剂可以是_____。
(3)滤渣X的成分为_____。
(4)“氧化”过程中发生的离子方程式为_____。
(5)“操作1”包括_____、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】Ⅰ．计算
(1)由于亚硝酸钠和食盐形状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。某小组欲鉴别与，常温下，用试纸分别测定两种盐溶液的，测得溶液的，则电离常数约为______。
Ⅱ．欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品，加水溶解，配制成溶液。
②取溶液于锥形瓶中，用标准溶液（酸性）进行滴定，滴定结束后消耗溶液。
(2)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______。
(3)在进行滴定操作时，溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后半滴溶液，______时达到滴定终点。
(4)滴定过程中发生反应的离子方程式是______；测得该样品中的质量分数为______。
(5)以下操作造成测定结果偏低的是______。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

【推荐2】某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿化学氧化法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前公认成本低产品纯度高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据上图的合成路线设计如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)制取K₂FeO_4。

已知：K₂FeO₄可溶于水，在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应。
回答下列问题：
(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为____________；烧瓶内发生反应的离子方程式为____________。
(2)试剂X为____________，其作用为____________。
(3)装置C中首先制备KClO，该反应温度为0℃，若温度较高，将生成KClO_3.高温反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________；然后在剧烈搅拌下将90%的Fe(NO₃)₃分批加入装置C中，充分反应可得K₂FeO₄溶液，写出该反应的化学方程式：____________。
(4)上述流程中，“提纯”所用方法是____________；“洗涤、干燥”时，用无水乙醇洗涤的目的是____________。
(5)K₂FeO₄的纯度测定
向3 mL CrCl₃溶液中加入20 mL饱和KOH溶液(Cr^3＋＋4OH^-=＋2H₂O)，再加入5 mL蒸馏水，冷却至室温，准确称取1.98 g样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应[＋＋2H₂O=＋Fe(OH)₂↓＋OH^-]，过滤后加入稀硫酸酸化(2CrO₄^2-＋2H^＋= ＋H₂O)，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1的标准硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定(＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O)，至终点时，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液的体积为28.80 mL。则K₂FeO₄的质量分数为____________ (过程中杂质不参与反应)。

【推荐3】钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 (夹持装置略去)。

已知：HCl与不发生反应；装置C中除生成外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm3)	水溶性
	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：
(1)装置A中导管a的作用为___________，装置B中所盛试剂为___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________(反应后Mn元素以形式存在)。
(2)组装好仪器后，部分实验步骤如下：
a．装入药品          b．打开分液漏斗活塞          c．检查装置气密性          d．关闭分液漏斗活塞          e．停止加热，充分冷却          f．加热装置C中陶瓷管
从上述选项选择合适操作(不重复使用)并排序：___________→___________→b→___________→___________→d。__________
(3)下列说法不正确的是___________。
A．通入氯气之前，最好先从k处通入氮气，否则实验会失败
B．石棉绒载体是为了增大气体与、碳粉的接触面积，以加快反应速率
C．装置D中的烧杯中可加入冰水，便于收集到纯的液态
D．装置E可防止空气中的水蒸气进入装置D的圆底烧瓶中使变质
E．该装置有缺陷，通过装置E后的气体不可直接排放到空气中
(4)可制备纳米：以为载体，用和水蒸气反应生成。再控制温度生成纳米。测定产物组成的方法如下：
步骤一：取样品2.100g用稀硫酸充分溶解得到，再用足量铝将还原为，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，定容得到待测液。
步骤二：取待测液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，将氧化为，三次滴定消耗标准溶液的平均值为24.00mL。
①滴定终点的判断方法是___________。
②通过分析、计算，该样品的组成为___________。

【推荐1】氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s） ΔH＜0
(1)如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是_______________________。
(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl₄中。当悬浮物较多时，停止制备。
   
注：CCl₄与液体石蜡均为惰性介质。
① 发生器用冰水冷却的原因是__________________________________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是__________________________________________。
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是____________（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_________（填写选项序号）。
a．常压加热烘干                         b．高压加热烘干                  c．减压40℃以下烘干
(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。
①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。
限选试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀盐酸。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。	得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置	若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。
步骤3：向试管中继续加入_________。	_________，证明固体中含有碳酸氢铵。

②根据①的结论：取氨基甲酸铵样品3.95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1.97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃）=79、M_r(BaCO₃)=197]

【推荐2】实验室制备环己烯的流程如下：

回答下列问题：
(1)除去原料环己醇中的苯酚，可先加入_______溶液，再进行后续操作。
(2)操作1的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

①收集环己烯粗产品时温度计的温度为_______℃左右；
②烧瓶中主反应的化学方程式为_______。
(3)①操作2的名称是_______。
②饱和食盐水的主要作用是降低环己烯的溶解度和_______。
(4)为测定环己烯的纯度，向10.00g环己烯样品中加入，充分反应后，剩余的与足量KI作用生成，用的标准溶液滴定，重复以上操作三次，平均消耗标准溶液20.00mL。已知：。
①写出环己烯与的化学反应方程式_______。
②样品中环己烯的质量分数为_______。
③下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填字母)。
a．样品中含有苯酚杂质
b．标准溶液部分被氧化
c．在测定过程中部分环己烯挥发

【推荐3】某盐M只含有三种元素，某课外兴趣小组为分析其组成，进行了如下实验：

(1)C的化学式是___________，A的电子式是___________。
(2)M隔绝空气高温分解的化学方程式为___________。
(3)某同学取红棕色固体C与一定量的反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再往其中滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红。该同学得出结论：红棕色固体已反应完。你认为该同学的结论是否正确？___________(填“是”或“否”)，请结合离子方程式说明原因___________。