名校
解题方法
1 . 已知下列反应的平衡常数：
，
；
，
；则反应
的平衡常数是
，；，；则反应的平衡常数是A． | B． | C． | D． |
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2024-03-05更新
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157次组卷
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65卷引用：河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题
河北省石家庄市第四十二中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题河北省鸡泽县第一中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题河北省张家口市宣化区宣化第一中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题2.2.3化学平衡常数 课中第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡常数甘肃省兰州市教育局第四片区联考2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省佳木斯市四校联考2023-2024学年高二上学期11月期中化学考试试题广东省台山市某校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题湖南省衡阳县第四中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高二上10月月考化学试卷2015-2016学年重庆市第一中学高二上期中测试化学试卷2016-2017学年四川省成都外国语学校高二上10月月考化学试卷陕西省渭南市尚德中学2017-2018学年高二第一次教学质量检测化学试题甘肃省兰州第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题湖南省娄底市第四中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题【全国百强校】内蒙古自治区杭锦后旗奋斗中学2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题四川省遂宁市2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题（已下线）2019年9月16日《每日一题》选修4—— 化学平衡常数甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题山东省日照市第一中学2019-2020学年高二10月月考化学试题吉林省吉化第一高级中学校2019-2020学年高二9月月考化学试题新疆乌鲁木齐市第四中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题广东省梅州市水寨中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题湖南省长沙市长郡中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题安徽省黄山市“八校联盟”2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题（已下线）【南昌新东方】江西省九江市同文中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题福建省泰宁第一中学2019-2020学年高二上学期第一阶段考试化学（选考）试题（已下线）2.3.3+化学平衡常数-2020-2021学年高二化学同步课堂帮帮帮（人教版选修4）（已下线）2.3.3化学平衡常数（重点练）-2020-2021学年高二化学上学期十分钟同步课堂专练（人教版选修4）安徽省舒城中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题黑龙江省伊春市伊美区第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题辽宁省大连市一〇三中学2020-2021学年高二10月月考化学试题鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度课时1 化学平衡常数 平衡转化率人教版（2019）高二化学选择性必修1第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 课时2 化学平衡常数及相关计算（已下线）【浙江新东方】绍兴qw122选择性必修1（SJ）专题2第二单元课时3 化学平衡常数平衡转化率湖南省武冈市第二中学2021-2022学年高二上学期开学摸底考试化学试题天津市武清区梅厂中学2021-2022学年高二上学期阶段性练习化学试题黑龙江省绥化市望奎县第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题江苏省盐城市实验高级中学（新洋高级中学）2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）2.2.3 化学平衡常数（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（苏教版2019选择性必修1）重庆市清华中学校2021—2022学年上学期高二10月月考化学试题福建省福州黎明中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广东省揭阳华侨高级中学2021-2022学年高二上学期第一次阶段考试化学试题（已下线）2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）山东省济宁市泗水县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题广西柳州市第三中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题陕西省宝鸡市千阳县中学2022-2023学年高二上学期第一次月考（理）化学试题福建省建瓯市芝华中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题福建省建瓯市芝华中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题福建省福州第十五中学2022-2023学年高二上学期11月线上限时训练化学试题（已下线）第3讲 化学平衡计算 平衡常数河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题甘肃省武威市民勤县第一中学2023-2024学高二下学期开学考试化学试题2016届湖南省衡阳县第四中学高三9月月考试化学试卷2015-2016学年吉林省松原市油田高中高一下期末化学试卷辽宁省庄河市高级中学2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题安徽省亳州市涡阳县第九中学2019-2020学年高一7月月考化学试题广东省广州大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题广东省广州大学附属中学等三校2019～2020学年高一下学期期末联考化学试题（已下线）第20讲 化学平衡常数及转化率的计算（练） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）考向23 化学平衡常数及其应用-备战2022年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）第27练 化学平衡-2023年高考化学一轮复习小题多维练（全国通用）
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2 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2）随温度(T)、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断：
①该反应的
______ 0（填“>”或“<”）。
②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率
______ 。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是______ （填字母）。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO3可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2、CO2和H2O(g）的热化学方程式：______ 。
(3)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g）和m%O2(g）和q%N2(g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：
①SO3压强＝______
②平衡常数
______ （以分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）。（只允许出现m、p、a等符号）
(1)汽车尾气净化的主要原理为
。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2）随温度(T)、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图1所示。据此判断：①该反应的
②在T1温度下，0~2s内的平均反应速率
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NO3可以消除氮氧化物的污染。
例如：
写出CH4催化还原N2O4(g）生成N2、CO2和H2O(g）的热化学方程式：
(3)硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：
将组成（物质的量分数）为2m%SO2(g）和m%O2(g）和q%N2(g）的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为a，试通过列式计算：①SO3压强＝
②平衡常数
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解题方法
3 . 
重整反应不仅可以实现天然气的综合利用，还有助于实现“碳达峰、碳中和”。
重整涉及如下反应。回答下列问题：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的反应进程与能量变化如图1所示，该反应的决速步骤是反应___________ (填“a”或“b”)；
___________ 
(用含E的式子表示)。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和
发生反应Ⅰ和Ⅱ，能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
(3)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，控制进料比
分别为1、1.5、2，反应达平衡时的质量分数随温度变化的关系如图2所示，曲线c对应的
___________ ；反应体系中，
随温度变化的关系如图3所示，随着进料比增大，的值___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________ 。
(4)T℃、101kPa时，向2L恒容密闭容器中充入
和
发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时转化率为90％，转化率为95％。则平衡时
___________ mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________ (保留两位小数)。
重整反应不仅可以实现天然气的综合利用，还有助于实现“碳达峰、碳中和”。重整涉及如下反应。回答下列问题：
主反应Ⅰ：
副反应Ⅱ：
(1)反应Ⅰ的反应进程与能量变化如图1所示，该反应的决速步骤是反应
(用含E的式子表示)。(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的
和发生反应Ⅰ和Ⅱ，能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。| A．气体的密度保持不变 |
B． |
| C．气体的平均相对分子质量保持不变 |
D． 和 物质的量之和保持不变 |
(3)在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，控制进料比
分别为1、1.5、2，反应达平衡时的质量分数随温度变化的关系如图2所示，曲线c对应的随温度变化的关系如图3所示，随着进料比增大，的值(4)T℃、101kPa时，向2L恒容密闭容器中充入
和发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时转化率为90％，转化率为95％。则平衡时
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解题方法
4 . 向恒温恒容密闭容器中充入
发生反应：
，测得不同起始浓度和催化剂表面积下
随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是
发生反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下随时间的变化如下表所示，下列说法错误的是| 编号 | 时间/min 表面积/cm3 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| ① | x | 2.40 | 2.00 | 1.70 | 1.46 | 1.24 |
| ② | 2x | 1.20 | 0.80 | 0.56 | 0.46 | 0.40 |
| ③ | 2x | 2.40 | 1.40 | 0.70 | 0.40 | 0.40 |
A．①中0～20min内 |
B．②中平衡时 |
| C．其他条件不变，向容器中充入He，反应速率不变 |
D．此温度下该反应的 |
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解题方法
5 . 碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：
I．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
(1)该反应为反应___________ (填“吸热”、“放热”)。
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为___________ ℃。
(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，
，
，
，则下一时刻，
___________ 
(填“>”、“<”或“=”)。
(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________。
Ⅱ．NO2的二聚体
是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。
(5)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：
，将一定量的
放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率
随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强
为120KPa，列式计算该温度下反应的平衡常数
___________ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅲ．
(6)下图是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，A电极的电极反应式为___________ ，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为___________ 。
I．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应为反应
(2)某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为
，，，，则下一时刻，(填“>”、“<”或“=”)。(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________。
| A．反应物转化率增大 | B．逆反应速率增大 |
| C．各物质的比例不变 | D． 增大、 减小 |
Ⅱ．NO2的二聚体
是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。(5)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：
，将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为120KPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Ⅲ．
(6)下图是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，A电极的电极反应式为
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解题方法
6 . 如图为工业合成氨的流程图，回答下列问题：
(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是___________ (填序号)。
(2)对于工业合成氨的说法正确的是___________ (填字母)。
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是
和
，此时催化剂活性最大，反应速率较快
C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
则
___________ 
、___________ 
(填“>”“<”或“=”)。
(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入
和
，在不同温度(
和
)、不同催化剂表面积(
和
)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。
①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为___________ 。
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中
的分压依次是
、
、，此时反应速率
___________ 
(填“<”“>”或“=”)。
(5)在密闭容器中充入
和
模拟工业合成氨，平衡时
的体积分数(
)随温度和压强(单位：
)的变化如图乙所示。
图乙
①
，压强为
条件下，
反应达到平衡，若平衡时容器体积为
，则
内氨气的平均反应速率为___________ 
。
②
，压强为条件下反应
的压强平衡常数
___________ 
(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中
(A点)___________ (B点)(填“>”“<”或“=”)。
(1)图中采取的措施可提高原料平衡转化率的是
(2)对于工业合成氨的说法正确的是
A．温度越高，催化剂的活性越大
B．工业合成氨的条件是
和，此时催化剂活性最大，反应速率较快C．压强越大，速率越快，平衡产率越高，所以工业合成氨压强越大越好
(3)某兴趣小组为研究“不同条件”对工业合成氨反应物平衡转化率的影响情况，在密刻积容中进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：
| 序号 | 起始投入量 | 反应物平衡转化率 | ||
 |  |  | ||
| ①恒温恒容 |  |  | 0 | |
| ②绝热恒容 | | | 0 | |
| ③恒温恒压 |  |  | 0 | |
、(填“>”“<”或“=”)。(4)在容积相同的三个密闭刚性容器中，分别投入
和，在不同温度(和)、不同催化剂表面积(和)条件下，反应体系总压强(p)随时间变化关系如图甲所示。①曲线Ⅲ对应的温度和催化剂表面积可能为
②在曲线Ⅲ对应条件下，某反应容器中
的分压依次是、、，此时反应速率(填“<”“>”或“=”)。(5)在密闭容器中充入
和模拟工业合成氨，平衡时的体积分数()随温度和压强(单位：)的变化如图乙所示。图乙
①
，压强为条件下，反应达到平衡，若平衡时容器体积为，则内氨气的平均反应速率为。②
，压强为条件下反应的压强平衡常数(用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压=平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数)。图中(A点)(B点)(填“>”“<”或“=”)。
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7 . 甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。回答下列问题：
(1)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃时，Kb(NH3·H2O)=1.74×10-5；Ka1(H2S)=1.07×10-7，Ka2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应制取H2，其原理为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的平均反应速率为_______ 。此反应的平衡常数为_______ (结果保留到小数点后三位)。
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH4的同时消耗3molH2
C．各组分的物质的量浓度不再改变
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(CH4)：(H2O)：(CO)：(H2)=1：1：1：3
(3)直接用甲烷燃料电池电解乙和丙中的溶液的装置如图所示：
乙池中的石墨为_______ 极，甲池中通入CH4的电极反应式为_______ ，当甲池中消耗280mlL(标准状况下)O2时，丙池中理论上最多产生_______ g固体。
(1)天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃时，Kb(NH3·H2O)=1.74×10-5；Ka1(H2S)=1.07×10-7，Ka2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_______(填字母)。
A．c( )>c(HS-)>c(OH-)>c(H+) | B．c(HS-)>c()>c(S2-)>c(H+) |
| C．c()>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-) | D．c(HS-)>c(S2-)>c(H+)>(OH-) |
(2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下反应制取H2，其原理为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的平均反应速率为
②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是
A．体系的压强不再发生变化
B．生成1molCH4的同时消耗3molH2
C．各组分的物质的量浓度不再改变
D．体系的密度不再发生变化
E．反应速率
(CH4)：(H2O)：(CO)：(H2)=1：1：1：3(3)直接用甲烷燃料电池电解乙和丙中的溶液的装置如图所示：
乙池中的石墨为
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8 . 
是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：
(1)Claus氧化回收硫的反应原理为：
①
；
②
；
③
。
则
___________ 。
(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中
化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：
结合(1)中反应原理，
___________ 。
(3)电解法治理是先用
溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。
①进入电解池的溶液中，溶质是_______ (填化学式)。
②阳极的电极反应式为___________ 。
(4)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离出。
下，分解：
。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数
随温度的变化曲线如图：
①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是_______ (填字母)。
A．随温度的升高而增大
B．低压有利于提高的平衡分解率
C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中
点：的平衡转化率为_______ ；
时，反应的_______ (为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
是存在于燃气中的一种有害气体，脱除的方法有多种。回答下列问题：(1)Claus氧化回收硫的反应原理为：
①
；②
；③
。则
。(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能(气态分子中
化学键解离成气态原子所吸收的能量)有关。已知某些化学键的键能如下表所示：| 共价键 |  |  |  |  |
键能 | 339 | 246 |  | 120 |
(3)电解法治理
是先用溶液吸收含的工业废气，所得溶液用情性电极电解，阳极区所得溶液循环利用。①进入电解池的溶液中，溶质是
②阳极的电极反应式为
(4)工业上采用高温热分解
的方法制取，在膜反应器中分离出。下，分解：。保持压强不变，反应达到平衡时，气体的体积分数随温度的变化曲线如图：①在密闭容器中，关于上述反应的说法正确的是
A．
随温度的升高而增大B．低压有利于提高
的平衡分解率C．维持温度、气体总压强不变时，向平衡体系中通入氩气，则v(正)<v(逆)
D．在恒容密闭容器中进行反应，当气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
②图中
点：的平衡转化率为时，反应的(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
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2023-12-31更新
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79次组卷
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3卷引用：河北省沧州市2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
9 . 将
和
充入某恒温恒容密闭容器中发生反应
，
时达到平衡状态，测得容器中
，下列说法正确的是
和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是A．该反应的平衡常数 |
B．时， |
| C．保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动 |
D．保持其他条件不变，时向容器中充入 ，平衡不移动 |
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2023-12-21更新
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290次组卷
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4卷引用：河北省邢台市名校质检联盟2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题
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解题方法
10 . 甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、作良好的有机溶剂等。催化
和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为
。
已知：①
；
②
。
回答下列问题：
(1)写出催化和合成甲醇的热化学反应方程式：___________ 。
(2)对于催化和合成甲醇的反应，增大压强，平衡___________ (填“向左”“向右”或“不”)移动；温度升高平衡常数___________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应的影响，在密闭容器内充入一定量和，部分物质的浓度c随反应时间t的变化曲线如图1所示。
①a曲线表示___________ 。
②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率___________ (填“高”“低”或“相同”)，原因是___________ 。
(4)523K时，在1L恒容密闭容器中充入
和
，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。
反应从开始到20min时，以浓度表示平均反应速率
___________ ；此温度下，压强平衡常数___________ 
(保留三位有效数字)。
(5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入
和
，
分别为1：1、1:2、1:3，CO2(g)的转化率随压强的变化关系如图2所示，曲线a的
___________ ，原因是___________ 。
和反应可以合成甲醇，反应化学方程式为。已知：①
；②
。回答下列问题：
(1)写出催化
和合成甲醇的热化学反应方程式：(2)对于催化
和合成甲醇的反应，增大压强，平衡(3)在相同条件下研究催化剂Ⅰ、催化剂Ⅱ对反应
的影响，在密闭容器内充入一定量和，部分物质的浓度c随反应时间t的变化曲线如图1所示。①a曲线表示
②催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ催化效率
(4)523K时，在1L恒容密闭容器中充入
和，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
浓度表示平均反应速率(保留三位有效数字)。(5)一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入
和，分别为1：1、1:2、1:3，CO2(g)的转化率随压强的变化关系如图2所示，曲线a的
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