【推荐2】氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
I （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。
①写出磷酸主要的电离方程式________________________。
②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH₄)_(n+2)P_nO_x，x=_____(用n表示)。
（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。
H₂PO₂^－+___Ag⁺+____=PO₄^3－+___Ag+______
（3） 工业上生产硝酸铜晶体的流程图如下：
   
①在步骤a中，需要通入氧气和水，其目的是______．
②进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)______．
③下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂•nH₂O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是______(填字母)．
   
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO₃)₂•3H₂O
d．若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO₃)₂•6H₂O晶体
II （4）查阅资料可知：银氨溶液中存在平衡：Ag⁺(aq)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq)，该反应平衡常数的表达式K稳[Ag(NH₃)₂⁺]= _________，已知某温度下，K稳[Ag(NH₃)₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.45×10^﹣10。计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH₃(aq) Ag(NH₃)₂⁺(aq)+Cl^－(aq)的化学平衡常数K=_________ (保留2位有效数字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效数字)。

【推荐3】低碳经济成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答：
I．用CO₂催化加氢可以制取乙烯：CO₂（g）+3H₂（g）1/2C₂H₄（g）+2H₂O（g）。
(l)若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应△H =___________（用含a、b的式子表示）；又知：相关化学键的键能如下表所示，实验测得上述反应的△H =-152 kJ/mol，则表中的x= ___。

(2)以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为____ 。

II．用CO₂催化加氢还可以制取二甲醚：2CO₂（g）+6H₂（g）CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H =-122.5kJ/mol，某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。

(3)图中T₁、T₂分别表示反应温度，判断T₁、T₂大小关系的依据是____；图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为K_A、K_B、K_c，其三者大小的关系是____。
(4)T₁温度下，将6molCO₂和12molH₂充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率υ(H₂)=_______，平衡常数K=__（列出计算式即可）。

【推荐1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，完成下列问题。

t/℃	25	125	225	…
K	4.1×105	K1	K2	…

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；K₁______K₂（填“＞”“＜”或“＝”）；若增大压强使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填“变”或“不变”）。
（2）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填序号）：
A．2υH₂（正）= 3υNH₃（逆）                              B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变                                      D．N₂的消耗速率等于H₂的消耗速率
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化             F．混合气体的颜色保持不变
（3）将不同量的N₂和H₂分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行上述反应得到如下两组数据：

实验组	温度（℃）	起始量（mol）		平衡量（mol）	达到平衡所需时间（min）
		N2	H2	NH3
1	650	2	4	0.9	9
2	900	1	2	0.3	0.01

实验1中以υ(NH₃)表示的反应速率为______，实验2的速率比实验1快的原因是____________；
（4）有人设计采用高性能质子导电材料SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了常压下既能合成氨又能发电的实验装置（如图）。则其正极的电极反应为_____________。
   

【推荐2】在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=_____________。已知：K_300℃>K_350℃，则该反应是_____________ 反应。(填“吸热”或“放热”)
(2)下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用NO表示从0～2 s内该反应的平均速率v= _____________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。
a.v(NO₂)=2v(O₂)                 b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)            d.容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____________。
a.及时分离出NO₂气体      b.适当升高温度   c.增大O₂的浓度           d.选择高效催化剂

【推荐3】I．氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能，一些共价键的键能如下表所示。

共价键
键能	436	946	391

(1)请根据上表数据计算，一定条件下，氮气与氢气生成氨气时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为，则为___________。
(2)在与(1)相同条件下，将氮气和氢气放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为，则与比较，正确的是___________(填字母)。
A．             B．             C．
II．一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如下图所示。

(3)时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)内，的平均反应速率___________。
(5)下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________。
①降低温度             
②减小铁粉的质量
③保持压强不变，充入使容器的容积增大             
④保持容积不变，充入便体系压强增大
(6)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。
①                                        
②为定值
③容器中气体压强不随时间变化而变化             
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
III．已知：，不同温度下，分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度消耗一半时所需的相应时间)。

(7)①___________(填“>”、“=”或“<”)。
②当温度为、起始压强为，反应至时，此时体系压强___________(用含代数式表示)。

【推荐1】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
                    (I)
                         (II)
(1)的平衡常数___________(用、表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1mol，10min时反应(II)达到平衡。测得10min内，则平衡后___________mol，NO的转化率α₁___________其他条件保持不变，反应(I)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α₂___________α₁(填“>”“＜”或“=”)。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收，反应为。含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1的溶液，则两溶液中、和由大到小的顺序为___________。(已知电离常数，的电离常数)
可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是___________
a.向溶液A中加适量水                  b.向溶液A中加适量NaOH
c.向溶液B中加适量水                 d.向溶液B中加适量NaOH

【推荐2】工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH (g)　ΔH。
在T₁时，体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的H₂和CO，达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示。
             
(1) 当起始＝2，经过5 min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H₂)＝___________________________________。
(2)B点的平衡常数为______________(计算结果保留两位小数)。
(3)当起始＝3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的______点(填“D”“E”或“F”)。
(4)由图2可知：

①该反应的ΔH______0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。
②相同起始量达到x、y时，容器内气体密度ρ_x______ρ_y。
③当压强为p₂时，在z点：v_正______v_逆。
(5)有一种甲醇燃料电池，其电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－。则该燃料电池通入甲醇的一极的电极反应方程式为：__________________。

【推荐3】Ⅰ．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe₂O₃(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下，请回答下列问题：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的平衡常数表达式K=______。
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。CO的平衡转化率=_______。
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是____(填字母序号)。
A．减少Fe的量                                 B．移出部分CO₂                 C．增加Fe₂O₃的量
D．减小容器的容积                       E．提高反应温度               F．加入合适的催化剂
Ⅱ．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g)　ΔH>0，反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

(4)该温度下，该反应的平衡常数为________，若温度升高，K值将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(5)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是_______点。从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率υ(NO₂)=_______mol·L⁻¹·min⁻¹。
(6)25 min时，加入了______(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。
(7)25℃时，1.00 g N₂H₄(l) (联氨)与足量N₂O₄ (l)完全反应生成N₂(g)和H₂O (l)放出19.14 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为：__________。

【推荐1】燃煤烟气中含有大量的二氧化硫，进行脱硫处理可以减少环境污染，变废为宝。
（1）H₂还原法是处理燃煤烟气中SO₂的方法之一。已知：2H₂S(g)＋SO₂(g)＝3S(s)＋2H₂O(l) ΔH=a kJ·mol^－1；H₂S(g)＝H₂(g)＋S(s)     ΔH=b kJ·mol^－1；H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH=c kJ·mol^－1；写出SO₂(g)和H₂(g)反应生成S(s)和H₂O(g)的热化学方程式：_______。
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe₂O_x与足量SO₂可生成2 mol ZnFe₂O₄和1.0 mol S，则x＝_______。
（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：2SO₂＋2n Cu＋(n＋1)O₂＋(2－2 n)H₂O＝2n CuSO₄＋(2－2n) H₂SO₄，吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为______g。
②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为_______。

【推荐2】锌及锌合金(如黄铜)广泛应用于生产、生活。某小组拟以锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS等杂质)为原料采用多种方法冶炼锌，流程如图。回答下列问题：

已知：①是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应：，。
②常温下，几种金属离子转化成氢氧化物沉淀的pH如表：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
	6.5	9.7
	5.4	8.0
	2.3	4.1

(1)已知的部分结构如图所示，中采用杂化，则有_____种结构。分子中的键角比中的小的原因是_______。

(2)明代宋应星著的《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，∙∙∙∙∙∙然后，逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红∙∙∙∙∙∙冷定，毁罐取出。∙∙∙∙∙∙即倭铅也。”(炉甘石主要成分是，倭铅即指Zn)古代炼锌方法类似于上述三种方法中的_______(填标号，下同)。从环保的角度来看，这三种方法中，最佳方法是_______。
a．半湿法                                      b．火法                                     c．全湿法
(3)“氧压酸浸”是在稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入，除生成外，还能回收非金属单质。ZnS参与反应的离子方程式为_________。
(4)“氧化，调pH”时试剂A不宜选择NaOH溶液，也不宜选择氨水，原因是________。
(5)“电解沉积”(以惰性材料为电极)时阳极的电极反应式为________。航母外壳常镶嵌一些锌块，这种保护航母的方法叫_______。
(6)通常认为离子浓度 mol⋅L时表示该离子已完全除尽。根据表格数据计算_____。

【推荐3】烟气的主要污染物为SO₂和NO，是造成大气污染的重要因素，其治理方法主要有液体吸收法，固体吸收法，氧化反应法，电解法等。
(1)烟气中的SO₂可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图，b点时溶液pH=7，n()：n()=_______。

(2)一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收SO₂，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式_______。
②反应器II中所发生的反应为4NO+3+2H₂O=4+3Cl^-+4H⁺，盛有100mL0.15mol·L^-1NaClO₂溶液最多能吸收NO(标准状况下)的体积为_______。
③已知：NaClO₂溶液中含氯组分的百分含量(δ)随pH变化如图甲所示，其他条件相同，NaClO₂溶液中脱硝效率随溶液初始pH的变化如图乙所示。脱硝过程中，起脱硝作用的有效成分为_______(填化学式)。将NaClO₂溶液的pH从4调节至3的过程中，脱硝效率几乎不变的原因是_______。

(3)隔膜电解同时脱硫脱硝的装置如图所示，其中电极A、B均为惰性电极，电解液为稀硫酸。为了提高脱除效率，将阴极室的溶液pH调至4~7，则阴极上的电极反应为_______。