【推荐1】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点：164.5℃)，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:
反应I:4NO(g)+4CH₃OH(g)+O₂(g)4CH₃ONO(g)+2H₂O(g)   △H₁ =a kJ·mol^-1
反应II:2CO(g)+2CH₃ONO(g)CH₃OOCCOOCH₃(l) + 2NO(g) △H₂=b kJ·mol^-1
反应III:CH₃OOCCOOCH₃(1)+4H₂(g)HOCH₂CH₂OH(1)+2CH₃OH(g) △H₃ =c kJ·mol^-1
请回答下列问题:
(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_____________________________，已知该反应在较低温条件下能自发进行。说明该反应的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH₃ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2 L的密闭容器中发生反应II，达到平衡时CO的体积分数与NO的体积分数相等，计算该反应的化学平衡常数K=_____________。若此时向容器中再通入0.4 mol NO,一段时间后，达到新平衡时NO 的体积分数与原平衡时相比______(填“增大”“相等”“减小”或“不能确定”)。
(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响，评价催化剂的活性参数——空时收率和CO的选择性可表示如下:
空 时收率=CH₃OOCCOOCH₃质量/反应时间×催化剂的体积
CO的选择性=合成[CH₃OOCCOOCH₃所消耗的CO的物质的量/反应掉的CO 的物质的量]×100%
在不同温度下，某学习小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究，经过相同时间th，测得空时收率、CO的选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)	空时收率(g·mL-1·h-1)	CO的选择性(%)
130	0.70	①72.5
140	0.75	②71.0
150	0.71	③55.6
160	0.66	④63.3

下列说法正确的是________(填字母代号)。
A.温度升高，空时收率先增大后减小，说明△H₂>0
B.温度升高，催化剂活性逐渐减弱，对CO 的选择性逐渐降低
C.综合考虑空时收率和CO的选择性，工业生成CH₃OOCCOOCH₃时，选择140℃效果最好
D.130℃时，CO的选择性最高，说明CO生成CH₃OOCCOOCH₃的转化率最高
(4)120℃、常压时，CH₃OOCCOOCH₃ +4H₂HOCH₂CH₂OH+2CH₃OH 反应过程中的能量变化如图所示。画出180℃、常压时，加入催化剂，该反应过程中的能量变化图。________

(5)研究证实，乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池，负极的电极反应式是________________。

【推荐2】中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
(1)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-574 kJ·mol^-1
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH=-1160 kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH=-44.0 kJ·mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式___________。
(2)为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T ℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2 L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。

①写出该反应的化学方程式___________。
②10 min内该反应的速率v(N₂)=___________；T ℃时该化学反应的平衡常数K=___________。
③若该反应ΔH<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是___________。

④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是___________。
a．容器中压强不再变化                                   b．CO₂的浓度不再改变
c．2v_正(NO)=v_逆(N₂)                                        d．气体的密度保持不变
(3)一定温度下，用水吸收SO₂气体时，若得到pH=4的H₂SO₃溶液，试计算溶液中=___________。SO₂可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________。(已知该温度下，H₂SO₃的电离常数：K₁=4.5×10^-2，K₂=2.5×10^-7，H₂CO₃的电离常数K₁=8.4×10^-7，K₂=1.2×10^-10)

【推荐3】氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮最有效的方法是合成氨。
根据图1数据计算反应的________。

(2)400℃时，合成氨反应的化学平衡常数K=0.5，在2L的容器进行反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应________（填“>”“<”“=”或“不能确定”）
(3)合成氨中需要的氢气可以通过将水蒸气与红热的炭反应：在一定温度下、容积不变的密闭容器中，发生该反应，达到平衡状态的标志是________（填序号）
①CO的生成速率与CO的消耗速率相等
②单位时间内有2amolO-H键断裂的同时有amolH-H键形成
③混合气体的密度不再改变
④炭的质量不再改变
⑤、、CO的浓度之比为1：1：1
自然界中的固氮反应是将转化为含氮氧化物。在100kPa时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图2，反应中的平衡转化率与温度的关系曲线如图3。

(4)图2中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。
(5)100kPa、25℃时，平衡体系中的物质的量分数为________，的分压________kPa，列式计算平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

【推荐1】CO₂可用于制备CH₄、合成气(CO、H₂)，是CO₂资源化利用的重要途径。
(1)CO₂甲烷化过程可能发生反应：
i.
ii.
iii.
△H₁=_______。
(2)利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：

温度/℃ 转化率 压强/kPa	50	100	150	200	250	300
P1	0.82	0.70	0.34	0.12	0.04	0.02
P2	0.90	0.86	0.76	0.48	0.20	0.10

①由此可知，P₁_______P₂(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是_______。
②P₂kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H₂的物质的量为_______，该反应的压强平衡常数K_p=_______(kPa)²(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P₂的式子表示)。

【推荐3】聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式为：

已知v_正=_k正χ(CH₃COOCH₃)·χ(C₆H₁₃OH)，v_逆=k_逆χ(CH₃COOC₆H₁₃)·χ(CH₃OH)，其中v_正、v_逆为正、逆反应速率，k_正、k_逆为速率常数，χ为备组分的物质的量分数。
(1)反应开始时，己醇和乙酸甲酯按物质的量之比1：1投料，测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示。

该醇解反应的_______0(填＞或＜)。348K时，以物质的量分数表示的化学平衡常数K_X=________(保留2位有效数字)。
在曲线①、②、③中，k_正—k_逆值最小的曲线是______________；A、B、C、D四点中，v_正最小的是_____________，v_逆最大的是_________________。
(2)343K时，乙酸甲酯和己醇按物质的量之比1：1、1：2和2：1进行初始投料。则达到平衡后，初始投料比__________时，乙酸甲酯转化率最大；与按2：1投料相比，按1：2投料时化学平衡常数K_X_____________(填增大、减小或不变)。
(3)该醇解反应使用离子交换树脂作催化剂，下列关于该催化剂的说法不正确的是_______
a．参与了醇解反应，但并不改变反应历程       b．使k_正和k_逆增大相同倍数
c．降低了醇解反应的活化能       d．提高乙酸甲酯的平衡转化率

【推荐1】某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至 2min，Y 的平均反应速率为____。
(2)该反应的化学方程式为____。
(3)1min 时，ν(逆)____ν(正)，3min 时，ν(正)____ν(逆) (填“大于”或“小于”或“等于”) 。
(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中 v(X)=9mol•L^-1min^-1，乙中 v(Y)=0.5mol•L^-1s^-1，则____中反应更快。
(5)   若 X、Y、Z 均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是____。
a．X、Y、Z 三种气体的浓度不再改变       
b．气体混合物物质的量不再改变
c．反应已经停止
d．反应速率 v(X)∶v(Y)=3∶1
e．单位时间内消耗 X 的物质的量∶单位时间内消耗 Z 的物质的量=3∶2
f．混合气体的密度不随时间变化

【推荐2】甲醇是一种很好的清洁燃料，CO和H₂在一定条件下反应可制得甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH。回答下列问题：
(1)已知CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1、-726.5kJ·mol^-1，则反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)在容积可变的密闭容器中充入1mol CO(g)和2mol H₂(g)生成CH₃OH(g)，H₂的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①该反应的ΔS_______0(填“<”“>”或“=”，下同)，图中的T₁_______T₂。
②当达到平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数K=_______。若达到平衡状态B时，则容器的体积V(B)=_______L。
(3)在容积固定为2L的密闭容器中充入2mol CO(g)和6mol H₂(g)生成CH₃OH(g)，反应时间与CH₃OH(g)的物质的量浓度的关系如下图所示。则前10分钟内，氢气的平均反应速率v(H₂)=_______。若15分钟时升高体系温度，在20分钟时达到新平衡，此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15~25分钟c(CO)的变化曲线。_______

【推荐3】三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是重要有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇需求也在增大。利用合成气(主要成分为CO和H₂)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)     ∆H。
(1)已知该反应为自发反应，则∆H___________0。(填“>”，“<”或“=”)
(2)向恒容密闭容器中充入一定量的CO和H₂，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得CO的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是___________。

A．使用催化剂Ⅰ时，反应的活化能较高

B．b点时v正>v逆。

C．KT1对应的平衡常数等于KT3对应的平衡常数

D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为T2

(3)已知：v_(正)=k_(正)·p(CO)·p²(H₂)，v_(逆)=k_(逆)·p(CH₃OH)；p(CO)，p(H₂)，p(CH₃OH)为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H₂，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P₁___________10Mpa(填“>”或“<”)；
②b、c、d三点平衡常数K_b、K_c、K_d三者之间的关系为___________。
③实际工业生产往往采用300-400℃和10Mpa的条件，其原因可能有___________。(至少写出两方面的原因)
④在10Mpa下，求a点的=___________。(保留1位小数)

【推荐2】NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO₂和 NO I.
（1）用 CH₄催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH₄(g)+4NO₂(g)==4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₁= -574kJ/mol
b.CH₄(g)+4NO(g)==2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H₂= -1160kJ/mol
①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：______________。
②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：______________（至少答一条）。
③在相同条件下，CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ∆H₂=______________kJ/mol
（2）为了提高 CH₄和 NO 转化为 N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH₄和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N₂的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N₂产率增大的原因是______________。 AB 段 N₂产率降低的可能原因是______________（填标号）
A. 催化剂活性降低       B. 平衡常数变大       C. 副反应增多

（3）N₂的产率与，由图可知最佳约为____________

II.有人利用反应 2C(s)+2NO₂(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO₂进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO₂气体，图为不同压强下上述反应经过 相同时间，NO₂的转化率随着压强变化的示意图。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=______________ (计算表达式表示)； 已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。

【推荐3】以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一，反应原理为：
反应Ⅰ：
除生成甲醇外，还会生成副产物：
反应Ⅱ：。
(1)图中，曲线___________(选填i、ii或iii)能表示反应Ⅰ的平衡常数K与温度T的关系。

(2)某温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和模拟反应Ⅰ(即控制条件使只发生反应Ⅰ)。反应达到平衡状态时，测得。计算该温度下的平衡常数___________。
(3)在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如图所示。

①图中一定不处于化学平衡状态的点是___________。
②解释产率的可能原因___________。
③已知催化剂对副反应没有影响。解释当温度高于500K，甲醇产率逐渐下降的原因可能是___________。
(4)中国科学家研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示：

在不同反应器中，转化率和甲醇选择性的相关实验数据如下表所示：

实验组	反应器	压强/	温度/K		的平衡转化率/%	甲醇选择性/%
①	普通催化反应器	3	533	3	21.9	67.3
②	双功能分子筛催化膜反应器				36.1	100

分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：的平衡转化率明显升高；①___________；②___________。