1 . Ⅰ. 甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。
温度为T₁时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + H₂(g) 。相关数据如下：

容器	甲		乙
反应物	CO	H2O	CO	H2O
起始时物质的量(mol)	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量(mol)	0.8	0.2	a	b
达到平衡的时间(min)	t1		t2

(1)甲容器中，反应在t₁ min 内的平均速率v(H₂)= ___________mol/(L·min)。
(2)甲容器中，平衡时，反应放出的热量___________kJ。
(3)T₁时，反应的平衡常数K_甲=___________。
(4)乙容器中，a=___________mol。
II．已知：①N₂(g)+O₂(g) ⇌2NO(g) △H₁=+180kJmol^-1
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393kJmol^-1
③2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₃=-221kJmol^-1
(5)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式：___________。
(6)欲研究在某催化剂作用下2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间时该反应的正反应速率如下图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是 ___________，A、B两点对应温度下该反应的活化能E_a(A)___________E_a(B)(填“>”或“<”)。

(7)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)：n(NO)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到平衡时N₂的分压为20kPa，则该反应的相对压力平衡常数=___________。
(8)用NH₃可以消除NO污染：4NH₃(g)+6NO(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(1)，该反应速率v_正=k_正c⁴(NH₃)c⁶(NO)，v_逆=K_逆c⁵(N₂)，若将9molNH₃和11molNO投入真空容器中恒温恒容(温度298K、体积为10L)进行反应，已知该条件下k_正=6.4×10²(mol/L)^-9s^-1，当平衡时NH₃转化率为，v_逆=___________molL^-1s^-1。

2 . 苯酚是重要的有机化工原料之一，工业上主要用于酚醛树脂、双酚、己内酰胺、水杨酸等的制备。回答下列问题：
(1)一定条件下，在CuCl₂-FeCl₃作催化剂的条件下，氧气直接氧化苯制备苯酚：2(g)2(g)△H<0，可分以下两步进行(其中b>0)
恒容密闭容器I：2(g)2(g)　△H₁=akJ·mol^-1；
恒容密闭容器II：(g)(g)　△H₂=bkJ·mol^-1。
①a___________0(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。
②向容器I中加入10mol苯(g)、10molHCl(g)和一定量的O₂(g)，发生上述I中反应。苯的平衡转化率按不同投料比x[]随温度的变化曲线如图所示。

以下物理量大小关系有：图中所示投料比x₁___________x₂；平衡常数K_b___________K_c。T₂温度下，加入物料后，x=2，测得初始压强为P₀kPa，c点对应的HCl的平衡转化率为50%，则d点对应的平衡常数K_p=___________。(Kp是用气体平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数，气体平衡分压为平衡总压与其体积分数的积)
(2)改用乙酸铁催化苯直接羟基化制苯酚：在常压下，当反应时间为2h、乙酸用量为3.2mol时，改变反应温度，反应结果如表所示(转化率及收率均以苯酚的摩尔收率计)。

温度/℃	苯转化率/%	苯酚收率/%	苯酚选择性/%
40	9.5	9.5	100
44.5	15.9	15.8	99.4
50	62.0	60.1	96.9
55.5	65.2	60.8	93.3
60	67.4	58

60℃时，苯酚选择性为___________%(保留一位小数)，温度高于50℃时，苯的转化率增大，而苯酚的选择性___________(填“升高”“降低”或“不变”)，乙酸铁催化苯直接羟基化合成苯酚的实验中反应温度的范围最好为___________。

3 . 给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器	温度/	物质的起始浓度/			物质的平衡浓度/
I	400	0	0.20	0.10	0.08
II	400	0.40	0	0
III	500	0.20	0	0	0.06
IV	500	0.05	0.05	0.30

A．设为该反应的化学平衡常数，则有

B．平衡时，容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1

C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍

D．容器IV达到平衡前：

4 . 一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：

t/s	0	5	10	15	20
n(CO)/mol	1.6	1.4	0.6	0.4	0.4

下列说法正确的是

A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol•L-1

B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol•L-1，则反应的ΔH>0

C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5

D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大

6 . 碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸和草酸(H₂C₂O₄)均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____。
②浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c_4.则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为_____。
(2)常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol⁻¹、−283.0kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为_____。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=QkJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

②一定温度下，将6molH₂和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=_____，0~10min内反应速率。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH₂和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为_____L。

7 . TiN有着诱人的金黄色，熔点高、硬度大、化学稳定性好，可应用于高温结构材料和超导材料。利用气相沉积法制备氮化钛的反应为　∆H=-346.2kJ/mol，回答下列问题：
(1)将0.2mol、2mol和2mol投入2L反应容器中，只改变温度，测得TiN的质量变化如下表所示：

	0	1	2	3	4	10	12
250	0.00	0.70	1.24	1.74	2.22	4.96	4.96
300	0.00	1.18	2.24	3.10	3.10	3.10	3.10

①250℃时，前2min内，用N₂的浓度变化表示的平均反应速率v(N₂)_____。
②平衡后，逆反应的速率：v(逆，250℃)_____v(逆，300℃)(填“＞”或“＜”，下同)。
(2)将0.40mol，0.30mol和1.20mol投入到某刚性反应器中，测得在反应过程中TiN的质量和反应体系的总压强p随着温度升高的变化曲线如图：

①下列说法正确的是_____(填选项字母)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该化学平衡逆向移动
C．混合气体的平均相对分子质量：
②a、b、c三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_____。
③温度为T₃K时，该反应达到平衡时，若以气体分压表示的该反应的平衡常数Kp=_____MPa．

8 . 甲烷重整时涉及以下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　K₁②CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　K₂
它们的平衡常数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是

A．反应①、②都是放热反应

B．两曲线交点表示此时①、②两反应速率相等

C．相同温度下，CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常数为K1+K2

D．相同条件下，增大反应①中水蒸气的浓度，CH4的转化率增大

10 . 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO₂、N₂O₄等意义重大。请回答下列问题：
(1)

某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k_正、k_逆分别是正、逆反应的速率常数。T₁℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	2.00	1.60	1.32	1.14	1.00	1.00

①1~4min内该反应的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T₂℃，该温度下k_正=k_逆，则T₁___________(填“<”、“>”或“=”)T₂。
(3)将4molN₂O₄(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4molN₂O₄(g)，N₂O₄(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T₂℃时，N₂O₄的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。