1 . 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生的反应来制取氢气：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)       ΔH = － 41 kJ·mol^－1，某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得如下数据：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol				达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化
	CO	H₂O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1	放出热量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2	放出热量：Q

(1)容器①中反应达到平衡时，生成H₂的物质的量为____mol。
(2)若容器①体积变为原来的一半，则CO的转化率为_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)计算容器①中反应的平衡常数K =______。
(4)容器②中反应的平均速率大于容器①，原因是___________。
(5)容器②中反应达到平衡状态后，放出的热量Q____65.6kJ(填“>”“=”或“<”)。

2 . 氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。
(1)煤的气化制得灰氢：C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)。该反应的平衡常数表达式K=_____。在恒容容器中发生上述反应，下列说法正确的是_______。
a． 升高温度，可提高活化分子百分数
b． 将煤粉碎可提高反应速率
c． 断裂2mol H－O的同时断裂1molH－H，反应达到化学平衡状态
d． 容器内混合气体平均摩尔质量不变时，反应达到化学平衡状态
(2)甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。
I．H₂的制取：CH₄(g) + H₂O(g) CO(g) + 3H₂(g)   ΔH>0
①为提高CH₄的平衡转化率，可采取的措施有___________(写出两条即可)。
Ⅱ．H₂的富集：CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ΔH<0
②已知830 ℃时，该反应的平衡常数K=1.在容积不变的的密闭容器中，将2 mol CO与8 mol H₂O混合加热到830 ℃。利用三段式计算反应达平衡时CO的转化率(书写过程) _______。
Ⅲ．用吸收实现低碳排放。消耗率随时间变化关系如图所示。

③比较温度高低：T₁_____T₂(填“>”或“<”)。
(3)热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：
反应i：SO₂(g) + I₂(g) + 2H₂O(g) = H₂SO₄(l) + 2HI(g)       ∆H₁=－82 kJ·mol⁻¹。
反应ii：2H₂SO₄(l) = 2SO₂(g) + O₂(g) + 2H₂O(g)       ∆H₂=＋544 kJ·mol⁻¹。
反应iii：∙∙∙∙∙∙
反应ⅰ～iii循环实现分解水：2H₂O(g) = 2H₂(g) + O₂(g)     ∆H=＋484 kJ·mol⁻¹。
写出反应iii的热化学方程式___________。

4 . 某温度时，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g) + CO(g) K=1.该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，起始浓度如下：

起始浓度	甲	乙	丙	丁
c(H2)/(mol/L)	0.10	0.10	0.20	0.20
c(CO2)/(mol/L)	0.10	0.20	0.10	0.20

5 min时达到平衡。平衡时，下列推断不正确的是

A．5min时，甲中v(CO2)=0.01 mol/(L·mn)	B．乙中CO2转化率等于丙中H2转化率
C．丁中各物质的物质的量相等	D．甲、乙、丁中c(H2)关系为甲<乙<丁

5 . NH₃经一系列反应可以得到HNO₃，如下图所示。

(1)I中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是________。
(2)Ⅱ中，2NO(g)+O₂2NO₂(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P₁、P₂)下温度变化的曲线(如图)。

①比较P₁、P₂的大小关系：______。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③2NO(g)+O₂2NO₂(g)是制造硝酸的重要反应之一、在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mol NO和0.005molO₂，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
a．2min内，v(O₂)=________mol/(L·min)。
b．800℃时，该反应的化学平衡常数为_______。

(3)Ⅲ中，降低温度，将NO₂(g)转化为N₂O₄(l)，再制备浓硝酸。
①已知：2NO₂ (g)N₂O₄(g)       △H₁；2NO₂ (g)N₂O₂ (l)       △H₂；下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母) ____。
A．         B．          C．
②N₂O₄与O₂、H₂O化合的化学方程式是____。
(4)Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图所示：

①阳极反应方程式为：___________
②为使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是____。

6 . 某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/()	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．此时逆反应速率大于正反应速率

B．平衡时的转化率小于80%

C．平衡时的浓度为0.04mol/L

D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大

8 . 氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，工业上合成氨的部分工艺流程如下：

(1)请写出工业合成氨的化学方程式_____。
(2)请用平衡移动原理解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_____。
(3)在合成氨工业中原料气(、、及少量CO、的混合气体)在进入合成塔之前需要经过铜氨液处理，目的是去除其中的CO，其反应为：　
①铜氨液吸收CO适宜的生产条件是_____。
②吸收CO后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO的能力，可循环使用，铜氨液。再生适宜的生产条件是_____。
(4)模拟工业合成氨()，在恒温恒容密闭容器中进行，起始投料时各物质浓度如下表：

投料Ⅰ	1.0mol/L	3.0mol/L	0
投料Ⅱ	0.5mol/L	1.5mol/L	1.0mol/L

①按投料Ⅰ递行反应，测得达到化学平衡状态时的转化率为60%，则该温度下合成氨反应的平衡常数_____(最简分数即可)。
②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为_____(填“正向”或“逆向”)。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

9 . 某研究性学习小组研究可逆反应：在容积为1.00 L恒容密闭容器中，通入一定量的，发生反应，请回答下列问题：
(1)反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

A．单位时间内消耗n mol ，同时生成2n mol

B．容器内气体颜色保持不变

C．容器内气体质量不随时间变化

D．容器内气体的压强不随时间变化

(2)达到化学平衡状态后，升高温度，混合气体的颜色变深，则该反应的_______(填“大于”或“小于”)0。
(3)℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。在0~60s时段，反应速率为_______mol⋅L⋅s，反应的平衡常数为_______。

(4)℃达到平衡后，改变反应温度为，以0.0020 mol⋅L⋅s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①_______(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______。
②计算温度时反应的平衡常数_______。
(5)将球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是_______(填“放热”或“吸热”)过程。

(6)将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是_______注射器(填“压缩”或“拉伸”)。
②c点与a点相比，_______，_______(填“增大”或“减小”)。
③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度_______(填“>”、“<”或“=”)。

10 . 碳单质在工业上有多种用途。
(1)焦炭可用于制取水煤气。测得碳与水蒸气完全反应生成水煤气(主要成分为和)时，吸收了热量。该反应的热化学方程式是___________。
(2)活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在和时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

①请结合上表数据，写出与活性炭反应的化学方程式___________。
②上述反应时的平衡常数为时的平衡常数为。
Ⅰ.计算___________。
Ⅱ.根据上述信息判断，温度和的关系是(填序号)___________。
a．       b．       c．无法比较
③在T温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变的转化率的是___________。
a．增大       b．增大压强       c．升高温度       d．移去部分F
(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若碳完全与赤铁矿(Fe₂O₃)反应，得到铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是___________。