1 . 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。

(1)如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方式：___________。
(2)合成氨的反应，T₁℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2molN₂和5molH₂发生反应。5min时反应达到平衡状态，达平衡时N₂(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(H₂)=___________mol/(L•min)；平衡常数K=___________。

②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应达到平衡状态___________(填“是”或“否”)，v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH₃的百分含量，又能加快反应速率的措施是___________(填序号)。
a．升高温度                                        b．将平衡体系中的NH₃(g)分离出来
c．减小容器的体积增大体系压强          d．加入合适的催化剂
(3)泡沫灭火器中通常装有NaHCO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式___________。

4 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水

B．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、___________，
制得等量H₂所需能量较少的是___________。
(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填标号)。
A．H₂S             B．CO₂             C．COS             D．N₂
②求610 K时，该反应的平衡常数K=___________(写出详细的解答过程)。

5 . Ⅰ.在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂，容器体积为5L，在一定温度下催化反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，NH₃的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

(1)①前3min内平均反应速率：v(H₂)=______；
②平衡时，N₂的转化率为_______；反应前后压强之比P_前：P_后=______。
③在此温度下，上述反应平衡常数K=______。
Ⅱ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K₁、K₂、K₃)如下表所示：

化学反应	平衡常数符号	平衡常数值
		500℃	700℃	800℃
①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g) △H1	K1	2.5	0.34	0.15
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2	K2	1.0	1.70	2.52
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3	K3

请回答下列问题：
(2)根据反应①与②可推导出K₃=________(用K₁、K₂表示)；△H₃_____0(用“>”或“<”表示)；
(3)下列图像符合反应③的是_______。

A．	B．
C．	D．

6 . Ⅰ．CO、的应用和治理是当今社会的热点问题。CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应：，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

(1)该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)，欲提高CO的平衡转化率，促进的转化，可采取的措施是_______(选填序号)。
a．及时吸收或移出       b．增大反应体系的压强
c．用更高效的催化剂             d．粉碎矿石，增大接触面积
(2)一定条件下，在容积一定的容器中，铁和发生反应：   ，该反应的平衡常数表达式_______。下列措施中能使平衡时增大的是_______(选填编号)。
a．升高温度       b．增大压强       c．充入和定量CO             d．再加入一些铁粉
Ⅱ．合成尿素的反应为：   。一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入和，反应经后达到平衡，测得容器中的浓度为。完成下列填空：
(3)内，平均反应速率=_______，_______。
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______(填序号)。
a．       b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．和的比例保持不变       d．气体的压强不再发生变化

7 . “节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将转化为可利用的资源。

Ⅰ．目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。

已知：的燃烧热 kJ⋅mol、的燃烧热 kJ⋅mol

反应①：    kJ⋅mol

反应②：    kJ⋅mol

反应③：   

(1)______，反应③的______（填“>”或“<”）0，反应③在______（填“高温”“低温”或“任何温度”）下能自发进行。
(2)恒温条件下，在某恒容密闭容器中；按照投料发生反应③，测得的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到3 min，的平均反应速率______mol⋅L⋅min；试在图中绘制出的浓度随时间变化的图像______。

②该反应的平衡常数______。

(3)恒温条件下，在某恒压密闭容器中仅发生反应①，当反应达到平衡后，

Ⅰ．降低温度，CO的平衡转化率______（填“不变”、“减小”或“增大”）；

Ⅱ．向平衡体系中通入惰性气体，平衡______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

8 . 甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH₁<0   K₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH₂<0   K₂
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₃<0   K₃
(1)则反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH=___________ (用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的代数式表示)，K=___________(用含K₁、K₂、K₃的代数式表示)。
(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH₃OCH₃产率的有___________(填字母，下同)。
A．加入CH₃OH   B．升高温度   C．增大压强   D．移出H₂O   E．使用催化剂
(3)以下说法能说明反应3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)达到平衡状态的___________。
A．H₂和CO₂的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H—H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)200 ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₃OH(g)发生反应：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)，测得CH₃OH(g)的浓度随时间(t)的变化如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50	60
c(CH3OH)/(mol·L-1)	1.00	0.65	0.50	0.36	0.27	0.20	0.20

①10～30 min内，用CH₃OCH₃(g)表示该反应的平均速率为___________。
②反应达平衡时，容器内的压强为P_0.该反应在200 ℃时的平衡常数K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③200℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
c/(mol·L-1)	0.54	0.68	0.68

该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：v_正(CH₃OH)___________v_逆(CH₃OH)(填“>”“<”或“=”)。

9 . 氢能是一种很有前景的新能源，CH₄﹣CO₂催化重整是目前制取氢气的同时减缓温室效应的重要方法。已知：CH₄﹣CO₂催化重整的反应阶段如下：
I．CH₄(g)C(s)+2H₂(g)   H₁   K₁
Ⅱ．CO₂(g)+C(s)2CO(g) H₂   K₂
回答下列问题：
(1)CH₄、CO₂催化重整生成CO、H₂的热化学方程式为 ___________(反应热用H₁、H₂表示)，该反应的平衡常数K=___________(用K₁，K₂表示)。
(2)在恒温恒压下，向甲、乙两个密闭容器中均通入10molCH₄和10molCO₂进行催化重整，并分别加入两种不同催化剂i和ii，测得相同时间内CO的平衡百分含量随温度的变化关系如图1所示。

①由图可知，___________0(填“>”或“<”)。催化剂 ___________(填“i”或“ii”)效果更好。
②能够说明CH₄﹣CO₂催化重整生成CO、H₂达到化学平衡状态的是 ___________(填标号)。
A．容器内气体密度保持不变
B．化学平衡常数保持不变
C．CO₂的体积分数保持不变
D．相同时间内，断裂4molC﹣H的同时生成2molH﹣H键
(3)实验室在模拟CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)制取甲醇的过程中，将气体体积比为1：1的CO₂和H₂混合气体按相同流速通过反应器，CO₂的转化率[α(CO₂)]随温度和压强的变化关系如图2所示(已知：该反应的催化剂活性受温度影响变化不大。)：

①该反应平衡常数表达式为K=___________。
②p₁___________p₂(填“>”“<”或“=”)。
③分析236℃后曲线变化的原因：___________。

10 . 2023年9月23日，杭州亚运会主火炬塔使用了燃烧高效、排放清洁、可再生、运输便捷的甲醇燃料，这是人类历史上第一次废碳再生利用，有利于推进“碳达峰”和“碳中和”。工业上用来生产燃料甲醇的反应为   ，现将和充入的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图中实线所示：

回答下列问题：

(1)该反应在_______下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)下列说法不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．压强保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体中的百分含量保持不变

D．

(3)点正反应速率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)点逆反应速率，前内，用表示的平均反应速率为_______mol∙L^-1∙min^-1 (保留两位有效数字，下同)。
(4)平衡时的转化率为_______，该条件下反应的平衡常数_______。
(5)仅改变某一实验条件再进行实验，测得的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是_______。
(6)如果要加快反应速率并且提高平衡转化率，可以采取的措施有_______(任写两点)。
(7)一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是_______。