2 . 究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41kJ•mol^-1
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)       △H=-73kJ•mol^-1
③2CO(g)CO₂(g)+C(s)       △H=-171kJ•mol^-1
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：______。
(2)工业上用二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)       △H。

温度/	400	500
平衡常数K	9	5.3

①通过表格中的数值可以推断：其正反应在_____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
②CO₂的平衡转化率与压强、温度及氢碳比m[m=]的关系分别如图a和图b所示。

图a中压强从大到小的顺序为_____，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_____。
(3)工业上也可以利用CO₂和H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)某1L恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂发生反应，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：

①0～3min内，H₂的平均反应速率为_____mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为K=_____(单位可忽略)。若达平衡时，保持温度不变，向容器中再充入CO₂、H₂、CH₃OH和H₂O各0.25mol，则此时v_正_____v_逆(填“＞”、“＜”、或“=”)。
②下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是_____。
A.H₂的消耗速率与CH₃OH的消耗速率之比为3∶1        B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变                              D.c(CO₂)和c(H₂O)的浓度相等时
(4)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)        △H₁=-Q₁kJ/mol
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)        △H₂=-Q₂kJ/mol
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)        △H₃=-Q₃kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为______kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O₂(g)=CO(g)的△H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有______。

5 . 在密闭容器中充入一定量，发生反应：   ，如图为气体的平衡转化率与温度、压强的关系。

请完成下列填空：
(1)在一定条件下，往2L密闭容器中充入进行反应，2min时达到平衡状态，此时剩余2mol，计算0～2min内的平均反应速率__________。图中压强、从大到小顺序为____________________，原因是：________________________________________。又已知可转化成羰基碱（COS）：   
(2)上述反应的平衡常数表达式______________________________。
(3)在一恒容的密闭容器中，充入与进行上述反应。下列事实能说明反应达到平衡状态的是__________（选填编号）。
a．生成amolCOS，同时形成amolH-S键       b．消耗的速率与生成COS速率之比为1：1
c．的值不再改变       d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
(4)若将标准状况下224mL的气体通入200mL的溶液中正好完全反应，现象是______________________________，写出反应的离子方程式：______________________________，若溶液体积没有发生改变，此时溶液的pH是__________。

6 . 通入溶液中，产生蓝色沉淀；若继续通入氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色溶液。发生如下反应：   
(1)该反应平衡常数的表达式___________。
(2)时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中的变化。_________

(3)向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀，原因是：___________。
(4)在绝热密闭容器中，加入、和进行上述反应，随时间的变化如下图所示，先增大后减小的原因：___________。

7 . 氨的用途十分广泛，如氨是制造硝酸和氮肥的重要原科。工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。回答下列问题：
(1)合成氨反应的历程和能量的变化如图所示，符号“·”可视为催化剂。

在合成氨的基元反应中，决速步骤的活化能为________。
(2)在不同条件下进行合成氨反应，下列反应速率由大到小的顺序是______(填选项序号)。
①       ②
③       ④
(3)对于合成氨反应而言，只控制一个变量，下列图像合理的是___________(填选项字母)。

A．	B．
C．	D．

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入、发生反应，的浓度随时间变化情况如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25
浓度/	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20

内，用表示的平均反应速率为_______；平衡常数______(结果保留一位小数)；若维持温度不变，向另一恒容密闭容器中充入、和各时，该反应的_____(填 “>”“<”或“=”)。

9 . 在某温度下，向恒温恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的NO₂和CO气体，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)   ΔH<0。相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO2)/(mol·L-1)	2.00	1.70	1.56	1.50	1.50
c(N2)/(mol·L-1)	0	0.15	0.22	0.25	0.25

(1)对于上述反应，下列说法不正确的是________。

A．该反应在15min前未达到化学平衡状态

B．平衡时向容器中充入CO，平衡正移，CO转化率下降

C．平衡时CO与NO2的转化率不相等

D．20min时混合气体平均摩尔质量大于10min时混合气体平均摩尔质量

(2)在15min时，CO的转化率为___________。此温度下，该反应的化学平衡常数K=_________________(保留两位有效数字)。
(3)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应化学平衡常数的是__________(选“A”或“B”)，理由是____________。

(4)在该温度下，向恒容容器甲中通入4molCO、2molNO₂，向等大的恒容容器乙中通入2molN₂和4molCO₂，反应都达到平衡时_______。

A．两容器内c(N2)相等	B．正反应速率：甲<乙
C．乙中c(CO2)更大	D．甲容器内的压强大于乙容器内的压强

10 . 三元催化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。高温汽车尾气中的一氧化碳、碳氢化合物和氮氧化物在通过净化装置时活性增强，发生氧化还原反应变成无害气体而得以净化。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   ΔH>0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0。
(1)将N₂、O₂混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势不正确的是_______。
A.       B.        C.
(2)T℃时，某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.10mol/L 和0.50mol/L，此时反应v_正(N₂)_______v_逆(N₂) (填“<”“>”或“=”)。
(3)向恒温恒容的密闭容器中充入N₂和O₂各1mol，达到平衡后再向其中充入N₂和O₂各1mol，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N₂的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。