1 . 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃左右并有催化剂存在下进行：。
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，该反应450℃时的平衡常数_______500℃时的平衡常数(填“>”或“<”或“=”)。
(2)下列描述能说明上述反应(反应容器体积不变)已达平衡的是_______。
a．
b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入SO₂和O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含0.18molSO₃，则v(O₂)=_______mol/(L∙min)：如果要提高SO₂转化率，可以采取哪些措施？请写出两种方法_______、_______。

2 . І.甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H₂、CO₂)在催化剂的作用合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)   ΔH₁=-49.58kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)     ΔH₂=-90.77kJ/mol
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH₃
(1)反应③的ΔH₃=___________
(2)若反应①在恒容密闭容器中进行，能判断反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3∶1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(3)在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5molCO₂和5molH₂发生反应①5min时达到平衡，测得CO₂还剩4mol。
①该时间内用氢气表示的反应速率v(H₂)为___________。
②达平衡时反应①的平衡常数K为___________(填计算结果)。
Ⅱ.用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于已知烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00mL于锥形瓶中，选用的标准溶液是0.1125mol/LNaOH溶液滴定至终点，平均每次消耗NaOH溶液20.00mL。
(4)该实验中的指示剂应选择___________，判断滴定终点的方法为___________。
(5)该食醋中CH₃COOH的质量分数为___________(结果保留三位有效数字)。
(6)滴定过程中下列操作会导致测定的CH₃COOH的质量分数偏小的是(其它操作均正确)___________

A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分无气泡，在滴定终点读数时发现气泡

C．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

D．滴定过程中，部分NaOH溶液滴到锥形瓶外

3 . 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中会发生如下三个反应：
I：
II：
III：
(1)当反应I达到平衡后，下列措施可提高正反应速率的是_______(填标号)。

A．加入焦炭

B．通入CO

C．升高温度

D．分离出氢气

(2)若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体的压强不变

B．容器内气体的总质量不变

C．容器内气体的平均相对分子质量不变

D．单位时间内，每有2 mol 键断裂，同时有1 mol 键断裂

(3)向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如下表所示。

条件	保持温度为/℃
时间	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
物质的量	2.0	1.4	1.0	0.70	0.50	0.40	0.40
物质的量	0	0.3	0.50	0.65	0.75	0.80	0.80

①内，以表示的该反应速率___________，最终达平衡时的转化率___________，该温度℃下的平衡常数___________。
②保持温度℃不变，向该密闭容器中加入该四种反应混合物各，该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：___________(填“>”“<”或“=”)。
(4)已知4CO(g) +2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂ (g)   ΔH₁ = -1200kJ•mol^-1 ，该反应在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。

4 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。

5 . 碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。回答下列问题：
(1)将、KI和洗洁精混合后，短时间内产生大量的泡沫。其总反应为，能量曲线如下图所示。

反应过程分为两步：
第一步：      慢反应
第二步：      快反应
①___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②在上图中画出有KI参与，经两步反应生成产物的能量历程图_________。
③从热力学角度分析，总反应在___________条件下可以自发进行(填“低温”“高温”或“任何温度”)
(2)已知：25℃下，存在以下平衡(不考虑碘与水以及其它反应)，
(i)       
(ii)       
(iii)       
烧杯甲：将加入20mL水中(含沉淀)；
烧杯乙：将加入20mLKI溶液(含沉淀)。
①甲中存在平衡(i)，乙中存在平衡(i)和(ii)，下列说法错误的是___________。
A．烧杯乙中剩余的沉淀质量比甲的沉淀质量小
B．室温下，甲中加，溶液中浓度增大
C．乙中通入少量，浓度降低
D．通入，反应(ii)的平衡常数小于640
②为了探究水溶液中含碘微粒的存在形式，进行实验：恒温25℃向10mLKI溶液中加入10mL一定浓度的溶液，(混合后的体积变化可忽略)。反应后碘元素的相关微粒浓度如表：

微粒
浓度	a	b	c

其中___________ (用含c的代数式表示)，若___________ (用含a、b、c的代数式表示)，说明平衡体系中不含沉淀。
③向烧杯甲中加入一定量进行萃取，平衡后无沉淀，上层与下层溶液的碘元素浓度比为___________。
(3)可用于电解法制备食盐中的，装置如图所示。写出电解时阴极反应式___________。

7 . Ⅰ．探究实验。
(1)某化学兴趣小组设计实验探究对与反应速率的影响：取等量和表中有关物质，在相同温度下进行4组实验，分别记录收集20.0mL 所需时间。

实验编号	1	2	3	4
10%的体积/mL	10.0	10.0	10.0
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	1.5
水的体积/mL	15.0	14.5		13.5
所需时间t/s

已知酸性条件下：。
①表中___________mL。
②实验测得，则可得出的实验结论是___________。
(2)一定温度下，某密闭容器中发生反应，，(、为速率常数)。该温度下该反应的平衡常数为___________(用、表示)。
Ⅱ．常温下，几种物质的溶度积常数如下表：

物质			CuCl	CuI

(3)某酸性溶液中含少量的，为制得纯净溶液，宜加入___________调至溶液pH=4，使转化为沉淀，此时溶液中___________。
(4)过滤后，将所得滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，可得到晶体。由晶体得到纯的无水，需要进行的操作是___________。
Ⅲ．加热饱和溶液，测得该溶液的pH变化如表所示：

温度(℃)	10	20	30	加热点沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(5)甲同学认为，该溶液pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。而乙同学认为，该溶液pH升高的原因是受热分解生成了，并推断的水解程度___________(填“大于”或“小于”)的。
(6)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙同学认为：将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH>8.3，则___________(填“甲”或“乙”)同学判断正确。

8 . CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CH₄和CO₂为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：
(1)工业上CH₄-H₂O催化重整是目前大规模制取合成气(CO和H₂的混合气)的重要方法，其原理为：
反应I：
反应Ⅱ：
CH₄(g)和H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)将1molCH₄(g)和1molH₂O(g)加入恒温恒压的密闭容器中(温度298K，压强100kPa)，发生反应I，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，若该条件下，当CH₄分解20%时，________。
(3)将CO₂和CH₄在一定条件下反应可制得合成气，在1L恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为，一定条件下发生反应：，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应；压强P₁和P₂的大小关系为___________。
②对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)，如果，计算X点的平衡常数___________MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③下列能说明该反应已达平衡状态的是___________(填字母)。
A．单位时间内有4molC-H键断裂，同时有4molH-H键生成
B．混合气体的密度不随时间变化
C．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
D．体系中保持不变
(4)科学家研究出如图所示装置，可以将温室气体CO₂转化为燃料气体CO。该装置工作时，H⁺移动的方向为___________(填“a→b”或“b→a”)，b电极的电极反应式为___________。

9 . 将0.20molNO和0.20molCO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下发生反应：。反应过程中容器内CO₂的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．的

B．在温度T2下，若向该容器中加入0.40molNO和0.40molCO，反应达到平衡后CO的转化率小于50%

C．温度T1时，前12minN2的平均反应速率

D．温度T2时，若起始向容器中通入0.10molNO、0.30molCO、0.10molN2和0.10molCO2，反应向正方向进行

10 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。