1 . 和在催化条件下制备甲醇，有利于减少温室气体系能量体二氧化碳。回答下列问题：
(1)25℃、100kPa二氧化碳加氢制甲醇的反应一般认为通过两个步骤来实现，能量变化过程如图所示(25℃、100kPa)。总反应的焓变___________(用表示)，写出决速步骤反应的热化学方程式___________。
(2)
合成总反应在起始物时发生反应，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在条件下的、在条件下的(温度)如图所示。图中对应等温过程的曲线是___________，原因是___________。
(3)
在刚性容器压强为时，乙酸甲酯与氢气也可生成甲醇，主要发生如下反应：。一定温度下，以
的投料比进行反应，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，的体积分数为___________%(保留一位小数)。
②此温度下，该反应的化学平衡常数___________(K_p为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

2 . 时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：。反应过程中测得的部分数据如表所示，下列说法中，不正确的是

t	0	10	20	30
n(CO)	0.10	0.04	0.02
n(H2)	0.20			0.04

A．反应在前内的平均速率为

B．时，该反应的平衡常数数值为

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的

D．时，平衡时

3 . 探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5 kJ•mol^-1
II．CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₂
III．CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₃>0
已知CO(g)、H₂(g)、CH₃OH(g)的标准燃烧热分别为-285.8 kJ•mol^-1，-283.0 kJ•mol^-1，-761.0 kJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)△H₂=___________ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，向体积一定的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为amol，CO为bmol，此时H₂O(g)的物质的量为___________mol(用含a，b的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照n(CO₂)：n(H₂)=1：3投料，实验测定CH₃OH的平衡产率(图1)和CO₂的平衡转化率(图2)随温度的变化关系如图所示。

已知：CO₂的平衡转化率=×100%
CH₃OH的平衡产率=×100%
①图1中，一定压强下，CH₃OH的平衡产率随温度升高而下降的原因是___________。
②图1中，压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________。
③图2中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

4 . 光化学烟雾中氮氧化合物对环境危害巨大，研究高效处理空气中的NO、NO₂、N₂O₄等意义重大。请回答下列问题：
(1)

某反应的平衡常数表达式为，则该反应的热化学方程式为___________。
(2)已知：反应的速率方程为，
，其中k_正、k_逆分别是正、逆反应的速率常数。T₁℃，在2L恒容密闭容器中充入一定量NO₂气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻n(NO₂)如表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	2.00	1.60	1.32	1.14	1.00	1.00

①1~4min内该反应的平均反应速率v(O₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
②T₁℃下反应达到化学平衡时，___________。
③若将容器的温度调为T₂℃，该温度下k_正=k_逆，则T₁___________(填“<”、“>”或“=”)T₂。
(3)将4molN₂O₄(g)通入2L恒容密闭容器中，只发生反应，平衡体系中N₂O₄的体积分数(φ)随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________(填标号)。
a．其他条件不变，温度升高，混合气体颜色变深
b．平衡后再通入4molN₂O₄(g)，N₂O₄(g)的平衡转化率会减小
c．逆反应速率：A>B
②T₂℃时，N₂O₄的平衡转化率为___________。
③若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，NO₂的体积分数___________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

5 . 含碳物质的转化是化学研究的热点之一。回答下列问题：
(1)页岩气中含有较多的乙烷，可用二氧化碳将其氧化为更有工业价值的乙烯。相关反应如下：
i．   
ii．   kJ⋅1mol
iii．   kJ⋅mol
计算_______kJ⋅mol，该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)一定温度下，将4 mol CO与2 mol充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应体系中各物质的浓度随时间(0~6 min时段)的变化如图所示。

①在0~4 min时段，的平均反应速率_______，该反应在上述温度下的平衡常数_______(保留1位小数)。
②该反应到4 min时，CO的转化率为_______。
③若保持与4 min时相同的温度，向另一容积为2 L的恒容密闭容器中同时充入0.5mol CO，1.5mol，0.5 mol和amol，则当时，上述反应向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，a的取值范围为_______。

6 . 我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。
Ⅰ．CO₂和CH₄在催化剂表面可以合成CH₃COOH，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，H*指H吸附在催化剂载体上的氧原子上，TS表示过渡态)：

(1)决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为_______。
(2)下列说法正确的有_______。
a．增大催化剂表面积可提高CO₂在催化剂表面的吸附速率
b．CH₃COOH*比CH₃COOH(g)能量高
c．使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率
d．催化效果更好的是催化剂2
Ⅱ．CO₂和H₂在一定条件下也可以合成甲醇，该过程存在副反应ii。
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁=-49.3kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       ΔH₂
(3)有关物质能量变化如图所示，稳定单质的焓(H)为0，则ΔH₂=_______kJ·mol^-1。

(4)该反应的自发条件是_______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(5)恒温恒容条件下，仅发生反应ii，反应达到平衡的标志是_______。
a．CO的分压不再发生变化       b．气体平均相对分子质量不再发生变化
c．比值不再发生变化       d．气体密度不再发生变化
(6)在5.0MPa，将n(CO₂)：n(H₂)=5：16的混合气体在催化剂作用下进行反应。体系中气体平衡组成比例(CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数)及CO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CH₃OH在含碳产物中物质的量百分数的曲线是_______(填“a”或“b”)。
②CO₂平衡转化率随温度的升高先减小后增大，增大的原因可能是_______。
③250℃时反应i：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)的K_p=_______(MPa)^-2(用最简分数表示)。

7 . 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)＋2H₂(g)⇌CH₄(g)。在V L的密闭容器中投入a mol碳(足量)，同时通入2a mol H₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．上述正反应为放热反应

B．在4 MPa、1 200 K时，图中X点v(H2)正＜v(H2)逆

C．在5 MPa、800 K时，该反应的平衡常数为

D．工业上维持6 MPa、1 000 K而不采用10 MPa、1000 K，主要是因为前者碳的转化率高

9 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)700℃时，向容积为3L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min
0	1.8	0.9
2	1.2	x
4	y	0.3

①反应前2min内的平均反应速率______；表中y的值为______。
②判定2min时达到平衡状态的理由是______。
(2)工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚：   。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是______（填字母）。
a．升高温度                                                                   b．加入催化剂
c．减小的浓度                                                     d．增大压强（缩小容器体积）
(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式为______，______0（填“>”“<”或“=”）。

(4)能与反应制得甲醇（）： 。一定条件下，将2 mol 和4 mol 充入密闭容器中，发生反应制取甲醇，的平衡转化率与温度、平衡总压强的关系如图所示。

①、、由大到小的顺序为______。
②条件下255℃时，该反应的压强平衡常数______（为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。

10 . 二氧化碳减排和再利用是促进社会环保和工业可持续发展的重要措施。将工业废气中的转化为，可以通过以下途径实现：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应Ⅲ是吸热反应

B．温度：

C．缩小反应器体积，可使反应Ⅲ的平衡向逆反应方向移动

D．时反成Ⅲ的平衡常数