1 . 工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一人的粮食问题。回答下列问题：
(1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式   ___________。

(2)500℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________，列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施___________。
②该反应的平衡常数___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(填字母)。

(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

①a极连接的是电源的___________极，写出a电极上发生的电极反应式___________。
②阳极产物的化学式为___________。
③经检测氨的产量降低，原因是阴极表面发生了副反应，生成一种气体，写出该气体的化学式___________。

2 . 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长。因此，诸多科学家都在大力研究利用CO₂和CO以减少碳的排放。
(1)“神十三”中航天员们呼吸产生的CO₂用一种循环方案处理，即CO₂(g)+2H₂(g)C(s)+2H₂O(g)        △H，然后电解水又得氢气和氧气。在温度为T，向一恒容密闭容器中，按物质的量之比2：1通入H₂和CO₂，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，若其它条件不变，仅改变某一条件时，测得其压强(p)。随时间(t)的变化如图中b所示。

①能说明容器中的反应均已达到平衡状态的是_______。
A.容器内气体的平均相对分子质量不变
B.CO₂和H₂的转化率相等
C.H₂(g)与C(s)的物质的量之比保持不变
D.v(H₂)=v(H₂O)
②改变的条件是_______。
(2)CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)        △H=-49.6kJ•mol^-1
反应Ⅱ：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)        △H=-122.6kJ•mol^-1
①反应Ⅱ的活化能E_a(正)_______E_a(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T₁温度下，将3molCO₂和7molH₂充入2L的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡状态时CH₃OH(g)和CH₃OCH₃(g)的物质的量分别为1mol和0.5mol。则T₁温度时同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，其中平衡CO₂的转化率为_______。
③写出CH₃OH(g)转化为CH₃OCH₃(g)的热化学方程式_______。
④写出反应Ⅱ化学平衡常数的表达式K=______。

3 . I.铝灰的回收利用方法很多，现用含有、和少量的铝灰制备，工艺流程如图：

已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时的pH	4.7	8.3	2.8

(1)步骤③中加入高锰酸钾溶液的作用是_______。
(2)在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的范围为_______。
(3)调控步骤③中调pH时最佳试剂为_______。
II.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg•L^-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。K_sp(CdCO₃)=4.0×10^-12，K_sp(CdS)=8.0×10^-27；回答下列问题：
(4)向某含镉废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到8.0×10^-8mol∙L^-1时废水中Cd²⁺的浓度为_______。
(5)室温下，反应CdCO₃(s)+S^2-(aq)CdS(s)+CO(aq)达到平衡，该反应的平衡常数K=_______(结果保留两位有效数字)

4 . 完成下列问题。
I.
(1)已知在448℃时，反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的平衡常数K₁为49，则该温度下反应2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K₂为____；反应H₂(g)+I₂(g)⇌HI(g)的平衡常数K₃为_____。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。
(3)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A．容器中压强不变	B．混合气体中c(CO)不变
C．v(H2)正=v(H2O)逆	D．c(CO2)=c(CO)

(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为_______℃。
(6)为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和为原料合成清洁能源二甲醚()，反应如下：。如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是_______。

5 . CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为2L的恒温密闭容器中，按物质的量之比1∶3.5充入CO₂和H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)   ，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

已知键能数据：

	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
键能/kJ/mol	799	358	411	432	459

(1)_______。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．反应中CO₂和CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成，同时生成
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的密度不随时间的变化而变化
(3)平衡时H₂的转化率为_______(保留一位小数)。
(4)保持温度和容积不变，除充入H₂外，还能使平衡后增大的措施是_______(任写两条)。
(5)若其他条件不变，平衡后再同时充入四种物质各0.5mol，则平衡_______移动(填正向或逆向)。

6 . 丙烯()是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷、丙烯醛等。回答下列问题：
Ⅰ.工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①   
②   
(1)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.4	65.2	61.6	57.6	57.6

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①在0~180min内平均反应速率___________(精确至0.01)。
Ⅱ.丙烯的制备方法
方法一：丙烷无氧脱氢法制备丙烯：   。
(2)①某温度下，在刚性容器中充入，起始压强为10kPa，平衡时总压强为14kPa，的平衡转化率为___________。该反应的平衡常数___________kPa(精确至0.01)。
②总压分别为100kPa和10kPa时发生该反应，平衡体系中和的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

10kPa时，和的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___________、___________。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
A．增加丙烷浓度，r增大       B．增加浓度，r增大
C．丙烯的生成速率逐渐增大       D．降低反应温度，k减小
方法二：丙烷氧化脱氢法制备丙烯还生成CO、等副产物，制备丙烯的反应：   ，在催化剂的作用下的转化率和的产率随温度变化关系如图所示。

(3)①图中的转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②575℃时，的选择性为___________。(的选择性)
③基于上述研究结果，能提高选择性的措施是___________(写一条)。

7 . 我国的能源消费结构以燃煤为主，将煤气化可减少环境污染。
(1)将煤与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气。制备过程中的主要反应(a)、(b)的(为以分压表示的平衡常数)与温度T的关系如图所示。回答下列问题：

①下列能说明反应(a)   已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．       B．混合气体的总压强不再变化
C．不再变化             D．混合气体的密度不再变化
②在容积为1L的密闭容器中充入、只发生反应(b)，反应5 min到达图中M点，请计算0~5 min内，平均反应速率___________；已知反应速率，、分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，N处的___________。
(2)一种新型煤气化燃烧集成制氢发生的主要反应如下：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
Ⅳ.   
副反应：
Ⅴ.   
Ⅵ.   
已知反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数，随温度的变化如图1、图2所示。

①由反应Ⅴ和反应Ⅵ可知，___________；反应Ⅰ的___________(填“>”或“<”)0。
②温度小于800℃时，，原因是___________。
③为提高反应Ⅱ中CO的转化率，可采取的措施是___________(写一条)。
④时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅱ，此时该反应的平衡常数，CO的平衡转化率为___________。
⑤从环境保护角度分析，该制氢工艺中设计反应Ⅲ的优点是___________。

8 . I．利用CO₂合成淀粉是实现碳中和的有效途径，其成果已经被我国科学家发表在Nature杂志上。其涉及的关键反应如下：已知：
①
②
③
(1)反应①中∆H =________；该反应的自发条件是______(填“高温自发”“低温自发”或“任何温度下都自发”)。
(2)对于反应①，，。其中、分别为正逆反应速率常数，p为气体分压，(分压=物质的量分数×总压)。
①升高温度，________(填“变大”“变小”或“不变”)。
在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下CO₂的平衡转化率关系图：

②比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________(用字母表示)。
③计算540K下压强平衡常数K_p=___________(MPa)^－2(用分压代替浓度)。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：

CH₃OCH₃的选择性=×100％
①温度高于300 ℃，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。
②220 ℃时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH₃OCH₃选择性的措施有______。

9 . 甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：
反应I：　
反应Ⅱ：　
反应Ⅲ：　
(1)_____。
(2)反应Ⅱ为水煤气变换反应，在恒定总压和水碳比投料，在不同条件下达到平衡时和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表：

条件1	0.40	0.40	0
条件2	0.42	0.36	0.02

①在条件1下，水煤气变换反应的平衡常数_____(用分压表示)。
②对比条件1，条件2中产率下降是因为发生了一个副反应，该副反应为反应_____(填“I”或“Ⅲ”)。
③水煤气反应：。工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____。
(3)时，在固定容积的容器中充入一定量的和进行上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，平衡时和的转化率及和的产率随变化的情况如图所示：

①图中表示转化率、产率变化的曲线分别是_____、_____(填字母)，A、C两点的值相同，C点通过改变温度达到A点，则A、B、C三点温度由大到小的顺序是_____。
②一定温度下，向恒容容器内充入和，初始压强为，发生上述3个反应，达到平衡时的分压为，的分压为，则的选择性=_____[的选择性，用含的代数式表示，下同]，反应Ⅱ的_____。

10 . 工业上制硫酸的主要反应之一为：，反应过程中能量的变化如下图所示。

(1)向反应体系中加入催化剂后，图中___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，___________。
(2)已知：  ；  ；若与反应产生和，则该反应的热化学方程式为___________。
(3)在接触室中，某温度下，反应的起始浓度，，达到平衡后，的转化率为50%，则此温度下该反应的平衡常数K的数值为___________。
(4)在温度时，该反应的平衡常数K=，若在此温度下，向1L的恒容密闭容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，则反应开始时向___________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，正反应速率___________(填“>”、“=”或“<”)逆反应速率。
(5)恒温恒容条件下，下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是___________。(填字母)

A．的体积分数不再发生变化

B．恒容时，容器内压强不再发生变化

C．容器内，气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗的同时生成

(6)若以如图所示装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应。负极的电极反应式为___________。