解题方法
1 . 羰基硫(
)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将
和
混合加热并达到平衡：
。反应前的物质的量为
，平衡后物质的量为
，下列说法正确的是
)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到平衡： 。反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是A． 时，说明反应已达到化学平衡状态 |
| B．通入后，正反应速率逐渐增大 |
C．反应前物质的量为 |
D．的平衡转化率为 |
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2 . 2020年世界环境日的宣传主题为“关爱自然，刻不容缓”。防治大气污染、水体污染等是世界各国保护环境的最重要课题。将CH4催化重整为可用的化学品，对改善环境意义重大。
(1)某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol
则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)ΔH=_____ 。
(2)在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示，压强p1_____ (填”>“=”或“<”下同)p2；当温度为T3、压强为p1时，a点时的v正_____ v逆；在温度为T6，初始压强为p2时反应，该反应的K=_____ 。
(1)某科研团队利用Ni-CaO-Fe3O4三元催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2。
已知：反应I：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247kJ/mol反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol则反应Ⅲ：CH4(g)+3CO2(g)
4CO(g)+2H2O(g)ΔH=(2)在容积为1L的刚性容器中进行“合成气催化重整”，反应的化学方程式为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，当投料n(CH4)：n(CO2)=1.0时，CO2的平衡转化率(ɑ)与温度(T)，初始压强(p)的关系如图所示，压强p1
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3 . 完成下列问题。
(1)
与NaOH溶液反应可得到
。
①俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示___________ ，该溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________ 。
②溶液中
________ 。［用含
、
的关系式表示］
(2)查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：
，
该反应平衡常数的表达式为
___________ 。
②计算得到可逆反应
的化学平衡常数___________ (本空保留4位有效数字)。
(1)
与NaOH溶液反应可得到。①
俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示②
溶液中、的关系式表示］(2)查阅资料可知：常温下，
①银氨溶液中存在平衡：
，该反应平衡常数的表达式为②计算得到可逆反应
的化学平衡常数
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4 . 在容积均为500mL的I、II、III三个密闭容器(容器体积恒定不变)中分别充入1mol
和2.5mol
，三个容器的反应温度分别为
、
、
且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：
。实验测得反应均进行到
时的体积分数如图所示。下列说法正确的是
和2.5mol，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应：。实验测得反应均进行到时的体积分数如图所示。下列说法正确的是A．当 时，可以说明三个容器中的反应达平衡状态 |
B．在 时，一定达化学平衡状态的是II和III |
| C．三个容器中的反应均达到平衡后，容器I中的体积分数最大 |
D．在tmin时测得 ，若再向III中充入1.5mol和1mol ，的转化率不变 |
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5 . 回答下列问题
(1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①
②
③
请计算上述反应中的反应热
___________ (用a、b表示)kJ/mol。
(2)合成甲醇的反应原理为：
在
的密闭容器中，充入
和
，在
下发生反应，测得
和
的浓度随时间变化如图所示。
反应进行到
时，
(正)___________ (逆)(填“>”“<”或“=”)。
，的平均反应速率
___________ mol/(L·min)。
②的平衡转化率为___________ ，该温度下平衡常数为___________ 。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________ 。
a．
b．
和
浓度之比为
c．恒温恒压下，气体的体积不再变化
d．恒温恒容下，气体的密度不再变化
(1)以天然气为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知：①
②
③
请计算上述反应中的反应热
(2)合成甲醇的反应原理为：
在的密闭容器中，充入和，在下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示。反应进行到
时，(正)(逆)(填“>”“<”或“=”)。，的平均反应速率②
的平衡转化率为③下列能说明该反应已达到平衡状态的是
a．
b．
和浓度之比为c．恒温恒压下，气体的体积不再变化
d．恒温恒容下，气体的密度不再变化
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6 . 某温度下，在
密闭容器中
三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答：
(1)该反应的化学方程式可表示为___________ ．
(2)反应起始至
设
），
的平均反应速率是___________ ，
的转化率为___________ （用百分数表示）；在此温度下，该反应的平衡常数是___________ ．
(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是___________ ．
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成
的同时生成
E．混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有___________ ．
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大的浓度
D．保持温度不变，将容器体积压缩为
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大
F．加入合适的催化剂
密闭容器中三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图．据图回答：(1)该反应的化学方程式可表示为
(2)反应起始至
设），的平均反应速率是的转化率为(3)下列可判断反应已达到平衡状态的是
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．体系的压强保持不变
C．混合气体的密度不变
D．生成
的同时生成E．混合气体的平均分子质量不变
(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有
A．其他条件不变，及时分离出产物
B．适当降低温度
C．其他条件不变，增大
的浓度D．保持温度不变，将容器体积压缩为
E．恒容条件下冲入氦气，使压强增大
F．加入合适的催化剂
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7 . 在常温下对反应
进行研究。
(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
①图中曲线A表示___________ (填“NO”“CO”“”或“”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是___________ 的浓度变化。
②在0~4min内NO的平均反应速率，
___________ ，4min末的浓度为___________ 。
③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是___________ (填标号)。
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________ (填标号)。
a．容器内压强保持不变 b．
与
的物质的量之比为1：1
c．气体的密度保持不变 d．气体的平均相对分子质量保持不变
(3)根据图1数据计算该反应的平衡常数数值___________ 。
进行研究。(1)若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。
①图中曲线A表示
”或“”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是②在0~4min内NO的平均反应速率，
的浓度为③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是
A．升高体系的温度 B．充入一定量的O2
C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气
(2)下列叙述能说明上述反应已达到平衡状态的是
a．容器内压强保持不变 b．
与的物质的量之比为1：1c．气体的密度保持不变 d．气体的平均相对分子质量保持不变
(3)根据图1数据计算该反应的平衡常数数值
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解题方法
8 . 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。
(1)查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下：
三组实验中：CO的浓度随时间的变化如图所示。
①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：___________ 。
②第II组实验中，温度t=___________ ℃。
③由曲线___________ (从“a”“b”“c”选填)可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________ (填“增大”“减小”或“无影响”)。
④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为___________ mol/L·min。
⑤由实验I和III可得出的结论是___________ 。
(2)汽车尾气中NO和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=___________ 。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：___________ 。
(1)查阅资料可知使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下：
| 编号 | t/℃ | c(NO)/(mol/L) | c(CO)/(mol/L) | 催化剂的比表面积 |
| I | 280 | 6.50×10⁻³ | 4.00×10⁻³ | 80.0m²/g |
| II | t=？ | 6.50×10⁻³ | 4.00×10⁻³ | 120m²/g |
| III | 360 | 6.50×10⁻³ | 4.00×10⁻³ | 80.0m²/g |
①在催化剂作用下，CO和NO反应转化为无害气体的化学方程式：
②第II组实验中，温度t=
③由曲线
④第I组实验中，如果5分钟达到反应平衡，用NO表示该化学反应速率为
⑤由实验I和III可得出的结论是
(2)汽车尾气中NO和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：
。若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol。计算该温度下的平衡常数K=②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：
。已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：
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9 . 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。按要求回答下列问题。
(1)在
时，将1mol N2和1mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知：合成氨中断开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：___________ 。
(3)从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白：
(4)工业合成氨选择400~500℃作为生产适宜的温度，其主要依据是___________ 。
(5)在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
①比较大小：K1___________ K2(填写“>”“=”或“<”)。
②
时，推知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为___________ 。
③
时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v(H2)正___________ v(H2)逆(填写“>”“=”或“<”)
(1)在
时，将1mol N2和1mol H2加入aL刚性容器中充分反应，测得NH3体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450℃，测得NH3体积分数为0.025，由此判断合成氨反应为(2)已知：合成氨中断开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。写出合成氨反应的热化学方程式：
(3)从如下两个角度分别选择适宜合成氨反应的条件，填下表空白：
| 对合成氨反应的影响 | 影响因素 | ||
| 浓度 | 温度 | 压强 | |
| 增大反应速率 | 增大压强 | ||
| 提高平衡混合物中氨的含量 | 降低生成物浓度 | 降低温度 | |
(5)在0.5L的密闭容器中，一定量的N2和H2进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
②
时，推知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为③
时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，此时合成氨反应的v(H2)正
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10 . 在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________
(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的
___________ 0(填“>”、“=”或“<”)；
②某温度下，将1molCO和
充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得
，则CO的转化率为___________ ，此时的温度为___________ ℃。
(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是___________ 。
a．增加浓度b．加入催化剂c．增加CO的浓度
d．升温e．加入惰性气体f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在
、
时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为___________ ，___________ 。
(1)判断反应达到平衡状态的依据是___________
A．生成 的速率与消耗CO的速率相等 |
| B．、CO、的浓度都不再发生变化 |
| C．混合气体的相对平均分子质量不变 |
| D．混合气体的密度不变 |
(2)表中数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
①由表中数据判断该反应的
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
充入1L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是
a．增加
浓度b．加入催化剂c．增加CO的浓度d．升温e．加入惰性气体f．降温
(4)某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响，测得逆反应速率与时间的关系如图所示，在
、时改变了一种条件，且不是浓度改变，则改变的条件为
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