2 . 一定温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：

t/s	0	5	10	15	20
n(CO)/mol	1.6	1.2	0.9	0.8	0.8

下列说法正确的是

A．该温度下，该反应的平衡常数K=1.25

B．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.04mol·L-1·s-1

C．保持其他条件不变，升高温度，达到新平衡时c(CO)=0.45mol·L⁻1，则反应的ΔH＞0

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.6mol CO、1.6mol NO、0.8mol N2、1.6 molCO2，达到平衡前v正＜v逆

3 . 已知反应在某温度下，①CO(g)+CuO(s)CO₂(g)+Cu(s)     ΔH ₁= -126 kJ·mol^-1 K₁
②H₂(g)+CuO(s)H₂O(g) +Cu(s)       ΔH₂ = -85 kJ·mol^-1 K₂
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)        ΔH₃          K₃
下列说法正确的是

A．反应①为吸热反应

B．1mol H2(g)和1mol CuO(s)具有的总能量低于1molH2O(g)和1mol Cu(s)的总能量

C．反应③的反应热ΔH2 = -41 kJ·mol-1、

D．升高温度，三个反应的平衡常数K1、K2、K3均变大

4 . 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO₂转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。
方法Ⅰ：CO₂催化加氢制甲醇。
以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的反应如下：
反应i：CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   ΔH₁=-49.0 kJ·mol^-1
反应ii：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ΔH₂= +41.0 kJ·mol^-1
反应iii：CO(g) + 2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH₃=
(1)计算反应iii的ΔH₃= ___________。
(2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H₂、0.24mol CO₂和0.03mol N₂(已知N₂不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO₂的转化率、CH₃OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。

①图中曲线c表示物质___________的变化(填“CO₂”“CH₃OH”或“CO”)。
②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有___________ (填字母)。
A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小
B．向容器中再通入少量N₂，CO₂的平衡转化率下降
C．移去部分H₂O(g)，反应iii向正反应方向衡移动
D．选择合适的催化剂能提高CO₂的平衡转化率
③某温度下，t₁ min反应到达平衡，测得容器中CH₃OH的体积分数为12.5%。此时用CH₃OH的分压表示0-t₁时间内的反应速率v(CH₃OH)=___________MPa·min^-1。设此时n(CO) = a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数K_x=___________ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压=总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。]
方法Ⅱ：CO₂电解法制甲醇
利用电解原理，可将CO₂转化为CH₃OH，其装置如图所示：

(3)双极膜B侧为___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。
(4)TiO₂电极上电极反应方程式：___________。
方法Ⅲ：CO₂催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃)
某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO₂直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H₂首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO₂的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。

注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。
(5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为___________。

5 . 科学家利用CO₂和H₂合成CH₃OH有利于实现碳中和。主要反应有：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，ΔH₁=-49.4kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，ΔH₂
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH₃=-90.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)ΔH₂=_______kJ·mol^-1，反应Ⅲ在_______(填“高温”或“低温”)易自发进行。
(2)若将反应I看成由反应Ⅱ和反应Ⅲ两步进行，反应Ⅱ为慢反应，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。

(3)一定条件下，在体积为1L的密闭容器中发生反应Ⅰ，起始物n(H₂)/n(CO₂)=3，CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图1所示，3min内用H₂浓度变化表示的反应速率_______mol·L^-1·min^-1.若平衡时压强为P₀，该反应条件的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

(4)反应Ⅱ中，为提高H₂的转化率，可采取的措施有_______(任意答一条)。
(5)图2是以甲醇燃料电池为电源电解饱和食盐水，甲装置a电极反应式为_______。当甲装置中消耗11.2LO₂(标准状况)，理论上乙装置中通过导线的电子数目为_______。

6 . 研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是减轻环境污染和解决能源问题的方案之一、回答下列问题：
(1)利用CO₂合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：
涉及以下主要反应：
反应Ⅰ．甲醇的合成：
反应Ⅱ．逆水汽变换：
反应Ⅲ．甲醇脱水：
工艺2：反应Ⅳ．
①_______，反应Ⅳ在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)下自发进行。
②反应Ⅳ的活化能(正)_______(填“>”“<”或“=”)(逆)。
③在恒温恒容的密闭容器中，下列说法能判断反应Ⅳ达到平衡的是_______(填标号)。
A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变
B．容器内浓度保持不变
C．容器内气体密度不变
D．容器内气体的平均摩尔质量不变
(2)在不同压强下，按照投料合成甲醇(反应Ⅰ)，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是_______(填标号)。
A．图甲纵坐标表示CH₃OH的平衡产率
B．P₁＞P₂＞P₃
C．为了同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度、压强下，提高CO₂的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(3)在T，温度下，将和充入的恒容密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅳ，达到平衡状态时和的物质的量分别为和。
①反应经过达到平衡，内的平均反应速率_______。
②温度时反应Ⅰ的平衡常数_______。

7 . T℃下，在恒容密闭容器中，充入2mol （g）和3mol CO（g）发生反应，反应过程中（g）浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．该容器的容积为10L

B．0～10min内，

C．若10min后再向容器中充入2mol （g）和2mol （g），

D．T℃下，该反应的平衡常数为0.5

8 . 某温度下，可逆反应：的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是

A．

B．如果，则

C．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，平衡时反应物的转化率越大

D．增大压强缩小反应器的容积到原来的一半，达到新的平衡时C的浓度为原平衡的1.5倍则