【推荐1】硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。
（1）工业尾气中的一直是环境污染的主要原因之一，工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：
①方法1：燃煤中加入生石灰，将转化为，再氧化为
已知：a.       
b.       
c.       
写出与反应生成的热化学方程式：________________________________。
②方法2：用氨水将转化为，再氧化。
实验测得溶液中，则溶液的pH为________（已知：的，）。
（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（），该物质可转化为，反应为   。
①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a. COS的浓度保持不变                                        b.化学平衡常数不改变
c.混合气体的密度不再改变                                   d.形成2 ml H-S键的同时成1 mol H-H键
②时，在恒容的密容器中，将定量的CO和混合加热并达到下列平衡：，，则该温度下反应的平衡常数________。
时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1 mol COS（g）和，达到平衡时COS的转化率为________。
（3）过二硫酸（）是一种强氧化性酸，其结构式为
①在催化作用下，能与在水溶液中发生反应生成和，能氧化的的物质的量为________mol。
②工业上可用情性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________________。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：       
反应Ⅱ：             
回答下列问题：
(1)写出反应Ⅲ二氧化碳和氢气制备甲醇气体和气态水的热化学反应方程式_________，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₃=_________(用K₁、K₂表示)。
(2)反应Ⅲ自发进行条件是_________。
A.较低温度       B.较高温度       C.任何温度
(3)在一定条件下2 L恒容密闭容器中充入和，仅发生反应Ⅲ，实验测得不同反应温度与体系中的平衡转化率的关系，如下表所示。

温度(℃)	500	T
的平衡转化率	60%	40%

①T_________500℃(填“>”“<”“=”)。
②温度为500℃时，该反应10 min时达到平衡。用H₂表示该反应的反应速率_________；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数K=_________。
(4)由制备甲醇还需要氢气。工业上用电解法制取，同时获得氢气：，工作原理如图所示。电解一段时间后，降低的区域在_________(填“阴极室”或“阳极室”)。该室发生的电极反应式为_________。

【推荐3】氟气化学性质十分活泼，具有很强的氧化性，工业上氟气常用作火箭燃料的氧化剂、卤化氟的原料、冷冻剂等。回答下列问题：
(1)已知2F₂+Na₂SO₄＝2NaF+SO₂F₂+O₂，针对该反应的下列有关说法正确的有______(填字母标号)。
a．SO₂F₂既是氧化产物又是还原产物
b．生成42 g NaF时则该反应转移1 mol电子
c．F₂的氧化性强于O₂
d．既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键、非极性键的形成
(2)下图是发射卫星时用肼(N₂H₄)作燃料，用NO₂作氧化剂，两者反应生成N₂、水蒸气和用F₂作氧化剂，两者反应生成N₂、HF的反应原理。

通过计算，可知原理(I)和原理(II)氧化气态肼生成氮气的热化学方程式分别为______、______，消耗等量的N₂H₄时释放能量较多的是_______(填“原理(I)”或“原理(II)”)。
(3)在绝热的某刚性容器中置入1 mol F₂和3 mol ClF₃，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g) △H。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有_______(填字母标号)。
a．F₂(g)与ClF(g)体积之比恒定不变       b．F₂(g)与ClF₃(g)速率之比恒定不变
c．容器中温度恒定不变                       d．混合物中Cl元素质量分数恒定不变
(4)在K℃下，分别将0.20 mol F₂、0.40 mol ClF充入2 L和1 L的2个刚性容器中，发生反应：F₂(g)+ClF(g)ClF₃(g) △H。实验测得F₂的体积分数随时间变化如图所示：

①针对F₂，若仅从浓度而言，则v_a(逆)、v_b(正)、v_c(正)、v_d(逆)大小顺序为_________。
②反应进行到d点时，反应速率v(F₂)＝______mol/(L·min)。
③c点处，F₂的平衡转化率α＝_______%，d点处，平衡常数K_c＝________。
④若升高温度，在2 L的容器中，平衡后ClF的体积分数为0.8，该反应的△H_____0(填“＞”“ ＜”或“＝”)，F₂的平衡转化率α_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐1】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H₂(g)+CO(g)СН₃ОН(g)。
(1)下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①该反应的焓变△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。
a．升温   b．加入催化剂   c．增加CO的浓度   d．加入H₂ e．恒容加入惰性气体   f．分离出甲醇
(2)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为_______。
   

【推荐2】广东某石化厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图水蒸气水蒸气。

(1)此流程的第Ⅰ步反应为CH₄(g)+H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)        △H=+206.4kJ•mol^-1，
①已知断开1mol相关化学键所需键能如表：

化学键	H－H	O－H	C－H	C=O
键能(kJ/mol)	436	465	a	1076

则a=________。
②一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则p₁_______p₂(填“＜”“＞”“=”)。

(2)此流程的第Ⅱ步反应为：CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K=_______；反应的平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数/K	10	9	1	0.6

从表可以推断：此反应是_______(填“吸热”“放热”)反应。
(3)此流程的第Ⅱ步反应CO(g)+H₂O(g)=H₂(g)+CO₂(g)，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、H₂O、H₂、CO₂的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。
(4)在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是________(填序号)
①体系的压强不再发生变化
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
⑥v_正(CO₂)=v_逆(H₂O)
(5)化学反应过快或过慢都会影响我们的生产生活，请你写出一种生活中减慢化学反应速率的方法_______。

【推荐3】研究、等大气污染物的处理具有重要意义。
（1）某温度下，已知：
①
②
③
则________。
（2）按投料比2∶1把和加入到一密闭容器中发生反应，测得平衡时的转化率的温度T、压强p的关系如图甲所示：
       
A、B两点对应的平衡常数大小关系为K_A_______ K_B（填“>”“<”或“=”，下同）；温度为时D点与的大小关系为________；
（3）恒温恒容下，对于反应，测得平衡时的体积分数与起始 的关系如图乙所示，则当 达到平衡状态时，的体积分数是图乙中D、E、F三点中的_______点。A、B两点转化率的大小关系为_______（填“>”“<”或“=”）。

（4）工业上脱硫脱硝还可采用电化学法，其中的一种方法是内电池模式（直接法），烟气中的组分直接在电池液中被吸收及在电极反应中被转化，采用内电池模式将吸收在电池液中，并在电极反应中氧化为硫酸，在此反应过程中可得到质量分数为40%的硫酸。写出通入电极的反应式：_________；若40%的硫酸溶液吸收氨气获得的稀溶液，测得常温下，该溶液的，则 ________（列出计算式已知该温度下的）；若将该溶液蒸发掉一部分水后恢复室温，则 的值将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

【推荐1】有效除去大气中的SO₂和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
（1）用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由下图关系可得：△H₄＝________。
   
（2）某温度下，N₂O₅ 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)＋O₂(g)（慢反应）   △H＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)（快反应）   △H＜0，体系的总压强p_总和pO₂随时间的变化如下图所示：
   
①上图中表示O₂压强变化的曲线是______________________（填“甲”或“乙”）。
②已知N₂O₅ 分解的反应速率v＝0.12pN₂O₅(kPa•h^－1)，t＝10h时，pN₂O₅＝_________kPa，v＝_________kPa•h^－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO₂N₂O₄ 反应的平衡常数Kp＝__________________kPa^－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如下图所示：
   
①据上图可知，待处理液中NO₂^–与NO₃^－的C₀＝__________mg•L^－1时，装置对NO₃^－的吸附量高于NO₂^－。
②据上图分析，为提高离子去除量可采取的措施有___________________________________（写出一条即可）。
（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理（工作原理如下图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗11.2g时，理论上可处理 NaNO₂含量为4.6%的污水______________g。
   

【推荐2】CO₂可用于合成多种化工原料。用 CO₂生产绿色燃料甲醇时发生反应A： CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁
(1)反应 A 的平衡常数表达式是_____。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，下列说法正确的是_____(填字母)。
A.反应达到平衡时，容器的总压强不再改变
B.加入合适的催化剂，可以提高 CO₂的转化率
C.将初始投料增加 1 倍，可以提高CO₂的转化率
D.充入一定量的He 气，可以提高CO₂的转化率
(2)在体积为 1 L 的恒容密闭容器中发生反应 A，如图是在三种投料，即[n(CO₂)，n(H₂)]分别为：[1mol，3mol]、[1mol，4mol]、[1mol，6mol]下，反应温度对 CO₂平衡转化率影响的曲线。

① 反应 A 的ΔH₁_____0(填“>”或“<”)。
② 曲线 c 对应的投料是_____。
③ T₁℃时，曲线c 对应的化学平衡常数_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)在一定条件下，利用 CO₂合成 CH₃OH 的反应过程中会有副反应：CO₂(g) + H₂(g)⇌CO(g) + H₂O(g)。压强一定时，将初始投料比一定的 CO₂和H₂按一定流速通过催化剂甲，经过相同时间(反应均未达到平衡)时，温度对 CH₃OH、CO 的产率影响如图 1 所示，温度对 CO₂的转化率影响如图 2 所示。

由图象可知，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的产率降低，其原因是_____。
(4)以 CO₂和 H₂O 为原料合成 CH₄，可以借助氮化镓(GaN)与 Cu 组成的人工光合系统， 装置如图所示。

① GaN 电极上的电极反应式是_____。
② 当有 0.4mol 电子转移时，铜电极上生成的CH₄在标准状况下的体积是_____L。

【推荐3】丙烯(C₃H₆)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。

（1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，转化率α(C₃H₈)_____。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是__________________________________。
（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为10⁴ Pa和10⁵ Pa)。

①10⁴ Pa时，图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②10⁴ Pa、500 ℃时，主反应用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=_____(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
（3）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H₂的燃烧热分别为△H =－283.0 kJ·mol^-1、△H =－285.8 kJ·mol^-1。
298 K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_____________________________________。

【推荐2】某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_______。
(2)若开始时开关K与b极连接，此装置为______(原电池或电解池)总反应的离子方程式为_______。
(3)如图所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为_______，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的_______(不考虑溶液体积变化)。

【推荐3】I、某研究性学习小组为探究Fe^3＋与Ag反应，进行如下实验：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应）。

（1）K闭合时，指针向左偏转，石墨作________（填“正极”或“负极”）；石墨电极上的电极反应方程式为___________。
（2）一段时间后指针归零，向左侧U形管中滴加几滴FeCl₂浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的反应式：_________________。
（3）结合上述实验分析，写出Fe^3＋和Ag反应的离子方程式 ______________。
II、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____（填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。
（2）离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________（填阴离子或阳离子）交换膜。
（3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池负极的电极反应式为______________。