【推荐1】原电池揭示了氧化还原反应的本质是电子转移，实现了化学能转化成电能，使氧化还原反应在现代生活中获得重大应用，从而改变了人们的生活方式。
某兴趣小组为探究原电池工作原理，利用金属Zn与稀反应，通过如图所示装置A、B进行实验，实验过程中装置A内溶液的温度升高，装置B的电流计指针发生偏转。
   
根据所学知识，完成下列各题：
(1)装置B为原电池，则Cu作______(填“正”或“负”)极，Zn电极上的电极反应式______。
(2)一般把金属导线称为“电子导体”，把电解质溶液称为“离子导体”。装置B中电池工作时“离子导体”中主要离子的移动方向可描述为______。
(3)从能量转化的角度来看，装置A中反应物的总能量______(填“高于”、“低于”或“=”)生成物的总能量；从反应速率的角度上看，可以观察到A中反应比B中______(填“快”或“慢”)。
(4)装置B中稀用足量溶液代替，起始时Zn电极和Cu电极的质量相等，当导线中有0.2mol电子转移时，Zn电极和Cu电极的质量差为______。
(5)该小组同学由此得出的结论错误的是______。(多选)

A．任何自发进行的氧化还原反应均可以设计成原电池

B．装置B中Cu电极不可用碳棒代替

C．原电池的负极发生还原反应

D．原电池装置中化学能全部转化为电能

【推荐2】为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4溶液(mL)	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液(mL)	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O(mL)	V7	V8	V9	V10	10	0

(1)请完成此实验设计，其中V₇=______，V₉=______。
(2)在D组实验中，按照反应发生的先后顺序写出发生反应的离子方程式：①______、②_____。
(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___。

【推荐1】我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。电解是海水资源综合利用的重要手段。
Ⅰ．电解饱和食盐水的原理如图所示。

(1)电解饱和食盐水的化学方程式是__________。
(2)电极a接电源的__________（填“正”或“负”）极，离子交换膜是__________交换膜（填阳离子或阴离子）。
(3)已知水的电离过程可表示为：，图中溶液质量分数大小关系为a%__________b%（填“>”“=”或“<”）。
Ⅱ．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。完成下列问题

(4)①写出a极的电极反应__________，隔膜1选择__________（填阴或阳）离子交换膜。
②当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐__________g。
Ⅲ．海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工业流程如下：

(5)①以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是__________。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的__________性。
②上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式__________；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A．乙醇       B．四氯化碳       C．烧碱溶液       D．苯
(6)将海水浓缩至1L最终得到，若提取率为65%，则原海水中溴元素的浓度为__________。

【推荐2】工业上可利用和制备多种物质。请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ：∆H₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：∆H₂平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如表所示：

	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：∆H₃平衡常数为K₃，结合上表数据分析，K₃＝________(用K₁、K₂表示)。反应Ⅲ是________(填“放热”或“吸热”)反应，为提高的转化率可采取的措施有________(写出任意两条)。
(2)一定条件下，在密闭容器中充入和进行如下反应：。采用催化剂甲和催化剂乙分别发生上述反应，测得反应进行相同时间时的转化率随反应温度的变化曲线如图所示(忽略温度对催化剂活性的影响)：

①该可逆反应的反应热∆H________0(填“＞”或“＜”)。
②催化剂甲作用下反应的活化能比催化剂乙作用下反应的活化能________(填“大”或“小”)。
③下达到平衡时，反应在催化剂甲作用下的转化率比在催化剂乙作用下的转化率________(填“高”、“相等”或“低”)
④图中达到平衡的点是________。
(3)工业上常用高浓度的溶液吸收，得到溶液X，再利用电解法使溶液再生，其装置示意图如图：

①在阳极区发生的反应有：________和。
②简述在阴极区再生的原理：________。

【推荐3】C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。
（1）研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₁＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₂＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g)＋6H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) △H₃
①△H₃＝____kJ/mol。
②在恒定压强、T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入3 L的密闭容器中发生I、Ⅲ反应，5 min后反应达到平衡状态，此时CH₃OH(g) 物质的量为2mol，CH₃OCH₃(g)的物质的量为0.5mol；则T₁温度时反应I的平衡常数Kc的计算式为______。
③恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图 。其中：CH₃OH的选择性＝×100%

在上述条件下合成甲醇的工业条件是_____________。
A．210℃     B． 230℃     C．催化剂CZT     D．催化剂CZ(Zr－1)T
（2）一定条件下，可以通过CO与SO₂反应生成S和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的化学方程式___________。在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO₂，反应体系总压强随时间的变化如图所示：

①图中三组实验从反应开始至达到平衡时，反应速率v(CO)最大的为_____（填序号）。
②与实验a相比，c组改变的实验条件可能是___________。
（3）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO₂。室温条件下，将烟气通入(NH₄)₂SO₃溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示，b点时溶液pH=7，则n(NH₄⁺)：n(HSO₃⁻)=________。

（4）间接电化学法可除NO。其原理如图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_____。

【推荐1】能有效杀灭包含新冠病毒在内的多种病毒，可用于环境消毒。实验室可以通过多种方法进行制取。
(1)一种制取的方法如下图甲所示，已知温度高于时，会分解生成和。装置A中反应的化学方程式为_______。

(2)图乙所示装置也可用于制取。

①图乙装置中所发生总反应的化学方程式为_______。
②与图甲所示方法相比，图乙所示方法的优点除装置简单外，还有：_______。
(3)中含有会影响产品的品质。测定样品中的质量分数的方法如下：取样品，加水溶解，加入过量，充分反应后，将溶液加热煮沸除去剩余的，冷却至室温，加入硫酸酸化，再加入标准溶液，充分反应后，用酸性溶液滴定过量的溶液至终点，到达滴定终点时消耗溶液的体积为。
已知：酸性条件下与和反应的离子方程式如下：


①加入的目的是除去，已知反应后生成，写出该反应的化学方程式：_______。
②滴定过程中，滴定管中液面如图丙所示。此时读数为_______。

③滴定终点的实验现象是_______。
④计算样品中的质量分数________(写出计算过程)。

【推荐2】研究含硫化合物(主要是硫化物和SO₂)的转化具有重要意义。
Ⅰ.煤在燃烧前要进行脱硫处理，减少对环境的污染。用电解法对含硫化合物(FeS₂)处理的基本原理如图：

(1)写出含硫物质FeS₂转化的离子方程式___。
(2)开始时阴极石墨电极有气泡产生，电解一段时间后，混合溶液中H⁺浓度___(填“增大”或“不变”或“减小”)。
Ⅱ.烟气中的SO₂可以用钠碱循环法加以处理，用Na₂SO₃溶液作为吸收液。当吸收液与SO₂反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，吸收液可再次使用。吸收液pH随微粒组成的变化关系见表。

n(SO)：n(HSO)	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

(3)A为___离子交换膜(填“阳”或“阴”)，写出阳极的电极反应式___。
(4)由表中数据可知，NaHSO₃溶液显___性(填“酸”或“碱”)，请解释___(写出计算过程)。(已知H₂SO₃的K_a1=1.2×10^-2，K_a2=5.6×10^-8)
(5)当pH升至8左右时，吸收液就再生完毕重新使用，请解释原因___。

【推荐3】我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳被转化为多种基础化学品，如一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。二氧化碳催化加氢部分热化学反应式如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
(1)二氧化碳与甲烷反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程武为___________。
(2)消除NO污染物，在一定条件下，用H₂将NO还原为N₂和H₂O(g)。H₂还原的总反应为，其能量变化如下图所示。每还原，应___________(填“释放”或“吸收”)___________能量。

(3)电渗析法淡化海水(在直流电源作用下通过离子交换膜对海水进行处理)
①利用如图甲所示装置可以减缓海水中钢铁设施的腐蚀。若开关K置于M处，则电极X可选用的物质是___________(选填“石墨块”、“锌块”或“铜块”)，钢铁设施表面发生的电极反应为___________；若开关K置于N处，则a极为电源的___________(选填“正极”或“负极”)，该金属防护方法被称为___________(选填“牺牲阳极”或“外加电流”)的阴极保护法。

②NaCl溶液模拟海水淡化，电解装置如图乙所示，淡水从___________室(填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)流出，该电解的总离子方程式为___________。

【推荐2】如图是一个电化学过程的示意图。

Ⅰ. 在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10.00%的Na₂SO₄溶液100g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%.
(1)A极的电极反应式为：_____________________________________
(2)若乙池溶液的体积为1L，则此时乙池溶液中c(H⁺)=_____________(不考虑Ag⁺的水解)
(3)丙池中产生的气体体积为___________L(标准状况下)
Ⅱ. 制取KMnO₄的最好方法是电解K₂MnO₄，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K₂MnO₄铁板，硫酸钠溶液换成K₂MnO₄溶液，则可制取KMnO₄
(4)阳极的电极反应式为_______________________________

【推荐3】(1)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：

①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为_______B极的Fe发生_______腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为_______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_______(填序号)
a. 溶液中Na^＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
(2)海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO₄电池中某电极的工作原理如下图所示：

①已知该电池的电解质为能传导Li⁺的固体材料。放电时该电极是电池的_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式为_______。
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO₄和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole^-，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_______L。