1 . 乙烯可用于制备乙醇：       △H<0。向10L某恒容密闭容器中通入2mol(g)和a mol (g)，发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比X[]以及温度的关系如图所示。回答下列问题：

(1)反应从开始分别进行到A、B、C点时，放出的热量、、由大到小的顺序为___________。
(2)___________(填“>”“<”或“=”)。已知该反应的反应速率表达式为，，其中、为速率常数，只与温度有关。若其他条件不变，则温度从变化到的过程中，下列推断合理的是___________(填字母)。
A．减小的倍数大于                                               B．减小的倍数小于
C．增大的倍数大于                                               D．增大的倍数小于
(3)若A点对应的体系中，反应从开始到达到平衡所用时间是2min，则0～2min内(g)的平均反应速率___________。温度下，反应的平衡常数K=___________。
(4)B点对应的体系中，a=___________；A、B、C点对应体系的气体总压强、、由大到小的顺序为___________ (气体均看作理想气体)。

2 . 在10L密闭容器中通入1mol 与1mol ，在一定条件下发生反应：，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的△H<0	B．压强：
C．时，y点：	D．y点对应的平衡常数K=1.6384

3 . 随着聚酯工业的快速发展，的需求量和HCl的产出量也随之迅速增长。Deacon发明了直接氧化HCl制备的反应：。如图为某刚性容器中，进料浓度比分别等于1∶1、4∶1、7∶1时，HCl的平衡转化率随温度变化的关系。下列关于该反应的说法正确的是

A．相同条件下，升高温度可以提高的产率

B．曲线Ⅰ表示进料浓度比

C．进料浓度比越大，平衡常数K越小

D．该反应在低温条件下更易自发进行

4 . “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，以、为原料合成甲醇是实现“双碳”经济的有效途径之一、回答下列问题：
已知：①   
②   
(1)以、为原料合成甲醇：。
①该反应的___________。
②该反应的活化能(正)___________(逆)(填“>”“<”或“=”)。
(2)T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入和，并加入催化剂合成甲醇：，容器中的物质的量随时间变化如图中实线所示，图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化。

①该反应在0~8min内，的平均反应速率是___________。
②T℃时，该反应的化学平衡常数___________。
③曲线I、Ⅱ改变的条件分别可能是___________、___________。
(3)在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．容器中混合气体的密度不再改变
b．容器中的压强不再改变
c．和的浓度之比为3：1

5 . 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ΔH   的反应机理如下：
反应I：V₂O₅(s)＋SO₂(g) V₂O₄(s)＋SO₃(g)     ΔH₁=+24 kJ·mol^－1
反应II：2V₂O₄(s)＋O₂(g) 2V₂O₅(s)     ΔH₂=－246 kJ·mol^－1
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是

A．ΔH=－198kJ·mol－1	B．反应速率由反应I决定
C．反应II的平衡常数K=c－1(O2)	D．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率

6 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：

(1)CO₂的富集：在水蒸气存在下固态胺吸收CO₂反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出CO₂的简单方法是_______。
(2)Sabatier反应
已知：H₂(g)、CH₄(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol^－1、890.3kJ•mol^－1，H₂O(l)=H₂O(g) ΔH = +44kJ•mol^－1。
①则反应Ⅰ：CO₂(g) +4H₂(g) CH₄(g) +2H₂O(g) 的ΔH =_____kJ•mol^－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______。

A．第一步历程中发生了共价键的断裂和形成
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO₂的转化效率，原因是_______。
④在CO₂催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+ H₂O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和1mol H₂，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO₂的转化率为50%，CH₄与CO的分压之比为1∶4，H₂O(g)的分压为p_0.则0~5min内，平均反应速率v(H₂)= ______mol•L^－1•min^－1；反应Ⅱ的平衡常数K_p=______(K_p是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。

7 . 是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧。工业上常采用催化还原法或吸收法处理。回答下列问题：
(1)用还原生成S的反应分两步完成(部分产物略去)，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

①分析可知X为___________(写化学式)，时间段的温度为___________，时间段用表示的平均反应速率为___________。
②总反应的化学方程式为___________(可不写条件)。
(2)焦炭催化还原生成，化学方程式为，恒容容器中，与足量的焦炭反应，的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②a点的平衡常数为___________。
(3)工业上可用溶液吸收，该反应的离子方程式为___________。时用的溶液吸收，当溶液中的溶质为时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________(已知：的电离平衡常数，)。

8 . 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇()是实现碳中和的一个重要途径。甲醇的制备原理为： 。
(1)工业上利用低浓度氨水作为捕获剂，吸收烟气中过量的离子方程式为_______。
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和产率的措施有_______(填字母序号)。

A．升高反应温度

B．使用高效催化剂

C．增大体系压强

D．移走

(3)为探究该反应原理，进行如下实验：在恒温，体积为2L恒容密闭容器中充入和，初始压强为8MPa，进行反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题
①反应开始到10min时，_______。
②10min时，体系中的物质的量分数为_______%。
③该温度下的压强平衡常数_______。(气体分压=该气体物质的量分数×总压强)

10 . 在一定温度下可发生反应： 。温度时，向密闭容器中通入气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500s内的平均生成速率为

B．温度下发生该反应，的平衡转化率为50%

C．、温度下的平衡常数分别为、，若，则

D．平衡后，其他条件不变，将容器体积变为原来的，则