2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1
反应II：2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1反应II：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
| A．ΔH=－198kJ·mol－1 | B．反应速率由反应I决定 |
| C．反应II的平衡常数K=c－1(O2) | D．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 |
更新时间：2024-01-28 09:25:56
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【推荐1】如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ）
| A．热稳定性：MgF2 <MgCl2<MgBr2<MgI2 |
| B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ |
| C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量 |
| D．由图可知：MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) ∆H<-117kJ/mol |
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【推荐2】用
催化还原
，可以消除氨氧化物的污染。例如：
①
②
下列说法正确的是
催化还原，可以消除氨氧化物的污染。例如：①
②
下列说法正确的是
A．由反应①可知 |
B．反应②中当 完全反应时，电子转移数目为 |
C．若用标准状况下 还原 生成 和水蒸气，放出的热量为 |
D．一定条件下，若 与 分别发生反应①和②，共放出热量为 ，则与 的体积比为 |
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【推荐1】用钛(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成2mol液态HCOOH放出62.4kJ热量的图示如图，下列说法正确的是
| A．图示中物质Ⅱ为该反应的催化剂 |
| B．图示中参与循环的物质只有CO2和H2 |
| C．该反应的活化能为62.4kJ•mol-1 |
| D．该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) △H=-31.2kJ•mol-1 |
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【推荐2】利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用*号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中正确的是
A．选用催化剂甲时的最高能垒(活化能 )为 |
B．选用催化剂乙时，相对能量从 的过程为正丁烷的吸附过程 |
C． 为放热反应 |
| D．若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂甲 |
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解题方法
【推荐3】已知反应：2NO(g) + Br2(g)2NOBr(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：
① NO(g) + Br2(g)NOBr2(g) 快
② NO(g) + NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有关该反应的说法不正确 的是
2NOBr(g) ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下：① NO(g) + Br2(g)
NOBr2(g) 快 ② NO(g) + NOBr2(g)
2NOBr(g) 慢下列有关该反应的说法
| A．该反应的速率主要取决于②的快慢 |
| B．NOBr2是该反应的中间产物 |
| C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 |
| D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 |
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【推荐1】下列事实不能用平衡移动原理解释的是
| A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅，但比原来要深 |
| B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应 |
| C．500 ℃时比室温更利于合成氨 |
| D．氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为无色 |
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【推荐2】用如图所示实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
探究温度对反应 平衡的影响 | 测定酸碱中和反应的反应热 | 验证 对 分解反应有催化作用 | 验证 与水反应为放热反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐3】一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：
已知：
I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
II.As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS
(aq)
III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原
下列说法错误的是
已知：
I.As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O
II.As2S3(s)+3S2-(aq)
2AsS(aq)III.砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原
下列说法错误的是
| A．As2S3中砷元素的化合价为+3价 |
| B．“沉砷”过程中FeS可以用过量的Na2S代替 |
C．用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS+2O2=AsO +3S↓ |
| D．能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸 |
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【推荐1】在温度
和
时，分别将0.5mol NO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
。测
随时间变化数据如下表：
下列说法正确的是
和时，分别将0.5mol NO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。测随时间变化数据如下表：时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
|
| 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
|
| 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
A．温度为时，前10min内， 的平均反应速率为 |
B．由表格数据可知，温度 ，故该反应平衡常数 |
C．温度为时， ，此反应的平衡常数约为1.17 |
| D．温度为时，平衡后再充入0.10mol NO，再次达到平衡，NO的百分含量增大 |
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【推荐2】一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z (g) 
2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
2X(g)+Y(g)，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| 实验 | 充入气体量 | 反应过程条件 |
| ① | 2mol X+1mol Y | 恒温 |
| ② | 1molZ | 恒温 |
| ③ | 1molZ | 绝热 |
| A．曲线Ⅰ对应实验①，且3m=p | B．Z的转化率：b＜c |
C．气体的总物质的量： | D．b点平衡常数： |
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和
，其反应原理如下图所示。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表。下列说法正确的是
的比值，CH4的平衡转化率增大
，则
