【推荐1】已知：①H₂ (g) + Se (g) H₂Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ； 下列选项正确的是

A．H2 (g) + Se (s)的总能量对应图中线段 b

B．相同物质的量的 Se，Se(s)的能量高于 Se(g)

C．1mol Se (g)中通入 1mol H2(g)，反应放热 87.48kJ

D．H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ，Q< 87.48kJ

【推荐2】已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　 H=-483.6kJ·mol^-1

   

下列说法不正确的是

A．H2的燃烧热是241.8kJ/mol

B．破坏1molH-O键需要的能量是463.4kJ

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　H<-483.6·mob

D．H2(g)中的H-H键比H2O(g)中的H-O键弱

【推荐3】下列有关叙述正确的是

A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s)   △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化

B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同

D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)       △H=-57.3 kJ•mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量

【推荐1】工业上合成尿素的反应为，其能量变化如图所示。已知：变为时放出的热量是20.4kJ。

下列热化学方程式错误的是

A．             ∆H=-159.47kJ∙mol-1

B．       ∆H=+72.49kJ∙mol-1

C．       ∆H=-86.98kJ∙mol-1

D．       ∆H=-173.96kJ∙mol-1

【推荐2】催化重整的反应为
①
其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：
②
③
科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的、混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如下。

下列分析不正确的是

A．

B．压强越大，Ra降低越快，其主要原因是反应①平衡逆向移动

C．保持其他条件不变，适当增大投料时，可减缓Ra的衰减

D．研究表明“通入适量有利于重整反应”，因为能与C反应并放出热量

【推荐3】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是

A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值