【推荐1】2023年7月17日，习近平主席在全国生态环境保护大会上发表重要讲话，其中强调要实现绿色低碳转型，以更加积极的姿态参与全球气候治理。回答下列问题：
(1)一定条件下，与反应可转化为、，该反应不仅可应用于温室气体的消除，实现低碳发展，还可以应用于空间站中与的循环，实现的再生。
已知：反应Ⅰ．   
反应Ⅱ．   
反应Ⅲ．   
则______，推测反应Ⅲ在______（填“较高温度”、“较低温度”或“任何温度”）条件下能自发进行。
(2)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“>”“<”或“=”），______（填“>”“<”或“=”）；点的压强平衡常数______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强×该气体的物质的量分数）。

(3)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度		10	20	40	50	60	80
脱除率%

请写出脱除原理的离子方程式________________________；温度高于时，脱除率逐渐降低，原因是________________________。
(4)科学家近日发明了一种无污染、无需净化的高效产氢可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了放电析氢和充电氧化两个独立的反应。

①放电时，负极区溶液____________（填“增大”“减小”或“不变”）；
②充电时极的电极反应方程式为__________________；若两电极池充电前质量相等，当外电路转移时，阴阳两极电解池的质量之差为__________________。

【推荐2】我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。的催化加氢同时发生以下反应，如
i
ii.
不同压强下的平衡转化率与温度的关系如下图：

(1)400～600℃，的平衡转化率随着压强的升高而增大，B点v_正___A点v_逆(填“>”或“<”或“=”)。
(2)根据图象可知，其他条件相同时，下列反应条件控制中能获得乙烯最多的是___(填序号)。

A．压强0.1MPa温度800℃	B．压强4.0MPa温度300℃
C．压强0.1MPa温度300℃	D．压强4.0MPa温度800℃

(3)在恒定压强下，随着温度的升高，的平衡转化率先降低后升高。试分析可能原因__。
(4)一定条件下，将和CO₂[]在某催化剂作用下，当总压稳定在p时，测得和CO的物质的量之比为2：1，的转化率为50.0%。则反应i的化学平衡常数K_p=__(只列算式不计算)。

【推荐3】二氧化碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。将工业废气中的二氧化碳转化为甲醇，其原理是：
CO₂(g)+3H₂(g)H₂O(g)+CH₃OH(g) △H=-53.7kJ/mol
(1) 308K时，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO₂和0.08 mol H₂，测得其压强(p)随时间(t)变化如图1中曲线I所示。
      
                                                                                          图2
①反应开始至达平衡时，υ(H₂)=________；该温度下反应的平衡常数为______mol^-2·L²。
②若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是____。
(2)还可以通过以下途径实现CO₂向CH₃OH的转化：
反应I：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H<0
反应Ⅱ：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g) △H<0
反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。
①根据图中数据分析可知，T₁____T₂（填“>”、“<”或“=”）；T₂时CO₂转化为CH₃OH的平衡常数K=_______；
②目前，许多国家采用CO₂代替CO（以煤和天然气为原料）生产CH₃OH，其优点是_________。
(3)用电解法可将CO₂转化为多种燃料，原理如图3。铜电极上产生HCOOH的电极反应式为_________。
   
                            图3

【推荐1】如图，已知某反应在体积为5L的密闭容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至两分钟时，B的平均反应速率为___________。
(3)下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。

A．v(A)=2v(B)

B．容器内气体密度不变

C．各组分的物质的量相等

D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(4)由图求得平衡时A的转化率为___________。
(5)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。

【推荐2】工业接触法制硫酸的关键工序是的催化氧化：。回答下列问题：
(1)当加入催化剂时，该反应机理为：


有关反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是_______(填标号)

A.                                B.
C.是该反应的催化剂       D.加入催化剂后反应的活化能为
(2)一定条件下，将和混合置于密闭容器中发生反应：，当反应从开始进行到时达到平衡状态，测得此时的压强是反应开始时的0.8倍。
①内用表示的平均反应速率为_______。
②达到平衡时的转化率为_______。
③能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A. B.的生成速率等于的生成速率
C.容器内压强保持不变          D.混合气体的平均相对分子质量不变
E.容器内密度保持不变            F.物质的量比为
④该条件下的平衡常数K=_______；上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中为速率常数，则_______。

【推荐3】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐1】深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
(1)合成尿素的反应为：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)，若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH₃和CO₂，发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．2v消耗(NH3)=v消耗(H2O)	B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．混合气体的密度不再变化	D．CO2的体积分数不再变化

(2)CO用于处理大气污染物N₂O的反应为CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)。在Zn^＋作用下该反应的具体过程如图1所示，反应过程中能量变化情况如图2所示。

总反应：CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g) △H=___________kJ/mol，该总反应的决速步是反应___________(填“①”或“②”)。
(3)已知：CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)的速率方程为v=k∙c(N₂O)，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填字母序号)。

A．升温	B．恒容时，再充入CO
C．恒容时，再充入N2O	D．恒压时，再充入N2

(4)在总压为100kPa的密闭容器中，充入一定量的CO和N₂O发生反应，CO(g)+N₂O(g)⇌CO₂(g)+N₂(g)，不同条件下达到平衡时，在T1K时N2O的转化率与、在=1时N₂O的转化率与的变化曲线分别如图3所示：

①表示N₂O的转化率随的变化曲线为___________曲线(填“I”或“II”)；
②T₁___________T₂(填“>”或“<”)。
(5)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，工作原理如图4。已知：H₂S₂O₄是一种弱酸。直流电源的正极为___________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式___________。用化学方程式表示吸收池中除去N₂O的原理___________。

【推荐1】目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制 甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H= - 49kJ/mol
(1)利于该反应自发的温度条件是_______。
(2)该反应的历程及能量变化如图所示，过程_______(填①或②)为决速步。

(3)二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物= 3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH₃OH)，在 t=250℃时 x(CH₃OH)随压强(p)的变化及在p=5×10³Pa时x(CH₃OH)随温度(t)的变化，如图所示。

①图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b"”)，判断的理由是_______；
②t=250℃时，当 x(CH₃OH)=0.10 时，CO₂的平衡转化率 α =_______%(保留三位有效数字)，此条件下，用各物质的平衡分压表示总反应的平衡常数 Kp ， 则该反应的Kp=_______(各物质平衡分压=平衡总压强×各物质的物质的量分数，只需用具体数据列出计算式)。
(4)CO₂也可用于制作Li- CO₂电池，在Li- CO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4个步骤进行，写出步骤Ⅱ和Ⅳ的离子方程式(已知仅步骤Ⅰ得电子)。
Ⅰ.2CO₂ +2e ^-=C₂O，Ⅱ._______，Ⅲ.2CO+CO₂=2CO+C， Ⅳ._______。

【推荐2】合成气(CO+H₂)在煤化工和天然气化工中有着十分重要的地位，由合成气可合成多种有机基础原料和产品。
(1)煤化工中生产合成气的反应为：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)   ΔH=+131.5kJ·mol^-1
①判断该反应的自发性条件___________；
②在恒温恒容下，同时放入C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)四种物质，下列事实能够说明反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)已达到平衡的是___________。
A．反应体系中，混合气体的密度不再改变
B．反应体系中，各组分的物质的量相等
C．反应体系中，当有2molH—O键断裂的同时有1molH—H键断裂
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(2)天然气化工中生产合成气的主要反应为：2CH₄(g)+O₂₍g)2CO(g)+4H₂(g)   ΔH=akJ·mol^-1，在恒容容器中按物质的量之比1︰2加入一定量的CH₄和O₂，在压强为1.01×10⁵Pa、不同温度下测得CH₄的平衡转化率如图所示：

①请在图中画出压强为5.05×10⁵Pa时CH₄的平衡转化率随温度的变化曲线________。
②现有实验测得反应2CH₄(g)+O₂(g)2CO(g)+4H₂(g)在750℃下，以不同碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]投料时反应达平衡后CH₄的转化率及H₂、CO的选择性，所测数据如表所示。(已知：选择性=目标产物的产率/反应原料的转化率)

碳氧比[n(CH4)/n(O2)]	1︰0.25	1︰0.5	1︰1	1︰1.25
CH4转化率	0.40	0.88	0.98	0.99
H2选择性	0.98	0.93	0.67	0.40
CO选择性	0.99	0.94	0.65	0.32

最佳碳氧比[n(CH₄)/n(O₂)]为___________。

【推荐3】煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
(反应I)
(反应II)
请回答下列问题：
(1)反应I在低温条件下不能自发进行，则该反应的___________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)对于反应I、反应II，下列描述不正确的是___________

A．在恒温恒容密闭容器中只进行反应I，若CO2的气体体积分数不再改变，说明反应I达到平衡状态

B．上述两个反应达到平衡后，瞬间降温后，两个反应的正反应速率均一直降低至达到新的平衡

C．恒温恒压条件下，增大CO的浓度能使反应II的平衡正向移动

D．升高温度，反应II的平衡常数增大

(3)通过监测反应体系中气体浓度的变化判断反应I和II是否同时发生，理由是___________。
(4)图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO₂生成量的措施有___________。(至少写出两条措施)

(5)恒温恒容条件下，假设反应I和II同时发生，且，请在图2中面出反应体系中c(SO₂)随时间t变化的总趋势图___________。