【推荐1】乙烯是石油化工最基本原料之一。
I．乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) ΔH₁>0。
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有___________、___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的 C₂H₆ 和 H₂，发生上述反应，平衡时乙烷的转化率为 20%，体 系总压强为 110kPa ，该反应的平衡常数 Kp=___________ kPa (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量 分数)。
II．在乙烷中引入 O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a．2C₂H₆(g)+ O₂(g)= 2C₂H₄(g) + 2H₂O(g) ΔH₂<0
b．2C₂H₆(g) + 5O₂(g)= 4CO(g) + 6H₂O(g) ΔH₃<0
c．C₂H₄(g)+ 2O₂(g)= 2CO(g) + 2H₂O(g) ΔH₄<0
(3)根据盖斯定律，反应 a 的ΔH₂=___________ (写出代数式)。
(4)常压下，在某催化剂作用下按照 n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1 投料制备乙烯，体系中 C₂H₄和 CO 在含碳产物中的物质 的量百分数及 C₂H₆转化率随温度的变化如下图所示。
   
①在 570~600℃温度范围内，下列说法正确的有___________(填字母)。
A．C₂H₄产率随温度升高而增大       
B．H₂O 的含量随温度升高而增大
C．C₂H₆ 在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
D．此催化剂的优点是在较低温度下降低 CO 的平衡产率
②某学者研究了生成 C₂H₄的部分反应历程如下图所示，该历程的催化剂是___________。
   

【推荐2】Ⅰ．工业上一般以CO和H₂为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝-90.8 kJ·mol^–1。
（1）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

如图是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_______。
Ⅱ．如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH＝2K₂CO₃+6H₂O。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称是______。
（3）通入CH₃OH的电极的电极反应式为______。
（4）乙池中反应的化学方程式为_________
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O₂ ________mL(标准状况)，此时丙池某电极上析出1.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A．MgSO₄　             B．CuSO₄ C．NaCl　             D．AgNO₃

【推荐1】水煤气变换[]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。

(1)水煤气变换的_______0(填“>”、“<”或“=”)。该历程中最大能垒(活化能)_______eV。
(2)水煤气中的CO和在高温下反应可生成甲烷。在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO和5 mol ，一定温度下发生反应：。测得CO和的转化率随时间变化如图所示。

①从反应开始到6 min，_______mol⋅L⋅min ，6 min时，_______。
②下列叙述中能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
a.容器中混合气体的密度保持不变
b.容器中混合气体的总压强保持不变
c.容器中的体积分数保持不变
d.单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol

【推荐2】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g) ΔH　＝＋131.3 kJ·mol^－1。
①该反应在常温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。
a．容器中的压强不变
b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键
c．c(CO)＝c(H₂)
d．密闭容器的容积不再改变
（2）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验1中从反应开始至平衡以CO₂表示的平均反应速率为v(CO₂)＝________(取小数点后两位，下同)。
②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。
（3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol^－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，达到平衡后下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是________。

a．升高温度                                               
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来                  
d．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

【推荐3】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)和反应生成过程中的能量变化示意图如图。

已知化学键的键能是形成或断开化学键放出或吸收的能量，单位为。若已知下列数据：

化学键
键能/()	435	943

试根据表中及图中数据计算的键能为_______。
(2)汽车尾气中的氮氧化物是城市空气的主要污染物之一，如何降低汽车尾气污染已成为环保领域的热点。使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：。在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生上述反应，测得和的物质的量随时间变化如表所示。

	0	1.53	1.95	2.16	2.16
	1	0.49	0.35	0.28	0.28

①内，_______；第时，_______。
②能说明上述反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。
A.反应中与的物质的量之和为1mol
B.的物质的量浓度不再改变
C.单位时间内生成的同时生成
D.与的物质的量之比为1∶1
③在上述反应条件下，反应到末时，气体的总物质的量为_______。
④末时，混合气体中和的质量之比是_______。
⑤若要缩短达到平衡所需的时间，可采取的措施有_______(任答两点)。

【推荐1】回答下列问题：
(1)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
①该反应的逆反应为___反应(填“吸热”或“放热“)，且m+n___p(填“>”“=”或“<”)。
②减压使容器体积增大时，A的质量分数___。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平均相对分子质量___。
③若加入B(维持体积不变)，则A的转化率___；B的百分含量___。
④若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___。
⑤若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___。
Ⅱ.在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO₂、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。

(2)反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO₂的浓度变化表示的反应速率v(CO₂)=___。
(3)反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则ΔH__0(填“>”“<”或“=”)。
(4)5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是___(填写编号)。
A.v(正)先增大后减小          B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小          D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO₂)变化的曲线是___(填写图中曲线的字母编号)。
(5)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：___。

【推荐2】硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如图：

已知：①K_sp(PbSO₄)=1.08×10^-8，K_sp(PbCl₂)=1.6×l0^-5。
②PbCl₂(s)+2C1^-(aq)PbCl(aq)△H>0
③Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH值分别为1.9和7。
(1)过程①中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是___、___(写出2种即可)。
(2)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式是___，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是____。
(3)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是___。
(4)上述流程中可循环利用的物质有___。
(5)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造
成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)⁺、Pb(OH)₂、Pb(OH)、Pb(OH)。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为____。

(6)用铅蓄电池电解浓度较大的CuCl₂溶液，两极均用石墨做电极，当电解到一定程度，阴极附近出现蓝色Cu(OH)₂絮状物。常温下，经测定阴极附近溶液的pH=m，此时阴极附近c(Cu^2＋)=___mol·L^-1(已知：Cu(OH)₂的K_sp=2.2×10^-20)。

【推荐3】四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两种元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外电子层上的电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃，B与D的原子序数之比为3∶4。请回答：
（1）化合物CA₃的化学式是__________。
（2）写出A和C化合生成CA₃反应的平衡常数表达式_________。在一定条件下要使该反应平衡向右移动，可采取的措施有________。
A 缩小反应容器容积                       B 增大反应容器容积
C 使用合适的催化剂                       D 及时分离出生成物
（3）由四种元素中的三种元素组成的物质甲属于盐类，其水溶液呈酸性，请用离子方程式表示其呈酸性的原因__________，若用pH试纸测定0.1 mol/L的甲溶液的pH，实验操作是__________
（4）乙和丙为含有上述四种元素的常见无机盐，二者均既可与盐酸又可与烧碱溶液反应。则乙和丙的化学式为乙：___________；丙__________。
（5）写出乙溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式_________。

【推荐1】1909年德国化学家哈伯在实验室首次合成氨，合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究正是基于科学化学反应原理的指导。
(1)已知298K时，N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=-198.2J/(K·mol)，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)反应N₂(g) + 3H₂(g)2NH₃(g)的化学平衡常数表达式为_______。
(3)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_______。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①	N2(g) + O2(g) 2NO(g)	5×10-31
②	N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)	4.1×106

(4)合成氨反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①t₄时刻，体系中是什么条件发生了变化？_______。
②下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A.0～t₁ B.t₂～t₃ C.t₃～t₄ D.t₄～t₅
(5)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为_______。

【推荐2】CO₂资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH₃OCH₃）。
（1）CO₂ 催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：
反应I： CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)   ∆H= + 41.2 kJ·mol⁻¹
反应II：2CO₂(g) + 6H₂(g) CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)   ∆H = －122.5 kJ·mol⁻¹
其中，反应II分以下①、②两步完成，请写出反应①的热化学方程式：①___________
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)       ∆H = －23.5 kJ·mol⁻¹
（2）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃料电池的负极反应式为____________。以该电池为电源，用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（3）反应I产生的CO，有人设想按下列反应除去：2CO(g) ＝ 2C(s) + O₂(g)，已知该反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_____________。
（4）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，K_sp（CaCO₃）=2.8×10⁻⁹。 CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10⁻⁵mol·L⁻¹，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为________。

【推荐3】的资源化利用对碳循环经济技术的发展具有重要意义。
Ⅰ．利用和制备合成气(CO、)，反应分两步进行：
反应①
反应②
有关物质的相对能量与反应历程的变化如图所示[为吸附性活性炭]：

(1)总反应能自发进行的条件为_______。
(2)总反应速率由反应_______(填“①”或“②”)决定，增加的浓度，_______(填“能”或“不能”)显著提升总反应的速率。
Ⅱ．工业上可利用生产燃料甲醇。该过程发生下列反应：
反应③
反应④
在5MPa的恒压反应器中，按照投料，测得体系中平衡时和CO的选择性及的平衡转化率随温度的变化如图所示(选择性：转化的中生成或CO的百分比)。

(3)在425℃~675℃范围内(其他条件不变)，的平衡转化率随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因：_______，_______。
(4)下列说法正确的是_______(填字母)。

A．曲线Ⅱ代表CO的选择性随温度的变化

B．温度越低，越有利于工业生产

C．上述反应条件下，的平衡转化率等于的平衡转化率

D．原料气中掺入适量CO能提高的产率

(5)反应④在545K时的平衡常数_______。
(6)结合上图，在下图中画出的平衡产率随温度的变化曲线_______(标出B点坐标)。