【推荐1】乙醇是重要的工业原料，合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯催化加氢是制取乙醇的方法之一，包括以下主要反应：
①CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+CH₃OH(g) ΔH₁=-71kJ·mol^-1
②CH₃COOCH₃(g)+H₂(g)⇌CH₃CHO(g)+CH₃OH(g) ΔH₂=+13.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应CH₃CHO(g)+H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)的ΔH=___________。
(2)工业生产中，控制CH₃COOCH₃流速为22.4m³·h^-1(已换算为标准状况)，CH₃COOCH₃的转化率为80.0%，则CH₃COOCH₃的反应速率为___________mol·min^-1(保留三位有效数字)。CH₃COOCH₃，流速过大时转化率下降，原因是___________。
(3)乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂1的主要成分为Cu-Al，催化剂Ⅱ的主要甲成分为Cu-Zn-Al，实验中采用催化剂I和催化剂Ⅱ测得不同温度下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图(以反应①为主)。工业生产中应使用的催化剂是___________。(填“催化剂I”或“催化剂Ⅱ”)。
   
(4)在乙酸甲酯催化加氢反应体系中，下列说法正确的是___________。

A．增大H2与CH3COOCH3的初始投料比，有利于提高CH3COOCH3的转化率

B．当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡

C．平衡后，压缩容器体积，反应①正向移动，反应②不移动

D．选用合适的催化剂可提高CH3COOCH3的平衡转化率

(5)实验室中，一定条件下在1L密闭容器内通入2.00molCH₃COOCH₃和3.96molH₂发生反应①和②，测得不同温度下达平衡时CH₃COOCH₃转化率和乙醇的选择性如下图所示。260°C时反应①的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是___________。

(乙醇的选择性=

【推荐3】已知下列两个反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
反应Ⅰ的化学平衡常数与温度的关系如下表所示：

	500	750	1000	1300
	0.4	0.64	1	1.5

已知相关物质的燃烧热(25℃、)：

物质
燃烧热 ()	-890.3	-283.0	-285.8

请回答下列问题：
(1)_______。
(2)若反应Ⅱ的化学平衡常数为，则时，_______。
(3)反应Ⅰ的_______(填“>”、“＜”或“=”)0，若压缩容器体积，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)温度为时，向某恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应Ⅱ，下列能判断反应Ⅱ已达到平衡的依据是_______(填标号)。

A．容器中的压强不再改变

B．混合气体的密度不再改变

C．每断裂键，同时断裂键

D．

(5)向容积为5L的绝热恒容密闭容器中通入和进行反应Ⅰ，30s时反应达到平衡，此时的转化率为37.5％，则内，该反应的平均反应速率_______，该反应起始温度T为_______(填具体数值或范围)；若起始时将绝热恒容密闭容器改为恒温恒容密闭容器，其他条件不变，则的平衡转化率为_______(“增大”、“不变”、“减小”)。

【推荐1】甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO₂制备甲醇。
(1)间接法：用CH₄与CO₂反应制H₂和CO，再利用H₂和CO化合制甲醇。
已知：①2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l) ΔH₁＝－1450.0 kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₃＝－571.6 kJ/mol
则H₂和CO制液态甲醇的热化学方程式为____________________________________。
(2)直接法： H₂和CO₂特定条件下制甲醇的反应3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T₀ ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。
回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式K=________；在T₀ ℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为________ 。(保留三位有效数字)
②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是________。(填序号)
a．混合气体密度不变
b．反应体系压强不变
c．H₂和 CO₂的浓度之比为3：1
d．每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键
③其他条件不变，温度调至T₁℃(T₁>T₀ )，当反应达到平衡时测得平衡常数为K₁(K₁<K₀)，则该反应为________ (填“吸热反应”、“放热反应”)。
④在30分钟时，通过改变CO₂的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)于45分钟时重新建立平衡。根据图示变化，通过计算(相关结果保留三位有效数字)，说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态________________________________。
(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________________________ 。

【推荐2】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件下可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g) △H，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
燃烧热△H/(kJ•mol-1)	-1560	-1411	-286

①△H=______kJ•mol^-1。
②提高该反应平衡转化率的方法有______、______。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数K_p=______(用含α、p的代数式表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(CH₄)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为r₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为r₂，则r₂=______r₁。(用含α的代数式表示)。
(3)如图所示装置

①负极的电极反应式_______。
②乙装置电镀银，______(M或N)电极材料选择银，电镀过程中电解质溶液浓度_____(填变大、变小或不变)。

【推荐3】硅是带来人类文明的重要元素之一。
(1)已知：

则，粗硅的制取原理为___________。
(2)已知一定条件下，硅粉与完全反应生成气体和，放出热量。
①写出该反应的热化学方程式___________。
②该反应在___________(填“高温”或“低温”)时可自发进行。
(3)在硅的精炼中涉及反应，其平衡常数随温度变化如表所示，在和时的转化率随时间变化如图所示。

温度/K	323	343
平衡常数	0.01	0.02

①代表343K的曲线是___________(填“a”或“b”)
②该反应的Q___________0(填“>”或“<”)
③欲提高转化率，可采取哪些措施___________。(写出两条)
④已知，其中，，分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。则M点时，___________。
(4)时，在体积为的反应器中，通入一定量和，发生(3)中反应，和浓度变化如图所示。

①内的平均反应速率___________。
②该温度下，反应的平衡常数___________。

【推荐1】利用CO₂可合成烷烃、烯烃、醇等系列重要化工原料。制备甲烷CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)　ΔH=-252.9 kJ·mol^-1。回答下列有关问题：
(1)该反应的ΔG(ΔG=ΔH-TΔS)与温度的关系如图所示。

①要使该反应能顺利发生，理论上温度不高于_______。
②在恒温、恒容容器中进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.CO₂和H₂的转化率之比不再变化
B.混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.容器内的压强不再变化
D.v=4v
(2)选择合适催化剂，在密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶4充入反应物，反应结果如图所示。

①若N点压强为1 MPa，则平衡常数K_p(N)=_______，P点与N点的平衡常数K(P)_______(填“>”“<”或“=”)K(N)。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点？说明理由。答：_______。

【推荐2】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素：   
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是______(填字母)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素的反应分两步完成，其能量变化如下图所示：
第一步：   
第二步：   

①图中____。
②决定合成尿素总反应的反应速率的是___(填“第一步”或“第二步”)反应，理由是______。
Ⅱ．以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的和，在一定条件下发生上述反应， 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___ (填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变       B．容器内混合气体的压强保持不变
C．反应速率：       D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
②由图可知，压强___(填“>”、“<”或“=”，下同)；Y点速率___。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的___ (用含的代数式表示)。

【推荐3】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：
   
（1）图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是______，_______。
（2）已知：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g);ΔH=-1266.8kJ/mol，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_________________________。
（3）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。
   
①当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN₂，0.4molH₂，0.4molNH₃，此时容积为2.0L。则此条件下的平衡常数为________________；保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN₂，平衡将______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
②向A、B两容器中均通入xmolN₂和ymolH₂，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N₂在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为_____________。
（4）以CO和O₂为电极燃料，以熔融K₂CO₃为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式_____________________________________________。