【推荐1】氨基甲酸铵(H₂NCOONH₄)为尿素生产过程的中间产物，易分解。某小组对氨基甲酸铵的分解实验进行探究。
已知：I.
II.
III.
回答下列问题：
(1)写出 H₂NCOONH₄ 分解生成 NH₃ 与 CO₂ 气体的热化学方程式：___________。
(2)在一定温度下，向 0.5L 密闭容器中，加入 0.1mol H₂NCOONH₄，实验测得 CO₂ 物质的量变化如下表所示：

t/min	0	1	2	3	4
n/mol	0	a	b	c	c

从反应开始到 2min，用 NH₃ 的浓度变化表示的化学反应速率为___________；平衡后，H₂NCOONH₄ 的转化率为___________。
(3)若在恒温恒压条件下进行反应，下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________。

A．NH3 的浓度不再改变	B．
C．容器体积不再改变	D．容器内密度不再改变

(4)对该反应，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释不正确的是___________。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增加反应物的量，使活化分子百分数增加，有效碰撞增多，反应速率加快

C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．反应达平衡后，压缩体积增大压强，v 正 仍等于 v逆

【推荐3】氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1
请回答下列问题：
(1)取1 mol N₂(g)和3 molH₂(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_______92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是____________；若加入催化剂，ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是___________(选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
(3)已知：分别破坏1mol NN键、1mol HH键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为___________kJ。
(4)N₂H₄可视为：NH₃分子中的H被－NH₂取代的产物。
发射卫星用N₂H₄(g)为燃料，NO₂为氧化剂生成N₂和H₂O(g)。
已知：N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) ΔH₁＝＋67.7 kJ/mol
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ/mol。
则：1mol N₂H₄完全反应的热化学方程式为______________________。

【推荐1】探究CH₃OH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH₃OH的产率。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
(1)___________kJ⋅mol^-1。
(2)一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和3molH₂发生上述反应，达到平衡时，容器中为a mol，CO为b mol，此时的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为___________。
(3)不同压强下，按照投料，实验测定CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：
CH₃OH的平衡产率=
其中纵坐标表示CO₂平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________；图乙中T₁温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。
(4)为同时提高CO₂的平衡转化率和CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．高温、高压

(5)甲醇燃料电池中甲醇在___________(填“正”或“负”)极发生反应，酸性条件下其正极的电极反应式为___________。
(6)在允许O^2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，C_nH_2n+2放电的电极反应式为___________。

【推荐2】甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示：

化学反应	平衡常数	温度/
		500	800
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)	K2	1.0	2.50
③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)	K3

(1)在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是_______。
a.平衡正向移动       b.混合气体的平均相对分子质量增大       c.CO₂的转化率增大
(2)K₁、K₂、K₃的关系是：K₃=_______。
(3)500℃时测得反应③在某时刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时v_正_______v_逆(填“>”“=”或“＜”)。
(4)某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/LH₂和1mol/LCO，达到平衡时，H₂的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为_______。
(5)相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入H₂和CO₂，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时c(H₂O)=0.05mol/L，甲中CO₂的转化率为_______，乙中CO₂的转化率_______(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。

起始浓度	甲	乙
c(H2)/mol/L	0.10	0.20
c(CO2)/mol/L	0.10	0.20

(6)在CO合成甲醇过程中，将10molCO与20molH₂充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。

A．合成甲醇的反应为吸热反应

B．压强为p1>p2

C．A、B、C三点的平衡常数为KA=KB>KC

D．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

(7)工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇可能会产生积碳现象。如图表示不同温度条件下，反应Ⅰ：发生后的汽气比(水蒸气与CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。

①判断和由大到小的关系为_______；
②若经反应I发生后的汽气比为0.8，所得混合气体经反应II后，得到CO与H₂的物质的量之比为，则反应II：应选择的温度是_______(填“”、“”或“”)。

【推荐3】二氧化硫是大气主要污染物脱硫是环境治理的热点问题。回答下列问题。
(1)利用吸收的离子方程式为：_______
___________+□___________ (在“□”里填入系数在“___________”上填入微粒符号)，加入可以提高去除率，原因是___________。
(2)工业上还常用氨水吸收法处理，可生成或。
①显碱性，结合化学用语，用化学平衡原理解释其原因：___________。
②显酸性。用氨水吸收，当吸收液显中性时溶液中离子浓度关系正确的是___________(填字母)。
a.
b.
c.
(3)某工厂烟气中主要含、，在较高温度经下图所示方法脱除并制得。

①在阴极放电的物质是___________。
②在阳极生成的电极反应式是___________。

【推荐1】(1)甲醇(CH₃OH)广泛用作燃料电池的燃料，工业上可由CO和H₂来合成，化学方程式为CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。如图是在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T₁______T₂(填“＞”、“＜”或“=”)。T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
②若容器容积不变，下列措施不能增加CO转化率的是______(填字母)。
a.降低温度
b.将CH₃OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂
d.充入He，使体系总压强增大
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，以K₂Cr₂O₇作强氧化剂处理水样时所消耗的K₂Cr₂O₇的量换算成相当于O₂的含量(以mg·L^-1)来计量。
①处理时，水样应酸化，最好选用______(“稀硝酸”、“稀硫酸”、“稀盐酸”)酸化。
②在该条件下，Cr₂O最终转化为Cr³⁺。取水样100mL，处理该水样时消耗了10mL0.025mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液，求该水样的COD______(写出计算过程)

【推荐2】乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂，用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为C₂H₅OH(g)+IB(g)ETBE(g) ΔH。回答下列问题：
(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的ΔH＝a kJ/mol，下列选项正确的是_____________(填序号)。

A．反应历程的最优途径是C₁
B．HZSM－5没有参加化学反应
C．相同条件下，采用不同途径时，乙醇的平衡转化率C₁>C₂>C₃
D．升高反应温度有利于提高平衡产率
(2)向刚性容器中按物质的量之比1∶1充入乙醇和异丁烯，在温度为378K与388K时异丁烯的转化率随时间变化如图所示。

①图中A、M两点，正反应速率由大到小的顺序为_____，图中A、M、B三点其中逆反应速率最大的点是_______________(用符号A、M、B填写)。
②388K时，容器内起始总压为P₀Pa，用分压表示的该反应的平衡常数K_p＝_________Pa (用含有P₀的式子表示，已知分压=总压×物质的量分数)。
③瑞典化学家阿累尼乌斯的化学反应速率经验定律为：(其中，K为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为绝对温度，e为自然对数底数，约为2.718)。由此判断下列说法中正确的是___(填序号，K_正、K_逆为正、逆速率常数)。
A．其他条件不变，升高温度，K_正增大，K_逆变小
B．其他条件不变，使用催化剂，K_正、K_逆同倍数增大
C．其他条件不变，增大反应物浓度K_正增大，K_逆不变
D．其他条件不变，减小压强，K_正、K_逆都变小
已知反应速率v=v_正-v_逆=K_正P(C₂H₅OH)·P(IB)-K_逆P_(ETBE)，计算上图中M点=_______________（保留两位小数）。

【推荐1】由合成甲醇是资源化利用的重要方法。涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ、Ⅱ的lnK与温度T的关系如图甲所示。

________0(填“>”“=”或“<”)；反应的化学平衡常数K=________(用K₁、K₂的代数式表示)，升高温度，K________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)起始按投料发生上述反应Ⅰ、Ⅱ，测的平衡转化率()和的选择性()随温度、压强的变化如图乙所示。

已知：
则p₁________p₂(填“>”或“<”)，不改变温度和压强，能提高甲醇选择性的措施有________；350℃时，p₁和p₂下的平衡转化率几乎交于一点的原因是________；250℃，压强为p₂时，反应Ⅱ的平衡常数Kx=________(保留2位有效数字)。

【推荐2】NO₂是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。回答下列问题：
(1)NO₂可以被NaOH溶液捕获生成两种钠盐，溶液呈碱性，写出反应的化学方程式______________，已知常温下，HNO₂的电离平衡常数为K_a=5.0×10^-4，则0.1mo/L NaNO₂中c(OH^-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的反应历程分两步，反应情况如下表：

反应	速率表达式	反应热
反应I：2NO(g) N2O2(g)(快)	，	△H1<0
反应II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)	，	△H2<0

反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)的△H______(用△H₁、△H₂表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，若升高温度，K将____(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数的表达式K=____(用、、、表示)
(3)反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强关系为：υ(N₂O₄)=k₁· p(N₂O₄)，υ(NO₂)=k₂· p(NO₂)，其中、是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态对应的两个点是___________
      
(4)NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。Y的化学式为____________

【推荐3】丙烯是一种重要的化工原料。可由丙烷催化脱氢制备。
主反应：①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) ΔH₁
副反应：②C₃H₈(g)=C₂H₄(g)+CH₄(g)
③C₂H₄(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)
④C₃H₈(g)+H₂(g)=C₂H₆(g)+CH₄(g)
回答下列问题：
（1）已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g) ΔH₂=－117kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃=－242kJ/mol。反应①的ΔH₁=___。
（2）某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为10⁵Pa，平衡时总压增加了20%。则C₃H₈的转化率为___；该反应的平衡常数K_p=___Pa。若提高C₃H₈的平衡转化率，可采取的措施有___（填标号）。
A.增大C₃H₈的浓度
B.提高温度
C.恒容下通入惰性气体
D.使用高效催化剂
（3）工业生产中常采用恒压下充入高温水蒸气的条件。如图表示常压下反应①C₃H₈的平衡转化率与温度及水烃比（M）的关系，M₂___5（填“>”或“<”）。

（4）已知高温下C－C键断裂反应比C－H键断裂的脱氢反应容易发生，这将导致丙烯选择性降低；同时高温加剧催化剂表面积炭，导致催化剂迅速失活。在生产中充入CO₂的作用之一是利于催化剂活性保持，其原因是___。反应气中的配比对催化剂活性的影响如表所示。其中C₃H₆收率最高时的配比是___。

	C3H8转化率(%)	C3H6选择性(%)	C3H6收率(%)
1:1.3	14.8	85.1	12.6
1:2.4	23.2	82.8
1:3.6	22.8	83.5
1:6.8	18.0	60.3	10.9