【推荐1】当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体，总反应可表示为：，K。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
(1)___________(用含和的代数式表示)。
(2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，达到平衡时，容器中为，CO为，反应①的平衡常数为___________(用含a，b的代数式表示)。
(3)总反应在Ⅰ、Ⅱ两种不同催化剂作用下建立平衡过程中，的转化率随时间(t)的变化曲线如图。时刻改变了某一反应条件，下列说法正确的是___________。

A．恒温恒压，时刻通入惰性气体	B．恒温恒容，时刻通入一定量氢气
C．n点的v(正)一定大于m点的v(逆)	D．时刻，可能是移走了一部分水蒸气

Ⅱ．以和为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应(均自发进行)可表示：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
(4)某研究小组为探究反应Ⅲ影响转化率的因素，在其它条件一定时，下图为转化率受温度变化影响的曲线。当温度高于后，转化率变化趋势如图所示，其原因是___________。(不考虑催化剂活性变化)

(5)在某恒定温度下，将和物质的量之比按充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ)，经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线下图所示。若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入和，在40min时重新达到平衡，请在下图中画出25-50min内的浓度变化趋势曲线___________。

【推荐3】全球碳计划组织（GCP.The Global Carbon Proiect）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。
（1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO₂直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图甲所示。


　
①已知：CO₂(g)+ H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H=-+41kJ/mol；

2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g)△H=-128 kJ/mol。
则上述过程中CO转化为CH₂=CH₂的热化学方程式是________。
②下列有关CO₂转化为汽油的说法，正确的是___________。
A．该过程中，CO₂转化为汽油的转化率高达78%
B．在Na-Fe₃O₄上发生的反应为CO₂+H₂=CO+ H₂O
C．中间产物Fe₅C₂的生成是实现CO₂转化为汽油的关键
D．催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
③若在一容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂恰好完全反应。且只生成C₅以上的烷烃和水，则起始时CO₂和H₂的物质的量之比不低于_______________。
（2）研究表明，CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为：I.CO₂(g)+ 3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定条件下，往2 L恒容密闭容器中充入1. 0 mol CO₂和3.0mol H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图乙所示。
①催化效果最佳的是催化剂_____（填“A”、“B”或“C”）；b点时，v（正）___v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
②已知容器内的起始压强为100 kPa。若图乙中c点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K_p=_____（保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数；分压=总压×物质的量分数）。
③在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应I外，还发生反应II. CO₂(g) +H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂，按一定流速通过该催化剂，发生上述反应I、II，经过相同时间测得如下实验数据：

T（K）	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇选择性降低，其原因是_________

【推荐1】氢气是重要的工业原料，同时也是一种理想的二次能源。“制氢”“储氢”“”用氢”一直都是能源研究的重点。甲烷水汽重整反应是我国主要的制氢技术，有关反应如下：
反应i：   
反应ⅱ：   
(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：___________。
(2)一定温度下，向恒容密闭反应器中通入CH₄和H₂O(g)，起始时CH₄和H₂O(g)的分压分别为2MPa、3MPa，发生反应i和反应ⅱ。反应进行t₁min时达到平衡状态，此时CO、CO₂的分压分别为mMPa、nMPa。
①CH₄的平衡分压为___________MPa(用含m，n的代数式表示，下同)。
②反应ⅱ的K_p=___________(用平衡时各物质的分压代替物质的量浓度)。
(3)镧镍合金是一种良好的储氢材料。向体积恒定的密闭容器中充入氢气发生如下反应：。H₂的平衡转化率与其初始充入的物质的量(n)、反应温度(T)的关系如图所示。

①该反应平衡常数的大小关系K(T₁)________K(T₂)(填“>”“=”或“<”，下同)。
②氢气初始充入量n₁___________n₂___________n_3。
(4)工业用二氧化碳加氢可合成乙醇：。保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO₂和H₂发生上述反应，CO₂的平衡转化率与温度、投料比m(起始加入的H₂与CO₂的物质的量之比)的关系如图所示。

①投料比m₁、m₂与m₃由大到小的顺序为________。
②若投料比m=1，一定温度下发生反应。下列说法不能确定反应是否达平衡的是_______(填标号)。
A．容器内气体密度不再变化
B．CO₂的体积分数不再变化
C．容器内气体平均相对分子质量不再变化
D．容器内H₂与CO₂的物质的量之比不再变化
E．断裂3N_A个H—H键的同时生成1.5N_A个水分子
③若m₃=3，其他条件不变，A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则平衡时CO₂的转化率________50%(填“>”“=”或“<”)。

【推荐1】；。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol 和2mol 及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90%。此时
(1)加入3mol 和2mol 发生反应，达到平衡时，放出的热量为___________。
(2)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为a mol 和b mol 、c mol (g)及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时的体积分数为，b的取值范围是___________。
(3)保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol 和6mol 、3mol (g)及固体催化剂，则平衡___________移动。(填“正向、不、逆向或无法确定是否”)
(4)将3.48g 加入50mL 4mol/L的稀中充分反应，产生112mL的NO(标准状况)，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀。当沉淀量最多，至少需要加入2mol/L的NaOH溶液___________mL(精确到0.1)。
(5)在密闭容器中加入一定量的，在一定温度下，此时混合气体的密度为相同条件下密度的36.8倍，的分解率是___________。

【推荐2】随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
Ⅰ.利用NH₃的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l) △H＜0
(1)写出一种可以提高NO的转化率的方法：__________
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH₃)︰n(NO) =2︰3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________
A.c(NH₃)︰c(NO) =2︰3       B.n(NH₃)︰n(N₂) 不变       C.容器内压强不变       D.容器内混合气体的密度不变       E.1molN—H键断裂的同时，生成1molO—H键
(3)已知该反应速率v_正=k_正·c⁴(NH₃)·c⁶ (NO)，v_逆=k_逆·c^x(N₂)·c^y(H₂O) (k_正、k_逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k_正/k_逆,则x=_____，y=_______。
(4)某研究小组将2molNH₃、3molNO和一定量的O₂充入2L密闭容器中，在Ag₂O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①在5min内，温度从420K升高到580K，此时段内NO的平均反应速率v(NO)=_______;
②在有氧条件下，温度580K之后NO生成N₂的转化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO₂不同配比混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如图。

(5) 用尿素[(NH₂)₂CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO₂混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应的化学方程式____。
(6)随着NO和NO₂配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是________________。

【推荐3】燃煤尾气气和汽车尾是造成空气污染的主要原因。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。

据此判断：
①在T₂温度下，0～2 s内的反应速率v(N₂)＝_______mol /(L·s)。
②该反应的ΔH__________0(选填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃烧产生的烟气中有含氮的氧化物NO_x，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)＋4NO(g)⇌2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
CH₄(g)＋2NO₂(g)⇌N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH<0
①若在恒压下，将CH₄(g)和NO₂(g)置于密闭容器中，发生上述反应。提高NO₂转化率的措施有____。
A．加入催化剂       B．降低温度     C．减小投料比[]        D．增大压强
②在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂)先各通入等量的CH₄，然后再分别充入等物质的量的NO和NO₂。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应，并在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得图象如图所示：

从图中可以得出的结论是：
结论一：在250～450 ℃时，NO_x转化率随温度升高而增大，450～600 ℃时NO_x转化率随温度升高而减小。推测原因是_____________。
结论二：______________。