【推荐1】NO_x是造成大气污染的主要物质，现在工业上脱硝有多种方法。试回答下列问题
(1)采用NaClO₂溶液作为吸收剂可进行脱硝。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子
c/(mol·L-1)	1.5×10-4	1.2×10-6	3.4×10-3

写出NaClO₂溶液和NO反应的脱硝过程中主要反应的离子方程式：______________________.
(2)用焦炭还原法将其转化为无污染的物质也可进行脱硝。已知：
2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H₁=-221.0kJ·mol^－1;
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H₂=+180.5kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂ (g) △H₃=-746.0kJ /mol
回答下列问题
①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为______________________.
②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)(mo/L)随时间(s)的变化如下表：(已知：三个容器的反应温度分别为T_甲=400℃、T_乙=400℃、T_丙=a℃)

时间	0s	10s	20s	30s	40s
甲	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙	1.00	0.80	0.65	0.53	0.45
丙	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

甲容器中，该反应的平衡常数K=_________丙容器的反应温度a__________400℃(填“>”，<”或“=”)，理由是___________________________________
(3)用NH₃催化还原NO_x，也可以消除氮氧化物的污染。已知：8NH₃(g)+6NO₂(g)7N₂(g)+12H₂O(l),ΔH<0。相同条件下,在2L密闭容器内,选用不同的催化剂进行反应,产生N₂的量随时间的变化如图所示

①在催化剂A的作用下0-4min的v(NO₂)=___________________.
②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的顺序是_____________，理由是_______________________________________.
③下列说法不正确的是____________(填序号)。
a.使用催化剂A达平衡时,△H值更大
b升高温度可使容器内气体颜色加深
c.单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时,说明反应已经达到平衡
d.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当平衡常数不变时,说明反应已经达到平衡

【推荐2】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
(1)Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
   
可知反应平衡常数K(300℃)______K(400℃)(填“大于”、“等于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c₀，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)=1∶1的数据计算K(400℃)=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O₂)过低、过高的不利影响分别是_______、_______。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl₂(s)=CuCl(s)+Cl₂(g)   ΔH₁=+83 kJ·mol^－1
CuCl(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g)     ΔH₂=-20 kJ·mol^－1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g)       ΔH₃=-121 kJ·mol^－1
则4HCl(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=________ kJ·mol^－1。

【推荐1】根据要求，回答下列问题：
(1)在中和反应反应热的测定实验中，为得到较准确的数值，适合用来做实验的一组试剂为___________(填字母)。
A．盐酸+适量固体
B．盐酸溶液
C．适量浓硫酸溶液
(2)用下图甲、乙、丙三个容积相同的烧瓶收集等量的NO₂气体，完成温度对化学平衡影响的实验，将操作步骤、预期现象和结论填入下表：(可以不填满)

实验步骤与操作	预期现象	结论
当三只相同烧瓶中气体的颜色相同时，用弹簧夹夹紧甲、乙烧瓶间的橡皮管	不填	不填
同时将甲、乙两只烧瓶放入盛有冰水热水的两只烧杯中	放入热水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	_____
	放入冰水中的烧瓶气体颜色比丙中的___________(填“深”或“浅”)	___

(3)为比较Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图所示的实验。

通过观察___________(填实验现象)，即可得出Fe³⁺、Cu²⁺的催化效果的差异。有同学提出将CuSO₄溶液改为CuCl₂溶液更合理，其理由是___________。
(4)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO₄和H₂C₂O₄(草酸)反应速率的影响，设计实验方案如下：

实验序号	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液
①	、	、
②	、	、

上述反应的离子方程式为___________，该实验是探究___________对反应速率的影响。

【推荐2】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)已知反应       ，1mol (g)、1mol (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(2)Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

t/min	0	20	40	60	80	120	160
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。
②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。
③由上述实验数据计算得到～x(HI)和～的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。

【推荐1】氮的氧化物参与雾霾的形成，利用CO和H₂在一定条件下可将NO转化为无害物质。回答下列问题：
(1)汽车气缸中发生复杂的化学反应，其中有如下三个重要反应：
反应1：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)       △H=+180.5kJ/mol
反应2：2CO(g)2C(s)+O₂(g) △H=+221 kJ/mol
反应3：C(s)+O₂(g)CO₂(g) △H=－393.5 kJ/mol
①反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H=___________。
②下列有关反应1的说法中正确的是___________。
A.反应物的总键能小于生成物的总键能
B.正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.使用催化剂可使反应1的反应热减小
D.其它条件不变，加压，正逆反应速率不变，平衡不移动
③定温定容条件下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO的混合气体(总物质的量保持4mol)，平衡时NO、CO的转化率及N₂的体积分数与的关系如图所示，CO转化率对应的曲线为___________(填“转化率a”或“转化率b”，氮气体积分数25%时该反应的平衡常数K=___________，初始时n(NO)=___________.
   
(2)1073K时，H₂与NO可发生反应2NO(g)+2H₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)，该反应的正反应速率方程为：v=kc^a(H₂)×c^b(NO)(a、b分别为H₂和NO的级数，k为速率常数)。
在定容容器中，分别充入不同浓度的NO和H₂，测得该反应的正反应速率如下表所示：

实验编号	c(H2)/mol·L-1	c(NO)/mol·L-1	v/mol·L-1·s-1
1	0.0060	0.0010	7.9×10-7
2	0.0060	0.0020	3.2×10-6
3	0.0060	0.0040	1.3×10-5
4	0.0030	0.0040	6.4×10-6
5	0.0015	0.0040	3.2×10-6

利用上表数据可确定a=___________(保留整数)，b=___________(保留整数)，k=___________(保留两位有效数字)。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，用Pt/Al₂O₃、Pd/C、Rh/SiO₂作催化剂都可以采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）

（1）下表所列数据是各化学键的键能：

化学键	H-H	C=O	C-H	C-O	O-H
键能/（kJ●mol-1）	a	b	c	d	e

则反应2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g）的△H=_____kJ/mol（用字母表示）。

（2）三种不同催化剂作用时，CO的转化率如图1所示，则最适合作催化剂的是______。某科研小组用Pd/C作催化剂。在450℃时，分别研究了[n（H₂）：n（CO）]为2：1、3：1时CO转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n（H₂）：n（CO） =3: 1的变化曲线的是_____。

（3）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在2 L的恒容密闭容器内充入2 mol H₂和1molCO，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

则从反应开始到20 min时，CO的平均反应速率为______mol/（L·min），该温度下的平衡常数K为______。

（4）近日，美国Neah和Novellusnn公司宣布，两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池，其工作原理如图所示。

①石墨2为______（填“正”或“负”）极。

②石墨1极发生的电极反应式为_____________。

【推荐3】近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为__、__，制得等量H₂所需能量较少的是__。
（2）H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g)+H₂O(g)。在610K时，将0.10molCO₂与0.40molH₂S充入2.5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H₂S的平衡转化率α₁=__%，反应平衡常数K=__。
②在620K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H₂S的转化率α₂__α₁，该反应的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是__（填标号）
A.H₂S B.CO₂ C.COS D.N₂

【推荐1】2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，其反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。
（1）上述反应的熵变ΔS_________(填“>”“<”或“=”，下同)0，该反应能够自发进行，则反应的ΔH_______0。
（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂                             B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                             D.缩小容器的体积
（3）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N₂的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_________________。
（4）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。

（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO的初始浓度 (mol·L-1)	CO的初始浓度 (mol·L-1)	催化剂的比表面积 (m2·g-1)
I	400	1.20×10-3	3.80×10-3	75
Ⅱ	400	1.20×10-3	3.80×10-3	100
Ⅲ	450	1.20×10-3	3.80×10-3	100

请在图3中分别画出上表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号__________。

【推荐3】（1）某温度时，在一个2L恒容的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为______________________________。
②从开始至2min，Z的平均反应速率为_____________________。
③2min时X的转化率为_____________________。
（2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A 的浓度为0.3 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.18mol/L,则A 的转化率___________，C 的体积分数_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（3）反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，当减压后混合体系中C 的百分含量减小。则加压后，C 的百分含量_____ (填“变大”、“变小“或“不变")； 若C 是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色______________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
（4）将固体A放入密闭的真空容器中，反应2A(s)2B(g)+C(g)达到平衡。保持温度不变，增大容器容积，体系重新达到平衡，平衡______(填“向左”、“向右”或“不”) 移动，气体的平均摩尔质量_______。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（5）在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸，若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_________________________。