4 . 回答下列问题。
(1)已知可逆反应：，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，M的转化率为，此时N的转化率为_______；平衡常数是多少？(写出计算过程)
②若反应温度升高，M的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”；)
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：；达到平衡后，，则_______；
(2)用酸性溶液与溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验前先用酸性标准溶液滴定未知浓度的草酸。
反应原理：。
实验操作：取待测溶液放入锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，并记录数据。

①滴定时，用_______滴定管盛装标准酸性溶液(填“甲”或“乙”滴定终点的现象为_______。
②实验时记录的实验数据如下，试计算所测溶液的浓度为_______。

实验次数编号	待测液体积	滴入的标准液体积
1	20.00	16.05
2	20.00	15.95
3	20.00	16.00

5 . 一个化学反应在给定条件(通常指温度、压强)下能否自发进行以及在什么条件下有可能按预期的方向发生，需寻求一种客观的判据，用它来判断一个化学反应能否正向自发进行。研究表明，可逆反应在适当条件下进行一段时间后一定会达到化学平衡状态。在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。
(1)下列关于自发反应的叙述，正确的是___________。

A．自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的

B．铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应

C．自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程

D．自发反应与外界条件无关

(2)下列说法中正确的是___________。

A．若，，化学反应在任何温度下都能自发进行

B．在室温下不能自发进行，则该反应的

C．在低温下能自发进行，则该反应的

D．加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

(3)某温度下，可逆反应的平衡常数为K。下列对K的说法正确的是___________。

A．温度越高，K一定越大

B．如果，则

C．若缩小反应器的容积，增大压强，则K增大

D．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大

(4)在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是___________。

A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为

B．该温度下，反应的平衡常数的数值约为

C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应③产生的倾向由大到小的顺序为

D．以上说法都不正确

(5)在某密闭容器中把CO和的混合物加热到800℃，存在平衡：，且平衡常数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1mol的混合物并加热到800℃，则平衡时CO的转化率为___________。

A．40%

B．50%

C．60%

D．83.3%

(6)地下水中的氮污染主要是由引起的，人们对的转化进行了长时间的研究，目前主要有物理方法、化学方法和生物方法，其中化学方法主要包含活泼金属还原法和催化反硝化法。催化反硝化法是一种经济可行的脱氮方法，其原理是在Pd/Cu双金属催化剂作用下，将硝酸盐还原成氮气：
①氮肥溶于水的过程中熵值___________(填“增大”或“减小”)，Pd/Cu双金属催化剂___________(填“是”或“不是”)决定反应自发发生的决定因素。
②已知：的，(a、b均为正值)，该反应___________(填“能”“不能”或“无法判断是否能”)自发进行。
(7)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示：

T℃	25	125	225
K

①试判断___________(填写“>”、“=”或“<”)
②T℃()的某时刻下，，，，此时该反应是否处于平衡状态___________(选填“是”或“否”)，此时反应速率是___________(选择“>”、“=”或“<”)，其原因是___________。