1 . 甲烷是重要的资源，通过一系列过程可实现由甲烷到氢气的转化。
Ⅰ.500℃时，CH₄与H₂O重整主要发生下列反应：
反应1：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.1kJ/mol
反应2：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)
(1)恒温恒容下，不能证明反应体系已达平衡的是_________

A．体系的气体平均相对分子质量不变

B．1molH2O消耗的同时有3molH2消耗

C．体系的压强不再变化

D．CO与H2的物质的量之比不再改变

(2)已知：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s) ΔH=-178.8kJ/mol，向重整反应体系中加入适量多孔CaO，其优点是___________。
(3)向一恒容密闭容器中加入1molCH₄和一定量的H₂O，若只发生反应1，CH₄的平衡转化率按不同投料x(x=)随温度的变化曲线如图1所示。下列说法不正确的是

A．x1>x2

B．点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc

C．反应速率：vb正<vc正

D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态

Ⅱ.CH₄与CO₂重整的主要反应的热化学方程式为
反应a：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+246.5kJ/mol K₁
反应b：H₂(g)+CO₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2kJ/mol K₂
反应c：2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH=-172.5kJ/mol K₃
(4)在CH₄与CO₂重整体系中通入适量H₂O(g)，可减少C(s)的生成，反应3CH₄(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)=4CO(g)+8H₂(g)的ΔH=___________，K=___________(用K₁、K₂或K₃表示)
(5)将1molCH₄与1molCO₂在2L密闭容器中反应制取CO和H₂时，若只发生反应a和反应b，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图2所示。

①请列出923K时反应a的化学平衡常数K的计算式(不用计算结果)：K=___________。
②CH₄还原能力R可衡量CO₂转化效率，(R=)，同一时段内CO₂与CH₄的物质的量变化量之比)，从平衡移动的角度分析，随着温度升高，R值逐渐减小直至近似等于1的原因是___________。

2 . 加氢是对温室气体的有效转化，也是生成再生能源与化工原料重要途径。
(1)由加氢生成的反应为
①若为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。则该反应的反应热___________

物质
		0

②若在一定温度下的容积固定的密闭容器中进行该反应，则可以提高平衡转化率的措施有___________(写出两种)。
③下列说法可以证明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．       b．的物质的量分数不再改变
c．容器内气体密度不再改变       d．和的浓度之比为1：2
e．混合气的平均摩尔质量不再变化       f．单位时间内生成的同时又消耗
④催化加氢合成过程中，活化的可能途径如有图所示，CO是活化的优势中间体，原因是___________。

(2)一定条件下与也可以生成，某温度下在容积为2L的恒容密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡分压与起始投料比的变化关系如图所示，已知b点对应投料比的起始压强为1.5kPa，则___________。b点时，再充入和，使两者分压均增大0.2kPa，则此时平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)一定条件下与还可以生成甲酸，方程式为 。恒定压强为100kPa时，向密闭容器中充入一定量的HCOOH气体，除了能分解成和，还能分解为CO和，反应为： ，则此平衡体系中CO或的选择性和HCOOH的转化率随温度变化曲线如图所示。

提示：CO(或氢气)的选择性
图中随着温度升高，HCOOH的转化率增大，请解释CO的选择性下降可能的原因：___________；400°C时的体积分数为___________。

3 . 氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题：
(1)已知反应：
①□
②□
③□
则反应的_______。
(2)在恒容密闭容器中，发生反应，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内生成的同时生成
B．1个键断裂的同时，有6个键形成
C．1个键断裂的同时，有3个键形成
D．混合气体的密度不再改变的状态
E．混合气体的压强不再改变的状态
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(3)已知和以物质的量之比为在不同温度和压强下发生反应：，测得平衡体系中的物质的量分数如图所示。

图中所示的平衡体系中的物质的量分数为0.488和0.429时，该反应的平衡常数分别为、，则_______(填“>”“<”或“=”)。
(4)在一定条件下，向某反应容器中投入和，在不同温度下反应，平衡体系中氨的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是_______。
②点的转化率为_______。
(5)在一定条件下，甲、乙体积相同的密闭容器中，开始均投入和(合成氨的反应是放热反应)。相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得甲、乙容器中的转化率与时间关系如图所示。

①相对于乙，甲改变的条件是_______(填字母)。
A．增大压强       B．升高温度       C．加入催化剂       D．分离氨
②在甲条件下，平衡时体积为，则该反应的平衡常数为_______(结果保留三位有效数字)。

4 . 25℃时，向40 mL 0.05 mol/L的溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液(体积变化忽略不计)，发生反应，混合溶液中与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡逆向移动。

B．E点对应的坐标为(0，0.04)

C．在25℃时该反应的平衡常数为

D．分钟后加入少量KSCN固体，溶液红色加深，该现象可以证明与SCN-的反应是可逆反应

7 . 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水

B．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、___________，
制得等量H₂所需能量较少的是___________。
(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填标号)。
A．H₂S             B．CO₂             C．COS             D．N₂
②求610 K时，该反应的平衡常数K=___________(写出详细的解答过程)。

8 . 回答下列问题。
(1)向体积为的恒容密闭容器中通入气体和固体，在一定温度下发生反应：。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/	100	150	200
平衡常数	1	1.2	1.4

该反应的平衡常数的表达式___________，___________0(填“>”“<”“=”)。
(2)在时，上述容器充入、和气体，则平衡向___________(填“左”或“右”或“不移动”)。
(3)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：某温度时，在体积为的刚性密闭容器中充入和发生反应。
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是___________(填标号)。
A．             B．混合气体密度不再改变
C．的体积分数不再改变             D．与的体积比不再改变
②欲增加的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。
A．充入氦气       B．升高温度       C．充入       D．充入和
③达到平衡时，混合气体总压为p，的浓度为，则的转化率为___________，平衡常数___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a．及时分离出气体             b．适当升高温度             c．增大的浓度             d．选择高效的催化剂

9 . 某化学兴趣小组通过以下实验探究，加深对化学反应速率和化学反应限度的认识，并测定化学反应的平衡常数。
实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响
【实验原理及方案】在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠可发生反应生成碘，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。

实验序号	酸性溶液(含淀粉)的体积/mL	溶液的体积/mL	水的体积/mL	实验温度/℃	记录出现蓝色的时间/s
①	5	5		0
②	5	5	40	25
③	5		35	25

(1)上述表格中：=___________mL，=___________。
(2)酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠反应的离子方程式为___________。
实验二：探究KI和的反应存在一定的限度
【实验步骤】ⅰ.向溶液中滴加5～6滴溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙两等份；
ⅱ.向甲中滴加，充分振荡；
ⅲ.向乙中滴加溶液。
(3)证明反应存在一定限度的实验现象是：步骤ⅱ中___________；步骤ⅲ中___________。
实验三：测定反应的平衡常数K
常温下，取2个碘量瓶分别加入下表中的试剂，振荡半小时。取一定体积的上层清液用标准溶液进行滴定，测定和的总浓度。

编号	碘量瓶①	碘量瓶②
试剂	研细的碘 溶液	研细的碘
和的总浓度

(4)不能用普通锥形瓶代替碘量瓶的原因___________。
(5)为了判断用溶液滴定上层清液时的滴定终点，需要选择的指示剂为___________。
(6)0.5g的碘不需要精确称量的理由是：在水中或KI溶液中，___________，故I₂(aq)浓度不随碘固体的质量增大而增大。
(7)碘量瓶①平衡体系中与②中接近，列出平衡常数K的计算式___________(只列出计算式即可，不要求计算)。

10 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。