1 . 已知气相直接水合法可以制取乙醇：   。在的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度（T）及压强（p）的关系如图所示。

下列有关说法错误的是

A．

B．

C．在、280℃条件下，C点的

D．A点对应条件下反应的平衡常数（用平衡分压代替浓度，分压＝总压×物质的量分数）

2 . 在25℃时，恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和2min后达到平衡的浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度	1	2	0
平衡浓度	0.5	0.5	1

A．反应可表示为	B．Y的平衡转化率为75%
C．反应前后气体总压强之比为3∶2	D．化学平衡常数为4

4 . 羰基硫()可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将和混合加热并达到平衡：   。反应前的物质的量为，平衡后物质的量为，下列说法正确的是

A．时，说明反应已达到化学平衡状态

B．通入后，正反应速率逐渐增大

C．反应前物质的量为

D．的平衡转化率为

5 . 已知： △H=-14.9 kJ·mol^-1。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008 mol·L^-1。下列判断正确的是

起始浓度	c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	c(HI)/(mol·L-1)
甲	0.01	0.01	0
乙	0.02	0.02	0

A．平衡时，乙中H2的转化率与甲中的相等

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．该温度下，反应的平衡常数K=4

6 . 在20L的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H₂，发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH。测得CO的转化率随温度的变化及不同压强下CO的变化如图所示，p₂和195℃时n(H₂)随时间的变化结果如下表所示。下列说法正确的是

t/min	0	1	3	5
n(H2)/mol	8	5	4	4

A．p2和195℃时，0～3min，反应速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

B．p1>p2，ΔH<0

C．在p2和195℃时，该反应的平衡常数为25mol-2·L2

D．p2和195℃时，在B点：v正>v逆

7 . 把2.5 mol A和2.5 mol B混合，装入容积为2 L的密闭容器里，发生反应：3 A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)，同时生成1 mol D，下列叙述错误的是

A．x=4

B．达到平衡时容器内气体的压强与起始时的压强比为6：5

C．达到平衡时B的体积分数约为33%

D．该反应的平衡常数Kc=8

8 . 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO^-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系（不考虑HClO见光分解）：
   
   

其中、和分别在三者总量中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是

A．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时好

B．

C．氯处理饮用水体系中，

D．氯处理饮用水体系中，

9 . 已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入和各1mol，5min后温度升高到830℃，该反应达到平衡状态时，生成为0.5mol

D．若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为830℃

10 . 在一定温度下的可逆反应X(g)2Y(g)   >0，v_正=k_正c(X)，v_逆=k_逆c²(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k_正=10k_逆，下列说法错误的是

A．该温度下的平衡常数为10

B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数

C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压

D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大