1 . 将6 mol A和5 mol B混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，5s后反应达到平衡状态，生成2 mol D和 2 mol C，则下列结论中正确的是

A．该温度下反应的化学平衡常数为	B．n值等于1
C．平衡时B的浓度为1 mol·L-1	D．平衡时B的转化率为50%

2 . 向体积均为1L的两个恒容密闭容器中分别加入足量X(s)和0.1molY(g)，发生反应X(s)+Y(g)G(g)+W(g)    ΔH，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．ΔH>0

B．气体的总物质的量：na>nb

C．单位时间内，气体压强变化较大的是曲线乙

D．b点平衡常数K>0.05mol•L-1

3 . 给定温度下，在4个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：，实验测得为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器	温度/	物质的起始浓度/			物质的平衡浓度/
I	400	0	0.20	0.10	0.08
II	400	0.40	0	0
III	500	0.20	0	0	0.06
IV	500	0.05	0.05	0.30

A．设为该反应的化学平衡常数，则有

B．平衡时，容器I中NO的转化率与容器Ⅲ中的转化率之和大于1

C．达到平衡时，容器II中大于容器I中的两倍

D．容器IV达到平衡前：

4 . 在3种不同条件下，分别向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应   。实验的相关条件和数据如下表所示：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达到平衡时间/min	40	10	30
平衡时	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化

下列说法正确的是

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡状态

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ反应时

C．由表中信息可知：，并且有

D．实验Ⅰ达到平衡后，恒温条件下再向容器中通入和，达到平衡时，

5 . 反应SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法不正确的是

A．该反应ΔH>0，ΔS>0

B．高温下反应每生成1molSi需消耗2×22.4LH2

C．该反应的逆反应平衡常数K=

D．用E表示键能，该反应ΔH═4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)-2E(Si-Si)

6 . 有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5L的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比（Z）充入HCl和（见下表），加入催化剂发生反应：。HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。下列说法正确的是

容器	起始时
		Z
Ⅰ	4.0	a
Ⅱ	4.0	b
Ⅲ	4.0	4

A．

B．

C．300℃时，该反应平衡常数的值为80

D．若容器Ⅲ反应某时刻处于R点，则R点的反应速率

7 . 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：   ，按照不同配比向容器中充入气体，达到平衡时，容器中的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是

A．时，该反应的平衡常数的数值为4

B．点反应没有达到化学平衡，此时反应正向进行

C．若点为化学平衡点，则此时容器内的温度低于

D．

8 . 乙烯气相直接水合反应制备乙醇：   。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时， mol]。

下列分析正确的是

A．乙烯气相直接水合反应的

B．图中压强的大小关系为

C．图中a点对应的平衡常数

D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b

9 . 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化），下列说法正确的是

A．反应的

B．图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率

C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率

D．380℃下，mol/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数

10 . 两个均充有H₂S的刚性恒容密闭容器，起始压强均为PkPa。以温度、Al₂O₃催化剂为条件变量，进行实验：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g)，反应相同时间，H₂S转化率随温度变化如图。下列说法错误的是

A．800℃，使用Al2O3催化剂比无催化剂，S2的产率高

B．曲线I、Ⅱ重合时的温度是Al2O3催化剂的活化温度

C．增大压强，H2S的分解反应的正逆反应速率均增大

D．900℃，该反应的Kp=kpa