【推荐1】回答下列问题
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g) ⇌2Fe(s)+3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：

温度(℃)	1000	1150	1300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应ΔH_______0 (填“>”、“<”或“=”)。
②在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)=_______，CO的平衡转化率为_______。
③欲提高②中CO的平衡转化率，可采取的措施是_______。
A.减少Fe的量        B.增加Fe₂O₃的量   C.移出部分CO₂
D.提高反应温度     E.减小容器的容积       F.加入合适的催化剂
(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)⇌ CH₃OH(g) ΔH <0
①图1表示的是一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入5 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。反应在10 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡，用H₂表示的平均反应速率v(H₂)= _______。

②图2表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化的曲线，A、C两点的反应速率：A_______C(填“>”“=”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：A_______C，由状态B到状态A，可采用 _______ (填“升温”或“降温”)的方法。

③恒容条件下，下列措施能使 n(CH₃OH )/n( CO )比值减小的是_______(填字母)。
A.升高温度                    B.充入He                         C.再充入2 mol CO和5 mol H₂ D.使用催化剂

【推荐2】金属锰及化合物广泛应用于工业生产、制造业等领域。
（1）科研人员将锰粉碎后加入到溶液中使其浸出（假定杂质不反应，溶液体积不变），发生反应（已知含水溶液为米黄色）
①为加快上述反应速率可以采取的措施有________（写出一条即可）。不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_______。
②下列说明反应已达平衡的有_______（填编号）。
A.溶液的颜色不发生变化
B.溶液中
C.体系中固体的质量不变
D.与浓度的比值保持不变
③室温下，测得溶液中阳离子浓度随时间的变化情况如下图所示，则上述反应的平衡常数K=___，的转化率为_____。

④若其他条件不变，10min后向容器中迅速加入蒸馏水至溶液体积变为原来的2倍，则再次平衡时=_____（不考虑离子水解的影响）。
（2）也可在为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_____。
（3）电解制锰后的废水中含有，常用石灰乳进行一级沉降得到沉淀，过滤后再向滤液中加入等体积的溶液，进行二级沉降，为了将的浓度降到，则加入的溶液的浓度至少是___mol/L[已知]。

【推荐3】气态含氮化合物是把双刃剑，既是固氮的主要途径，也是大气污染物。气态含氮化合物及相关反应是科研热点。回答下列问题：
(1)汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体：     。
①CO还原NO的反应机理及相对能量如图所示(TS表示过渡态)：

△H=_____。
②若在恒容密闭容器中，充入2 mol CO和2 mol NO，下列不能说明该反应已经达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A．CO和NO的物质的量之比不变                  B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变                            D．2v_正(N₂)=v_逆(CO)
(2)H₂还原NO的反应为。
①为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为αL的恒容密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图所示。

T₁、T₂、T₃中温度最高的是_____，判断的理由是_____。
②研究表明，氮氧化物的脱除率除了与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以La_0.8A_0.2BCoO_3+x(A、B均为过渡元素)为催化剂，用H₂还原NO的机理如下：
第一阶段：B⁴⁺(不稳定)+H₂→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变)
第二阶段：I．             Ⅱ．
Ⅲ．                            Ⅳ．
V．
注：表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态
第一阶段用氢气还原B⁴⁺得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_____。
(3)N₂O₄与NO₂之间存在反应。将定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。

①图中a，点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强为l08kPa，则该温度下反应的平衡常数K_P=______kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
②在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系v(N₂O₄)=k₁p(N₂O₄)，v (NO₂)=k₂p²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=______。

【推荐1】已知混合后在一定条件下能发生如下反应：
I.
II.
(1)试写出与反应合成甲醇的热化学方程式_______
(2)和混合在一定条件下反应，测得平衡转化率、平衡时含碳产物中甲醇和物质的量分数随温度的变化如图所示。则图中的百分含量对应的曲线应该是_______(填“b”或“c”)，理由是_______；图中X点的混合体系中甲醇、的物质的量之比为_______，的转化率为_______(保留一位小数)

(3)CO与H₂O可以在催化作用下发生上述反应II，其反应机理如图2所示，OH^-在该反应过程中的作用是_______，若参与反应的是C¹⁸O，则生成的CO₂成分为_______(填“只有CO¹⁸O”或“只有CO₂”或“CO¹⁸O和CO₂”)

【推荐2】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N₂不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)       
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H₂的分子数之比不再变化       
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：

①该过程中发生的总反应化学方程式为___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO₂起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。

【推荐3】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(一)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=+2.8 kJ/mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566.0 kJ/mol，
反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=______。2min内CO₂平均消耗速率为________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可能采取的措施是__________________。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________。
(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H₂+2NiOOHNi(OH)₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于________(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为_________。

【推荐1】铁、钴（Co）、镍（Ni）是同族元素，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）现将含0.5mol FeCl₃的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合，混合后溶液体积为1L，已知溶液存在平衡：Fe³⁺(aq)+SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)（忽略其它过程）。
平衡浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示：

则该反应△H____0（填“>”或“<”），温度为T₁时，反应在5秒钟时达到平衡，平c[Fe(SCN)²⁺]=0.45 mol/L，求达到平衡时的平均反应速率v(SCN^-)＝____mol·L^－1·S^－1，该温度下的Fe³⁺的平衡转化率为_____，该温度下反应的平衡常数为__________。
（2）草酸钴（CoC₂O₄）是一种难溶于水的浅粉红色粉末，通常用硫酸钴溶液和草酸铵溶液反应制得，写出该反应的离子方程式：______________________。
（3）已知某溶液中，Co²⁺、Ni²⁺的浓度分别为0.60mol/L和1.2mol/L，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，已知Ksp[Co(OH)₂]=6.0×10^﹣15，Ksp[Ni(OH)₂]=2.0×10^﹣15，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中的值等于______。（取两位有效数字）
（4）Co_xNi_(1-x)Fe₂O₄ (其中Co、Ni均为+2价）可用作H₂O₂分解的催化剂，具有较高的活性。两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化、分解6%的H₂O₂溶液的相对初始速率随x变化的曲线如图所示。

由图中信息可知:__________法制取得到的催化剂活性更高；Co²⁺、Ni²⁺ 两种离子中催化效果较好的是_____________________。

【推荐2】近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x等挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
（1）在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝-890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g)2NO₂(g) △H＝+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝-41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g) CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g) △H＝____kJ·mol^-1；该反应在________（高温，低温，任何温度）下可自发进行
（2）若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如下图所示。

①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率₀(正)与A点的逆反应速率_A(逆)的大小关系为₀(正)______A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③图中B点的平衡常数K_p=__________(MPa)^－1。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用______________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe²⁺、Mn²⁺提高了脱氮的效率，其可能原因为______________。

【推荐3】苯是重要的化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用。回答下列问题：
已知：

反应I：
反应II：
反应III：

(1)反应：_______；苯的稳定性比1，3-环己二烯_______(填“强”或“弱”)。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1 mol苯蒸气和4mol氢气，在催化剂镍的条件下同时发生反应I、II、III，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．气体密度不变时反应达到平衡状态

B．混合气体中环己烷的体积分数可能等于50%

C．平衡后再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动

D．增大催化剂镍的质量，反应速率和苯的转化率都会增大

(3)在体积相等、温度相同的甲、乙两个容器中起始都投入1 mol苯蒸气和3 mol氢气，只发生反应III。

容器	甲	乙
反应条件	恒温恒容	绝热恒容
苯蒸气的平衡转化率
平衡时正反应速率
平衡常数

用“>”、“＜”或“=”填空：
①_______；
②_______；
③_______；
(4)一定温度下，向密闭容器中充入2 mol苯(g)和2.5 mol (g)，同时发生反应I、II、III，测得苯的转化率和产物选择性如图所示()，已知：平衡时气体总压强为30MPa。

20min时1，3-环己二烯的分压为_______MPa.上述反应I的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(5)对苯醌()是制备口腔消毒剂的原料、以硫酸和硫酸钠的混合溶液为电解质溶液，用惰性电极电解苯可以制备对苯醌。则阳极的电极反应式为_______。

【推荐1】（1）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g),反应过程如下。
2P(s)   +   3Cl₂(g)   =   2PCl₃(g)        ΔH= -612kJ/mol
2P(s)   +   5Cl₂(g)   =   2PCl₅(g)        ΔH= -798kJ/mol
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为__________________________________
（2）不同温度下反应CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)   ΔH的平衡常数如下表所示。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H₂O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H₂)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________
A. SO₂和SO₃浓度相等                           B. 容器中混合气体的密度保持不变
C. 容器中气体的压强保持不变                 D. SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等
当温度为T₁、T₂时，平衡体系SO₃的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T₁______T₂ (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。

【推荐2】燃煤烟气中的SO₂是主要的大气污染物之一、氢气可用于还原二氧化硫，其主要反应为：。
(1)用氢气进行脱硫的优点是_______。
(2)如图表示Co/Al₂O₃催化下，相同时间内、不同温度下的SO₂的转化率。由图可知该反应为放热反应，解释图中温度小于350℃时，转化率随温度升高而增大的原因是_______。

(3)以Co/Al₂O₃作催化剂时氢气脱硫的过程由两步反应组成，过程如图1所示。

①结合图1中的信息，写出第一步反应的化学方程式：___。
②已知在反应过程中，过量的H₂可发生副反应：，图2中的两条曲线分别代表SO₂的转化率或S_X的选择性随H₂/SO₂体积比的变化(S_X的选择性：SO₂的还原产物中S_X所占的百分比)，可推断曲线__(填“L₁“或“L₂”)代表S_X的选择性，理由是__。
(4)下表所示为压强对氢气脱硫反应的影响(已知：p(A)/P_总=n(A)/n_总)。

实验	P(SO2)/kPa	P(H2) /kPa	SO2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	H2起始速率 ×10-4mol·L-1·h-1	SO2的平衡转化率%
1	13.3	26.7	1.90	3.74	90.6
2	26.6	26.7	2.26	4.43	x
3	13.3	52.3	4.06	7.94	y
4	26.6	52.3	4.83	9.41	96.2

下列关于表中数据的分析中，不正确的是___(填字母)
a要想增大反应速率，增大SO₂压强比增大H₂压强更为有效
b.保持SO₂/H₂的比例不变，提高总压，SO₂的平衡转化率增加
c.x与y的值都在90.6至96.2之间

【推荐3】一定条件下正戊烷(CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃)发生两种裂解反应：
I.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₃CH=CH₂(g)＋CH₃CH₃(g)       ΔH₁=＋274.2kJ·mol^-1
II.CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃(g)⇌CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂=CH₂(g)        ΔH₂=＋122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)在恒温恒压的密闭容器中，充入一定量的正戊烷发生裂解反应，起始时容器体积为aL，一段时间反应达到平衡后容器体积变为bL，此时正戊烷的转化率α(正戊烷)=_______；向反应体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正戊烷的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为_______。
(2)温度为T℃时，往压强恒为100kPa的密闭容器中充入1mol·L^-1CH₃CH=CH₂和2mol·L^-1CH₃CH₃发生反应：CH₃CH=CH₂(g)＋CH₃CH₃(g)⇌CH₃CH₂CH₃(g)＋CH₂=CH₂(g)   ΔH₃。测得CH₃CH₂CH₃的物质的量浓度随时间t的变化如图中曲线I所示。

①ΔH₃=_______。
②该反应的平衡常数K_p=_______。(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留2位小数)。
③若在1min时，改变某一反应条件，曲线I变为曲线II，则改变的条件为_______。
(3)以稀硫酸为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_______。
(4)以氢氧化钠为电解质溶液，CH₃CH₃燃料电池的负极反应式为_______。