【推荐1】联氨(N₂H₄)又称肼，是一种应用广泛的化工原料；次磷酸钠( NaH₂PO₂ )是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。
(1)已知：①2N₂H₄(l) +N₂O₄(l) =3N₂(g) +4H₂O(g) △H₁= - 1038. 7kJ∙mol^-1
②N₂O₄(l) =N₂(g) +2O₂(g) △H₂= +204.3 kJ∙mol ^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) △H₃= -44 kJ∙mol ^-1
请写出表示N₂H₄(l)的燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知反应N₂H₄(g) + 2Cl₂(g)⇌N₂(g) +4HCl(g) ，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ；测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用HCl( g)表示的平均反应速率：v(HCl)=_______。
②M点时，Cl₂的转化率为_______% (精确到0.1)。
③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g) 0.4 mol Cl₂ (g)、0.8 mol N₂(g)、1. 2 mol HCl(g)， 此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。
(3)①次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，常温下，1.0 mol•L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的Ka =_______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过1.9264×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(结果取整数) (已知一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。

【推荐2】CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。
（1）将含0.02 molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂ 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0 kJ·mol^-1，键能Eo-o=499.0kJ·mol^-1。
①反应：CO(g)+O₂(g)CO₂(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol^-1。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O₂)=c(CO₂)·c(O)，则此时v(正)_________(填“>” 、“＜”或“＝”）v（逆）。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO₂ 的平均反应速率 v(CO₂)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g),1molCO₂ 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。
A．CO 的体积分数保持不变
B．容器内混合气体的密度保持不变
C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO₂ 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。
③向恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g)2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)_________(填“>”“<”或“=”) v_b( CO)。

【推荐3】利用1—甲基萗()制备四氢萘类物质(，包括和)。反应过程中伴有生成十氢萘()的副反应，涉及反应如图：
   
回答下列问题：
(1)已知一定条件下反应、、的焓变分别为、、，则反应的焓变为_______(用含、、的代数式表示)。
(2)四个平衡体系的平衡常数与温度的关系如图甲所示。
   
①a、b分别为反应和的平衡常数随温度变化的曲线，则表示反应的平衡常数随温度变化曲线为_______。
②已知反应的速率方程，(、分别为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)，温度下反应达到平衡时，温度下反应达到平衡时，由此推知，_______(填“>”，“<”或“=”)。
③下列说法正确的是_______。
A.四个反应均为放热反应
B.压强越大，温度越低越有利于生成四氢萘类物质
C.反应体系中最稳定
D.由上述信息可知，时反应速率最快
(3)不同温度下达平衡时各产物的选择性(某生成物的物质的量与消耗的物质的量之比)和物质的量分数(表示物种i与除外其他各物种总物质的量之比)随平衡转化率y的变化关系如图所示，从热力学角度分析，生成的_______生成的(填“大于”或“小于”)；平衡转化率y为80%时，的产率=_______(用含c的式子表示)；四氢萘类物质的物质的量分数随平衡转化率先增大后减小，结合平衡移动原理解释原因_______。
   

【推荐1】氮化锶(Sr₃N₂)在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

Ⅰ、利用装置A和C制备Sr₃N₂
(1)实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将_______，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
(2)写出由装置A制备N₂的化学反应方程式_______。
(3)装置A中仪器a的名称_______，其中导管的作用是_______。利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A中的酒精灯一段时间后，再点燃装置C中的酒精灯，其理由是_______。
Ⅱ、利用装置B和C制备Sr₃N₂。利用装置B从空气中提纯N₂(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)
(4)写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_______。
(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是_______。
Ⅲ、测定Sr₃N₂产品的纯度。
(6)取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是_______。经改进后测得浓硫酸增重0.68g，则产品的纯度为_______。

【推荐2】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe（NO₃）₃溶液反应制备高效净水剂K₂FeO₄。

已知：Cl₂与KOH溶液在20℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称___________，装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是______________________。
（2）装置B吸收的气体是____________（写化学式），装置D的作用是____________________。
（3）装置C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，控制水浴温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K₂FeO₄），反应的离子方程式为____________________。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K₂FeO₄粗产品。
（4）K₂FeO₄粗产品含有Fe（OH）₃、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K₂FeO₄粗产品溶于冷的3 mol·L^-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯______________________，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体2～3次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。
（5）测定K₂FeO₄产品纯度。称取K₂FeO₄产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL[已知：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-=Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+3Cr³⁺+7H₂O]。则K₂FeO₄产品的纯度为_________ %（保留1位小数）。

【推荐3】是一种重要的杀菌消毒剂。实验室模拟生产的一种工艺如下：

已知：①是一种强氧化性气体，浓度大时易分解爆炸。在生产使用时要用稀有气体或空气等进行稀释，同时避免光照、震动等。②饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体，高于38℃时析出的晶体是，高于60℃时分解成和NaCl。回答：
(1)中所含的化学键类型有___________；实验室制取的化学方程式是___________。
(2)上述流程中“反应”的离子方程式为___________；尾气吸收时的作用是___________。(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)最近科学家又在“反应”步骤的基础上研究出用代替制备的新方法，其原理为：。该新方法最突出的优点是___________。
(4)测定产品的纯度。取上述所得产品7.5g溶于水配成1L溶液，取出20.00mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(被还原为，杂质不参加反应)，加入2~3滴淀粉溶液，用标准液滴定，达到滴定终点时，溶液呈___________(填“蓝色”或“无色”)，用去标准液24.00mL，计算产品的纯度___________。(提示：)