1 . 过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO₂吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂。答下列问题：
(1)上述反应中两种同周期原子的半径大小为______(填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有______。
(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由：______。
(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O₂，固体质量将______(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体的压强将______。
(4)利用如图装置探究Na₂O₂与SO₂反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。

①该同学认为存在硫酸钠的原因是______(用化学方程式解释)。
②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论______。

2 . 是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。
(1)氯水中具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。
(2)实验室可用和浓盐酸反应制取，反应的离子方程式是_________。
(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：
上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其基本原理如下图所示：

过程Ⅰ的反应为：
①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。
②过程Ⅰ流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。
③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。
④实验测得在不同压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图;

i 平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。
ii 压强比较：p₁_______p₂。(填“＞”“＜”或“=”)

3 . 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是___________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(2)已知Cu^2＋和Fe^3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl₂溶液中的Fe^3＋的理由是___________。
(3)在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq) (蓝色)+4Cl^－(aq) (aq)( 黄色) +4H₂O(l)。
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．_________，b．___________。
(4)由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是___________。

5 . 用CO₂制备CH₃OH可实现CO₂的能源化利用，同时甲醇也是重要的化工原料，发展前景广阔。制备CH₃OH反应如下：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
(1)温度为523K时，测得上述反应中生成8.0gCH₃OH(g)放出的热量为12.3kJ。反应的热化学方程式为___________。
(2)该反应的化学平衡常数表达式K=___________。
在实验室模拟上述反应。一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中充入3mol 和6moH₂，加入合适的催化剂进行反应。已知该温度下反应的化学平衡常数值为K=1/40某时刻测得c(CH₃OH)=1mo/L，此时反应___________(填“已经达到“或未达到”)化学平衡状态。
(3)工业上用CO₂制备CH₃OH的过程中存在以下副反应：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)   △H=+41.2kJ/mol，将反应物混合气按进料比n(CO₂)：n(H₂)=1：3通入反应装置，选择合适的催化剂发生反应。
①不同温度和压强下，CH₃OH平衡产率和CO₂平衡转化率分别如图1、图2。

i．图1中，压强p₁___________p₂(填“>”“=”或“<”)，推断的依据是___________。
ii．图2中，压强为p₂，温度高于503K后，CO₂平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。
②实际生产中，测得压强为p₃时，相同时间内不同温度下的CH₃OH产率如图3。图3中523K时的CH₃OH产率最大，可能的原因是___________(字母序号)。

a．此条件下主反应限度最大     b．此条件下主反应速率最快       c．523K时催化剂的活性最强
③某实验控制压强一定，CO₂和H₂初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)【注】
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

【注】甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是______。
(4)用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下图所示，电极a是___________极(填“阴”或“阳”)生成甲醇的电极反应式是___________。

(5)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图所示，A电极反应是___________，B电极反应是___________。

7 . 研究氮氧化物的相关反应对于减少环境污染有重要意义。
(1)在恒压、和的起始浓度一定的条件下，反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图-1中实线所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。

①反应的_______0(选填“=”、“>”或“<”)。
②时，与反应一段时间后，测得的转化率为(图中X点)，不改变温度和压强且不使用催化剂，可以提高转化率的措施有_______。
③由一步快反应和一步慢反应组成，在反应过程中检测到。的反应过程可描述为_______(用化学方程式表示)。
(2)电解可制备，装置如图-2所示。

①写出电解时阳极的电极反应式：_______。电路中每转移电子，阴极理论能处理的体积为_______L(标准状况下)。
②为使电解产物全部转化为，需补充物质A。A的化学式为_______，补充物质A的理由为_______。

10 . 回答下列问题：
(1)在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H₂S(g)＋O₂(g) =SO₂(g)＋H₂O(g)　ΔH₁
2H₂S(g)＋SO₂(g) =S₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
H₂S(g)＋O₂(g) =S(g)＋H₂O(g)　ΔH₃
2S(g) =S₂(g)　ΔH₄
则用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃来表示ΔH₄的表达式为___________。
(2)已知甲烷能催化还原NO₂，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗1.6 g甲烷时，放出热量86.7 kJ，写出甲烷催化还原NO₂的热化学方程式___________。
(3)已知：N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH₁ =+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH₂ =-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)2CO(g) ΔH₃ =-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)使用氢能源可以减少汽车尾气中有害气体的排放。利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH₃OH(g)＋H₂O(g) =CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH，该反应过程中的能量变化如图：

①ΔH___________0(填“＞”“=”或“＜”)。
②途径(Ⅰ)的活化能 E=___________。
③途径(Ⅰ)变为途径(Ⅱ)：改变的条件是___________，反应热(ΔH)___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)实验室利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取50 mL 0.50 mol·L⁻¹盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
步骤二：用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L⁻¹ NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
①如图装置中仪器A的名称___________，
②碎泡沫塑料的作用是___________，
③将一定量的稀氢氧化钠溶液分别和稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸溶液恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g⁻¹·℃^−1.为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___________(结果保留一位小数)。
⑤该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是___________。
A．实验装置保温、隔热效果差            
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中   
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度