1 . 某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应，则该反应平衡常数的表达式为_______。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为_______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的_______(填选项字母)；滴定终点时的现象为_______。
a. b. c. d.
(4)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是_______(用离子方程式表示)，提纯时，应用_______洗涤。

2 . 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)。

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。

①仪器A的名称是___________。
②装置B中发生反应的离子方程式是___________。
③装置Ⅳ中盛装的试剂是___________，其作用是___________。
(2)已知Cu^2＋和Fe^3＋完全水解时，溶液的pH分别为6.4和、3.7，请你运用平衡移动原理结合离子方程式和文字解释加入CuO除去CuCl₂溶液中的Fe^3＋的理由是___________。
(3)在CuCl₂溶液转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色。小组同学欲探究其原因。
已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：(aq) (蓝色)+4Cl^－(aq) (aq)( 黄色) +4H₂O(l)。
①上述反应的化学平衡常数表达式是K=___________。
②现欲使溶液由黄色变成蓝色，请写出两种可采用的方法a．_________，b．___________。
(4)由CuCl₂溶液得到CuCl₂·2H₂O的过程中要加入盐酸的目的是___________。

3 . 2021年碳中和理念成为热门，CCUS(CarbonCapture，UtilizaionandStorage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。
Ⅰ.回答下列问题
(1)捕获的高浓度能与制备合成气(CO、)，科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示：

反应①：
反应②：
结合图象写出与制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)
(2)“合成气”在催化剂作用下发生反应制备甲醇：，某温度下在一恒压容器中分别充入1.2molCO和1mol，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol，反应的平衡常数_______，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将_______(填“正向”“不”或“逆向”)移动。
Ⅱ.二氧化碳可合成低碳烯烃
(3)   ，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[]对平衡转化率的影响如图所示。a_______3(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应速率_______(填“>”“<”或“=”)；M、N两点的反应平衡常数_______(填“>”“<”或“=”)

(4)用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。

4 . (Ⅰ)甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
		500	800
①2H2(g)＋CO(g)⇌CH3OH(g)	K1	2.5	0.15
②H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)	K2	1.0	2.5
③3H2(g)＋CO2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)	K3

回答下列问题：
(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下反应①中H₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)根据反应①、②与③可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。500℃时测得反应③在某时刻时，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)和H₂O(g)的浓度(mol·L^-1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)_______v(逆)(填“＞”“=”或“＜”)。
(4)在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)～t(反应时间)变化曲线Ⅰ如图所示，若在t₀时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ：

①当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______。
②当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是_______。
(Ⅱ)如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

(1)通入氧气的电极为_______(填“正极”或“负极”)，通氢气一极的电极反应式为_______。
(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”)，乙装置中电解反应的化学方程式为_______。
(3)若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为_______g；

5 . 联氨(N₂H₄)又称肼，是一种应用广泛的化工原料；次磷酸钠( NaH₂PO₂ )是常用的次磷酸盐。二者都是重要的还原剂。
(1)已知：①2N₂H₄(l) +N₂O₄(l) =3N₂(g) +4H₂O(g) △H₁= - 1038. 7kJ∙mol^-1
②N₂O₄(l) =N₂(g) +2O₂(g) △H₂= +204.3 kJ∙mol ^-1
③H₂O(g) = H₂O(l) △H₃= -44 kJ∙mol ^-1
请写出表示N₂H₄(l)的燃烧热的热化学方程式_______。
(2)已知反应N₂H₄(g) + 2Cl₂(g)⇌N₂(g) +4HCl(g) ，T°C时，向V L恒容密闭容器中加入2 mol N₂H₄(g)和4 mol Cl₂(g) ；测得Cl₂和HCl的浓度随时间的关系如图所示。

①0~ 10 min内，用HCl( g)表示的平均反应速率：v(HCl)=_______。
②M点时，Cl₂的转化率为_______% (精确到0.1)。
③T °C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N₂H₄(g) 0.4 mol Cl₂ (g)、0.8 mol N₂(g)、1. 2 mol HCl(g)， 此时平衡_______(填“正向移动”“逆向移动’'或“不移动”)。
(3)①次磷酸(H₃PO₂)是一元弱酸，常温下，1.0 mol•L^-1的NaH₂PO₂溶液pH为8，则次磷酸的Ka =_______。
②用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸，装置如图2所示。交换膜A属于_______(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N的电极反应式为_______，当电路中流过1.9264×10⁵库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为_______(结果取整数) (已知一个电子的电量为1.6×10^-19库仑，N_A数值约为6.02×10²³)。

6 . 过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成。医疗消毒等领域。回答下列问题：
(1)已知：H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       △H₁=-286 kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l)     △H₂=-188 kJ·mol^-1
①过氧化氢分解反应2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)的 △H=_______kJ·mol^-1。
②不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K_(313K)_______K_(298K) (填 “>”、 “<”或“=”)。
(2)H₂O₂早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是_______。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是_______。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是_______。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______。
(3)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是_______。
②下列说法正确的是_______。
A.该装置可以实现化学能转化为电能
B.电极b连接电源正极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

7 . 南阳市创建“全国文明城市”，对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.已知2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g)⇌N₂O₂(g)(快)∆H₁<0；v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)(慢) ∆H₂<0；v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
①2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______；
II.利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。
(1)已知重整过程中部分反应的热化方程式为：
①CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)               ΔH>0
②CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)            ΔH>0
③CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)                    ΔH<0
固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。

同温度下CO₂的平衡转化率_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH₄的平衡转化率。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=_______。
III.利用铜基配合物1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)。
②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。

8 . 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO ( g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH ( g) ΔH₁
反应 II：CO₂(g)+ 3H₂( g)⇌CH₃OH(g) + H₂O( g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是___________ (填“I”或“II”)
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数 (K )：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2. 041	0. 270	0. 012

由表中数据判断ΔH₁___________0     (填“＞”、“＜ ”或“=”)。
③某温度下 ，将 2mol CO 和6 mol H₂充入 2 L 的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 n (CO)=0.4 mol，则CO的转化率为______ ，此时的温度为_____℃(从上表中选择)。
(2)已知在常温常压下 ：
①2CH₃OH (l)+ 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) ΔH=-1 275.6kJ• mol^-1
②2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g) ΔH= - 566.0kJ• mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式________ 。
(3)用如图所示的装置电解K₂SO₄溶液同时制备H₂SO₄和 KOH 溶液， II 中装入K₂SO₄溶液( a、b 是离子交换膜)，下列有关分析正确的是_________。

A．I 区生成H₂SO₄
B．a 是阴离子交换膜
C．II 区中的K⁺进入 I 区
D．III区溶液的 pH 会升高

9 . CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。工业上可利用CO或CO₂与H₂反应来制备甲醇。
反应①：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)△H＝－90.8kJ·mol^-1
反应②：H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)△H＝+41.2kJ·mol^-1
（1）写出用CO₂与H₂反应制备甲醇的热化学方程式______________。
（2）已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示：

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

升高温度，该平衡的移动方向是______________（填“正向”或“逆向”）。500℃时，CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol·L^-1，该条件下CO的平衡浓度为：______________mol·L^-1。
（3）一定条件下，可以由CO₂(g)和H₂(g)合成CH₄(g)，同时还生成H₂O(g)。向恒容密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，10min达到平衡时部分物质的量浓度如图所示,该温度下的的平衡常数等于_______________。

（4）若在20min时减小压强，并在30min时达到平衡状态，请在图2中画出H₂的物质的量浓度随时间变化的图象__________________。

（5）工业上电解Na₂CO₃溶液可以生成NaHCO₃和NaOH两种工业重要原料，装置如图所示。请写出阳极的电极反应式______________________。

10 . 氨在生产生活中应用广泛。
(1) NH₂Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，工业上可通过反应：NH₃(g)+Cl₂(g)=NH₂Cl(g) + HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样)， 则上述反应的∆H=__________kJ·mol^—1

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能/(kJ/mol)	a	b	c	d

(2)氨气是重要的化工产品。目前工业合成氨的原理是: N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是__________。
a.气体压强不再变化时，表明该反应已达平衡状态
b.气体密度不再变化时，表明该反应已达平衡状态
c.平衡后，压缩容器，会生成更多NH₃
d.平衡后，向装置中通入一定量Ar， 平衡不移动
(3)现向三个体积均为5L,温度分别恒定为T₁、 T₂、T₃的恒容密闭容器I、II、 III中，分别充入1 mol N₂和3 molH₂发生反应: N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ∆H₁=-93 kJ·mol^—1，当反应均进行到2min时H₂的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①2min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。
②0～2 min内容器I中用NH₃表示的化学反应速率v(NH₃)=____。 (保留两位有效数字)
③2 min时容器II中v_正______ v_逆。 (填“<”、 “>”或“=”)
④当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器______(填容器序号)，它的数值为____(保留两位有效数字)。
(4)氨在高温下可将一些固体金属氧化物还原为固态或液态金属单质，本身被氧化为N₂。在不同温度下，氨气还原四种金属氧化物达到平衡后，气体中与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是______(填字母)。

A. NH₃还原PbO₂的反应△H>0
B.工业冶炼这四种金属时，NH₃冶炼金属铬(Cr)的还原效率最低
C.实验室还原出金属铜(Cu)时，325°C 下NH₃的利用率比425°C下NH₃的利用率更大
D.通过延长反应管的长度来增加金属氧化物和NH₃的接触面积，可以减少尾气中NH₃的量