1 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。

6 . 捕集的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题：
(1)国际空间站处理的一个重要方法是将还原，所涉及的反应方程式为：几种化学键的键能如表所示：

化学键
键能/	413	436	a	745

则a=______。
(2)将还原为，是实现资源化利用的有效途径之一，装置如图所示：
   
①的移动方向为______（填“自左至右”或“自右至左”）；d电极的电极反应式为______。
②若电源为清洁燃料电池，当消耗燃料时，离子交换膜中通过______，该清洁燃料电池中的正极反应式为______。
(3)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①反应Ⅱ的______。
②若反应Ⅱ在一恒温恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是______。
a．断裂的同时有断裂
b．气体密度不变
c．平衡常数不变
d．容器内保持不变

7 . 金属锂的化学性质与镁相似，在加热的条件下锂能与氮气反应生成氮化锂。某课题组设计了下图实验装置制备氮化锂(部分夹持装置省略)。

已知：①实验室用溶液和溶液共热制备。②遇水剧烈反应。
回答下列问题：
(1)实验室将锂保存在_______(填“煤油”“石蜡”或“水”)中；装置B中盛装的试剂是_______；装置D的作用是_______。
(2)本实验的步骤有：①装药品；②点燃A处酒精灯；③检查装置气密性；④点燃C处酒精灯。则正确的操作先后顺序为_______(填序号)。
(3)氮化锂是一种非常有前途的储氢材料，其储氢原理可表示为：；。
①下列有关储氢原理的说法正确的是_______(填标号)。
A.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
B.储氢过程中两反应的平衡常数相同
C.若两反应中生成等量的，则转移电子数之比为
D.反应中涉及的3种单核离子的半径大小顺序为
②(2氨基锂)是_______(填“氧化产物”或“还原产物”)。
③氮化锂储存氢气最多可达质量的_______(精确到0.1)。