1 . 由某精矿石(MCO₃·ZCO₃)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)=3∶5。请回答：
(1)该矿石的化学式为_______。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式_______。
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到。不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是_______。
(3)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应2：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH₂_______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线______。