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1 . 向1L恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A． |
B．反应速率： |
C．点a、b、c对应的平衡常数： |
D．若 ，反应温度为 ，b点的物质的量分数约为26.6% |
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2 . 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在___________ 条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对H2(g)平衡产率的影响如图1所示：___________ (填“a”或“b”)；
②水碳比(S/C)=2时，H2(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，H2(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是___________ 。
(3)已知：S表示选择性，
。在
时，1 MPa下，平衡时S(CO)和S(CO2)随温度的变化；350℃下，平衡时S(CO)和S(CO2)随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示___________ (填字母)。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有___________ 个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2 mol H2O和1 mol CH3COOH，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
___________ (保留2位有效数字)。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在
(2)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对H2(g)平衡产率的影响如图1所示：
②水碳比(S/C)=2时，H2(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，H2(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是
(3)已知：S表示选择性，
。在时，1 MPa下，平衡时S(CO)和S(CO2)随温度的变化；350℃下，平衡时S(CO)和S(CO2)随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2 mol H2O和1 mol CH3COOH，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
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解题方法
3 . 醛、酮与
可发生加成反应：
，平衡常数为K。微量碱存在时的催化机理如下所示：
| -R | -R′ | 平衡常数K | |
| ① | -H |
| 210 |
| ② | -H |
| 530 |
| ③ | -CH3 | -CH2CH3 | 38 |
| ④ | -C(CH3)3 | -C(CH3)3 | ≪1 |
| A．HCN中C是sp杂化 |
| B．若将微量碱改成加入酸，则反应速率减慢 |
C．由①②可知推电子基团可以使 上的C原子活化，增大平衡常数 |
| D．④的平衡常数小于③，可能是因为④中受到的空间位阻更大 |
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4 . 实验室常用
(铁氰化钾)检验
。一种制备铁氰化钾的流程如下：
已知：
下列叙述错误的是
(铁氰化钾)检验。一种制备铁氰化钾的流程如下：已知：
下列叙述错误的是
A．NaCN中 健和 键数之比为1∶2 | B． 中 轨道和轨道以“头对头”重叠成键 |
C． 中的配位数为6 | D．稳定性： |
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7日内更新
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190次组卷
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2卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二模）化学试题
5 . 甲醇是重要的化工原料。CO2与H2反应可合成甲醇，反应如下：
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
，恒容密闭容器中，a mol CO2和3a mol H2，反应达到平衡时，各组分的物质的量浓度（c）随温度（T）变化如图所示。下列说法正确的是
| A．随温度升高该反应的平衡常数变大 |
| B．加入合适催化剂有利于提高CO2的平衡转化率 |
| C．℃时，恒容下充入Ar，压强增大，平衡正向移动，平衡时浓度变小 |
D． ℃时，恒压下2a mol  与6a mol  反应达到平衡时 |
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解题方法
6 . 湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为
。某温度下，萃取铌离子的溶液中
与时间变化关系如图所示。
。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
A．其他条件不变， 时萃取反应已停止 |
| B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小 |
C．萃取反应的正反应速率： |
D． 段 平均反应速率 |
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7日内更新
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155次组卷
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3卷引用：湖北省T8联盟2024届高三下学期压轴考试（二模）化学试题
7 . 某小组模拟汽车尾气处理。某温度下，将一定量
和
投入体积为
、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：
。测得
的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法不正确 的是
和投入体积为、盛有催化剂的密闭容器中，发生反应：。测得的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法
A． 段的反应速率 |
B．达平衡时，理论上该反应放出的热量约为 |
C．该温度下，反应的平衡常数 |
| D．升高温度，该反应的平衡常数减小 |
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8 . 某实验室测定并计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡常数
：
①
②
得到
和
均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是
：①
②
得到
和均为线性关系，如下图所示，有关下列说法错误的是
| A．反应②高温下可自发进行 |
B．反应 的 |
| C．升温，反应体系中分子总数会增大 |
| D．当混合气体颜色不变时，说明反应①和②已达平衡状态 |
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9 . 常温下，在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s) 
HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2+(aq)+2I-(aq)； HgI2(aq) HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq) +I-(aq) 
(aq)；HgI2(aq) +2I-(aq) 
(aq)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知
、
、
、
随
的变化关系如图所示，下列说法错误的是
HgI2(aq)；HgI2(aq) Hg2+(aq)+2I-(aq)； HgI2(aq) HgI+(aq)+I-(aq)；HgI2(aq) +I-(aq) (aq)；HgI2(aq) +2I-(aq) (aq)，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知、、、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是
A． |
B．线 表示的变化情况 |
C．随 的增大， 保持不变 |
D．溶液中 元素和 元素的物质的量之比始终为 |
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10 . 高纯度
可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为
。某温度下，测得体系中
、（
电离产生的
不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
可用作玻璃擦光剂、搪瓷抛光剂、催化剂等。利用水解反应制备高纯度的原理为。某温度下，测得体系中、（电离产生的不考虑）与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
| A．正反应速率：a＞c | B．平衡后增大，平衡常数K减小 |
| C．b点时水解反应已停止 | D． |
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