化学平衡常数练习题及答案-高中化学高考模拟-组卷网

2024·上海杨浦·二模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

1 . 将产能过剩的乙酸在特定催化剂作用下和氢气反应生成乙醇，其反应原理如下：CH₃COOH(g)+2H₂(g)⇌CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) △H₁
已知：298k和100kPa时物质的燃烧热：

物质	CH₃COOH(l)	H₂(g)	CH₃CH₂OH(l)
燃烧热/kJ·mol^–1	–871	–286	–1367

1．根据以上燃烧热，计算该反应在298k和100kPa的△H₁时，需补充_______。
A．水的汽化热 B．乙酸、乙醇和水的汽化热 C．反应物的汽化热
2．一定温度下，将不同量的原料通入恒压密闭容器中，测出平衡时的热量变化

实验编号	反应物投入量				平衡时，热量变化
实验编号	CH₃CH₂OH(g)	H₂(g)	CH₃CH₂OH(g)	H₂O(g)	平衡时，热量变化
I	1mol	2mol	0	0	放热xkJ
II	0	0	1mol	1mol	吸收ykJ

则，该温度下，△H₁=_______kJ·mol^–1。

A．x+y

B．x-y

C．-(x+y)

D．y-x

3．该反应在_______能向正反应方向自发进行。

A．任何温度下

B．较低温度下

C．较高温度下

D．无法确定

4．250℃，恒压绝热密闭容器中充入一定量CH₃COOH和H₂，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_______。

A．混合气体的密度保持不变	B．v(H₂)_正：v(H₂O)_正=2：1
C．n(CH₃COOH)：n(H₂)=1：2	D．反应体系的温度保持不变

上述反应发生时还伴随有副反应发生，生成少量乙酸乙酯：CH₃COOH(g)+CH₃CH₂OH(g)⇌CH₃COOCH₂CH₃(g)+H₂O(g) △H₂＜0
已知：①该副反应的热效应很小；
②S表示产物选择性，乙醇、乙酸乙酯选择性表示为：
S(乙醇)=

；S(乙酸乙酯)=

当nH₂(g)：n(CH₃COOH)=10：1时，下图表示2Mpa，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随温度的变化以及250℃，平衡时S(乙醇)、S(乙酸乙酯)随压强的变化：

5．250℃下，S(乙醇)随压强变化的曲线是_______。
A．a B．c C．d
6．曲线b是S(乙醇)随温度变化的曲线，解释b的变化趋势。_______。
7．150℃，在催化剂作用下，H₂和CH₃COOH反应一段时间后，S(乙醇)位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高S(乙醇)的措施是_______。(任写一条)
8．一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入2molH₂(g)和1molCH₃COOH(g)，同时发生主反应和副反应，测定平衡时n[H₂O(g)]=0.8mol，体积减小20%，则平衡时n(CH₃COOH)=_______mol、c(H₂)=_______mol·L^–1。主反应的平衡常数K=_______。

2024-04-01更新 | 170次组卷 | 1卷引用：上海市杨浦区2024届高三质量调研（二模）化学试题

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2024·广西柳州·一模

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式活化能对反应速率的影响化学平衡常数的计算电解池电极反应式及化学方程式的书写

名校

解题方法

反应热的计算化学平衡常数的计算

2 . 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①

反应②

反应③

(1)反应②自发进行的条件是_______(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③

_______

。
(2)反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是_______。
(3)反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______eV(eV为能量单位)。

(4)在

下，

和

按物质的量之比为

进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和

在含碳产物中的物质的量分数及

转化率随温度的变化如图所示。

①图中a代表的物质是_______。
②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是_______。
③250℃时，反应①的平衡常数

_______(

为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)向一定浓度的

溶液通入

至饱和，在电极上反应生成

，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为

溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为_______。

2024-02-25更新 | 906次组卷 | 5卷引用：广西柳州高中、南宁三中名校联盟2023-2024学年高三一轮复习诊断联考化学试题

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16-17高三上·北京丰台·期末

单选题 | 适中(0.65) |

吸热反应和放热反应化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡常数的影响因素及应用

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述

3 . 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

，平行时

与温度

的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．在

时，若反应体系处于状态D，则此时反应速率：

B．若该反应在

、

时的平衡常数分别为

、

，则

C．该反应的

D．若状态B、C、D的压强分别为

、

，则

2023-12-18更新 | 446次组卷 | 60卷引用：2016届湖北省武昌实验中学高三高考前模拟理综化学试卷

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21-22高三上·江苏南通·阶段练习

单选题 | 较易(0.85) |

压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡题中基于图表数据的相关计算与转化率变化有关图像的分析

名校

解题方法

考查图像分析与文字表述根据化学平衡图像进行相关计算

4 .

分解的热化学方程式为

。向体积为1L的恒容密闭容器中加入

的混合气体（Ar不参与反应），测得不同温度

时

的平衡转化率随

比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的

B．平衡常数

C．

温度下，当

，到达平衡时，

的体积分数为

D．维持Y点时

不变，向容器中充入Ar，

的平衡转化率减小

2023-12-11更新 | 384次组卷 | 17卷引用：2021年北京高考化学试题变式题11-19

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23-24高三上·浙江·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律的应用催化剂对化学反应速率的影响浓度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的影响因素及应用

名校

解题方法

热化学与化学平衡

5 . 丙烯是一种重要的化工原料，在催化剂作用下，可以由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：

反应Ⅱ(氧化脱氢)：

反应Ⅲ(氢气燃烧)：

回答下列问题：
(1)

_____kJ/mol。
(2)对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入

和Ar的混合气体。在温度为

时，

的平衡转化率与通入气体中

的物质的量分数的关系如图1
①结合图1，从平衡移动的角度分析，“通入Ar”的作用是_____。
②若要将

的平衡转化率提高到60％，则

_____。
(3)恒温条件下，测得反应Ⅰ平衡时

的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2.请在图上画出平衡时

的物质的量浓度随平衡总压变化的曲线_____。(在图中C点平衡总压为10Mpa时，丙烷和丙烯的物质的浓度相等)。
(4)①关于反应Ⅲ，下列说法正确的是_____。
A．该反应在任何温度下都能自发进行
B．升高温度，反应Ⅱ的平衡常数增大
C．通入的氧气越多，越有利于丙烷的氧化脱氢
D．将水液化分离出来，既可以加快反应速率，又能提高

的转化率
②与直接脱氢反应相比，氧化脱氢制备丙烯的优点是_____。
(5)研究表明，

可催化氧化

脱氢制丙烯。在p=0.1MPa，