19. 近年来,磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能,在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)以太阳能为热源分解Fe3O4,经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。
已知:H2O(l)= H2(g)+O2(g)△H1+285.5kJ·mol-1
过程I:2 Fe3O4(s)⇌6 FeO (s)+O2(g)△H2=+313.2kJ•mol-1
则过程II的热化学方程式为 ______________________________。
(2)磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一,发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4CO2(g)△H <0,T℃ 时,在 1L 恒容密闭容器中加入Fe3O4、CO各0.5mol,5min反应达到平衡时,固体质量减小了6.4g。
①从起始到反应达到平衡时v(CO2)=______,T℃时,该反应的平衡常数K=________。
②欲提高该反应中 CO的平衡转化率,可采取的措施是______(任写一个即可)。
③其他条件不变时,该反应在不同温度下,CO2的产率随时间的变化α(CO2)~t曲线如图所示,温度T1、T2、T3由大到小的关系是____,判断依据是_______。