【推荐1】已知 ；向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2mol 和1mol ；乙 1mol 和 ；丙 2mol 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是

A．容器内压强P：

B．的质量m：

C．与之比N：

D．反应放出或吸收热量的数值Q：

【推荐2】温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g)2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是

容器 编号	物质的起始浓度 (mol·L-1)			物质的平衡浓度 (mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A．容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8	B．容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>v逆
C．达到平衡时，容器Ⅲ中>1	D．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

【推荐3】二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比=3充入H₂与CO₂，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法不正确的是

A．当体系中c(CH3OH)与c(H2)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B．曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C．在原p=5×105Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH2与1molCO2，达到新的平衡后，x(CH3OH)＜0.10

D．当x(CH3OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×105Pa，210℃或p=9×105Pa，250℃

【推荐1】一定条件下存在反应：。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5	0.5	V
温度
起始量	、	、	、

下列说法错误的是

A．甲容器中，反应在内的平均速率

B．温度为时，反应的平衡常数

C．乙容器中，若平衡时，则

D．丙容器的体积

【推荐2】为减小CO₂对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO₂创新利用的研究。已知：CO₂(g)+3H₂(g)-CH₃OH(g)+H₂O(g) △H="-49.0" kJ/mol。T₁℃时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入l mol CO₂和3 mol H₂测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图F6-2所示，且平衡时体系压强为p₁。下列叙述中不正确的是

A．0～3 min内，v(CO2)正=v(CH3OH)正

B．在T1℃时，若起始时向容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，测得平衡时容器内压强为p2，则p2<2p1

C．其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1 mol氦气，体系压强增大，平衡将向正反应方向移动

D．T2℃时，上述反应平衡常数为4.2，则T2>T1

【推荐3】可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O₂，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A．Q不变，K变大，O2的转化率增大

B．Q减小，K不变，O2的转化率减小

C．平衡常数越大表示该反应速率越快

D．化学计量数变为二倍则ΔH值和K值也变为原来的二倍

【推荐1】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol·L-1)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
体系压强(Pa)	P1	P2	P3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是（       ）

A．2c1>c3

B．a+b<92.4

C．2p1<p3

D．a1+a3<1

【推荐2】时，向容积为的密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应：，反应过程中测定的数据见下表(表中)。

反应时间/
0	1.80	0.90	0	0
	1.20
				0.60

下列说法正确的是

A．时反应没有达到平衡状态

B．容器内的压强不变，可说明反应达到平衡状态

C．若初始量：、：，则平衡时

D．若初始量和均为，此时反应已经处于平衡状态

【推荐3】一定条件下，在容积为2 L的恒温密闭容器中充入1 mol(g)和2 mol H₂，发生反应∆H＜0，反应过程中测得容器内压强的变化如图所示.下列说法正确的是

A．升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率

B．0～20 min内，H2的平均反应速率为

C．达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D．平衡常数Kp随反应的进行而减小

【推荐1】下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是

A．能自发进行的反应一定是熵增的过程

B．、的反应在任何温度下都能自发进行

C．焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据

D．冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加

【推荐2】下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

D．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔΗ＞0

【推荐3】碳酸铵在室温下能自发分解产生氨气、水和二氧化碳，下列说法正确的是

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是吸热反应，体系的熵减小

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据能说明它能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，室温下都能自发分解