反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是
| A．该反应在任何温度下都能自发进行 |
B．上述反应平衡常数K= |
| C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率 |
| D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢 |
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安徽省合肥卓越中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题考点巩固卷08 化学反应速率与化学平衡（3大考点45题）-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新高考通用）辽宁省葫芦岛2023届高三下学期二模化学试题（已下线）江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题变式题(选择题6-10)江苏省南京市盐城市2023届高三3月第二次模拟考试化学试题
更新时间：2023-03-24 12:47:11
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列措施中，能增大化学反应速率的是
| A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 |
| B．Al和稀硫酸反应制取H2时，将稀硫酸换成浓硫酸 |
| C．石灰石与稀盐酸反应生成CO2时，将石灰石粉碎 |
| D．用KClO3固体分解制取O2时，增加KClO3的用量 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列实验方法或方案能达到目的的是
| 目的 | 实验方法或方案 | |
| A | 探究压强对化学平衡的影响 |   |
| B | 比较C和Si元素的非金属性强弱 | 将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，检验反应后产物 |
| C | 探究浓度对化学平衡移动的影响 | 向两支盛有 溶液的试管中分别滴入3滴浓硫酸和3滴浓NaOH溶液，观察溶液颜色的变化 |
| D | 探究浓度对反应速率的影响 | 分别向两支盛有 溶液的试管中分别加入4mL 0.01mol/L和 溶液，比较溶液褪色快慢 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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的密闭容器中，加入
和
发生反应：
，反应
后达到平衡，测得生成
，则下列说法正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+D(g) ΔH＜0，反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的
| A．升高温度，平衡向右移动 |
| B．此时，B的平衡转化率是40% |
| C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变 |
| D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A．H2(g)＋I2(g)  2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 |
| B．若压强不再随时间变化能说明反应A(?)＋B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 |
| C．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO，碳的质量不再改变不能说明反应已达平衡 |
| D．2NO2 N2O4(无色)，体系颜色不再变化说明反应已达平衡，反应停止 |
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，当
，若体系温度不再变化时，可说明反应已达平衡状态
，若压强不随时间变化能说明反应已达平衡，A、C不一定都为气体
达到平衡，若其他条件不变，缩小反应容器体积，
浓度始终不变
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在容积固定的密闭容器中发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 （ ）
FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 （ ）| A．从700 ℃到900 ℃，平衡体系中气体的密度变大 |
B．该反应的化学平衡常数表达式为K= |
| C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 |
| D．该反应的正反应是放热反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】CO可将机动车尾气中的NO转化为N2反应为
，对于反应，下列说法正确的是
，对于反应，下列说法正确的是| A．该反应在任何条件下都能自发进行 |
B．反应的平衡常数可表示为 |
| C．使用高效的催化剂可以既可以加快反应速率又可以提高反应物转化率 |
D．其它条件不变，增大 的值，NO的转化率下降 |
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2HI(g)的平衡常数为K1；1/2H2(g)+ 1/2I2(g)
单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．等质量的 和 完全燃烧，后者放出的能量大 |
| B．有能量变化的过程一定有新物质生成 |
C．在光照和点燃的条件下反应 的 相等 |
| D．吸热反应在常温下不能自发进行 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】下列说法正确的是
A． 室温下不能自发进行，说明该反应的 |
B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的 固体，能减小反应速率但又不影响氢气产量 |
C．500°C、30MPa下，0.5mol  （g）和1.5mol  （g）反应生成 （g）放热Q kJ，其热化学方程式为  |
| D．增大压强（对于气体反应），活化分子百分数增大，故反应速率增大 |
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