【推荐1】二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)   ΔH=-164.7kJ·mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)   ΔH=41.2kJ·mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa，n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如图所示。

CH₄的选择性可表示为×100%。
下列说法正确的是

A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变ΔH=-205.9kJ·mol-1

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而减少

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO₂平衡转化率达到X点的值

【推荐2】利用图1 和图2中的信息，按图3装置(连接的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。下列说法正确的是

A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键

B．2NO2N2O4的平衡常数K随温度升高而减小

C．向H2O2中加入Fe2(SO4)3后，B中颜色较快变浅

D．H2O2分解反应中Fe2(SO4)3作催化剂，可以使反应的ΔH减小

【推荐3】在容积不变的密闭容器中，充入与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．保持温度为时，再充入与，平衡常数不变

B．

C．向平衡后的体系中充入，达到新平衡后，中均含原子

D．平衡后的体系中

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B．反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

C．合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa压强，以提高原料的利用率

D．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

【推荐2】可逆反应xH₂S(g)xH₂(g)+S_x(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（       ）

A．若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降

B．若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体

C．若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

D．若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

【推荐3】在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是

A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内反应的平均速率

B．从b点到a点的化学平衡常数不变

C．在不同时刻都存在关系：

D．维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中通入一些惰性气体氩气，随时间变化关系如图中曲线乙所示

【推荐1】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I：；
反应II：
在恒容条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A．反应I的，反应II的

B．M点反应I的平衡常数

C．N点的压强是的3倍

D．若按投料，则曲线之间交点位置不变

【推荐2】某温度下，反应的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质
浓度/()	0.44	0.6	0.6

下列说法正确的是

A．此时逆反应速率大于正反应速率

B．平衡时的转化率小于80%

C．平衡时的浓度为0.04mol/L

D．该温度下增大的起始浓度，平衡常数增大

【推荐3】在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．平衡常数：

C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡

D．温度下增大压强，c点向a点方向移动

【推荐1】某温度下密闭容器中发生反应2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2 mol M和1 mol N混合气体，达平衡时M的转化率为（       ）

A．20%

B．60%

C．80%

D．90%

【推荐2】两气体A、B分别为0.6mol与0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B⇌mC+2D(C、D均为气态物质)，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol，在此时间内D的平均反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，下列结论错误的是

A．平衡时反应混合物总物质的量为1mol

B．B的转化率为20%

C．A的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1

D．m值为2

【推荐3】一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（       ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·s)

B．12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小

D．若该反应的ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小